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Questões de Concurso sobre Química
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Nos últimos dois séculos, o desenvolvimento da sociedade industrial e o crescimento explosivo da população humana têm causado impactos ambientais sem precedentes. Muitos recursos naturais estão se esgotando, e os resíduos produzidos pela atividade humana acumulam-se no ambiente, degradando-o seriamente. A respeito do impacto da atividade humana no ambiente, assinale C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e após, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
( ) Um dos poluentes mais perigosos para os habitantes de grandes metrópoles é o monóxido de carbono. O monóxido de carbono tem a capacidade de se ligar irreversivelmente à hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio.
( ) O dióxido de enxofre, juntamente com o dióxido de nitrogênio, também liberado pela atividade industrial, provoca bronquite, asma e enfisema pulmonar. Além disso, eles reagem com o vapor d’água atmosférico, formando ácido sulfúrico e ácido nítrico, que se dissolvem na água das nuvens, precipitando-se nas chamadas chuvas ácidas.
( ) O protocolo de Kyoto tem sido considerado a mais importante iniciativa para reverter os danos provocados pelo aquecimento global.
A
C - C - C.
B
E - E - C.
C
C - E - E.
D
E - C - C.
Um ácido de Arrhenius que não contém oxigênio em sua composição é classificado como hidrácido. A nomenclatura desses compostos é padronizada, com seus nomes terminando no sufixo “-ídrico”.
C
Certo
E
Errado
Durante o balanceamento de equações de oxirredução em meio aquoso, o candidato precisa calcular corretamente o número de oxidação (NOX) de átomos em espécies neutras e iônicas.
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO42-, frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO42-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:
A
0
B
+4
C
+6
D
+2
Como o mentol possui três carbonos quirais, ele apresenta exatamente seis estereoisômeros possíveis, pois dois deles são eliminados pela presença de um plano interno de simetria.
C
Certo
E
Errado
A identificação precisa de equipamentos de laboratório é fundamental para garantir a integridade dos dados, a segurança operacional e a conformidade regulatória. Assinale a alternativa CORRETA que corresponde ao equipamento utilizado para obter água purificada removendo sais minerais através de processos de ebulição e condensação.
A
pHmetro.
B
Destilador.
C
Deionizador.
D
Banho-maria.
Preparar uma solução química com concentração exata é um dos procedimentos mais fundamentais em laboratórios químicos, analíticos e industriais. A precisão no preparo de soluções é crucial porque a confiabilidade de quase todos os resultados experimentais depende disso. Para preparar uma solução química exata, o auxiliar de laboratório analisa seus instrumentos, diante disso julgue as afirmativas abaixo.
I. O balão volumétrico é a vidraria de eleição para o preparo de volumes finais com alta precisão e aferição única do volume.
II. Os pipetadores automáticos requerem calibração periódica e o uso de ponteiras descartáveis específicas.
III. A proveta possui maior precisão do que a pipeta volumétrica para medir pequenos volumes de reagentes.
IV. A balança semianalítica deve ser higienizada com jatos de água destilada se houver derramamento de reagente sólido.
Está CORRETO o que se afirmar em:
A
III e IV, apenas.
B
II e III, apenas.
C
I e IV, apenas.
D
I e II, apenas.
Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.
A
Dióxido de Carbono (CO2) e Ácido Clorídrico (HCl).
B
Benzeno (C6H6) e Ácido Sulfúrico (H2SO4).
C
Amônia (NH3) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO3).
D
Metano (CH4) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
Para o preparo de soluções com volumes exatos e concentrações precisas, como uma solução padrão para calibração, qual das seguintes vidrarias é a mais indicada para medir o volume final da solução?
A
Balão volumétrico.
B
Béquer.
C
Erlenmeyer.
D
Proveta.
E
Pipeta graduada.
Em uma unidade industrial voltada à produção de intermediários orgânicos para formulações de tintas e resinas, utiliza-se o pentan-3-ol como matéria-prima em um processo químico conduzido sob aquecimento moderado e atmosfera controlada. Para promover a transformação desejada, emprega-se dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, evitando-se condições drásticas que possam causar ruptura da cadeia carbônica. A reação global pode ser representada de forma simplificada por:
Com base na análise da transformação descrita, assinale a alternativa que indica corretamente o principal produto orgânico obtido nesse processo industrial.
A
Pentanal, resultante da oxidação do grupo hidroxila em carbono terminal.
B
Ácido pentanoico, formado por oxidação completa da cadeia carbônica.
C
Penteno, formado por eliminação de água em meio ácido.
D
Pentan-3-ol não sofre transformação química nessas condições.
E
Pentan-3-ona, obtida pela conversão do grupo hidroxila em grupo carbonila.
A obtenção dos numerosos derivados do petróleo bruto baseia-se em técnicas físicas de separação de misturas nas refinarias. O esquema abaixo ilustra a principal torre de destilação utilizada na indústria petroquímica:
Sobre o método ilustrado, as características da mistura e os fenômenos físicos envolvidos no equipamento industrial, assinale a alternativa correta.
A
O processo aproveita a alta solubilidade em água da gasolina e a insolubilidade dos resíduos asfálticos (alcatrão) em um mecanismo conhecido como flotação química.
B
A separação depende intrinsecamente do ponto de fusão, pois as frações sólidas presentes no óleo bruto derretem em faixas térmicas sucessivas a partir do topo da estrutura.
C
A coluna realiza fracionamento com base nos diferentes pontos de ebulição; os hidrocarbonetos de menor cadeia carbônica vaporizam facilmente e se condensam apenas nos pratos superiores, que são os mais frios da torre.
D
A reatividade química distingue as frações: produtos que explodem em contato com o ar condensam mais rápido do que cadeias carbônicas inertes, formando as reservas de gás de botijão (GLP).
Após o uso de vidrarias comuns de laboratório, como Bequer e Erlenmeyer, qual é a etapa inicial e mais importante para a sua conservação e reutilização segura?
A
Secagem imediata em estufa.
B
Descarte em lixo separado.
C
Lavagem com água corrente e detergente neutro.
D
Imersão em ácido com detergente enzimático por 24 horas.
E
Armazenamento direto em armário fechado após limpeza com água e pano limpo.
A limpeza de vidrarias de laboratório é uma etapa crucial na prevenção de contaminações cruzadas. Após a limpeza, qual o procedimento mais adequado para garantir a remoção de resíduos de detergente e íons que possam interferir em experimentos sensíveis?
A
Secagem imediata em estufa a alta temperatura.
B
Enxague final com água da torneira em abundância.
C
Imersão em solução de hipoclorito de sódio por 1 hora.
D
Utilização de ar comprimido para secagem rápida.
E
Enxague com água destilada ou deionizada com diversas repetições.
Ao armazenar produtos químicos em um biotério, qual das seguintes práticas é a mais adequada para prevenir acidentes e garantir a segurança?
A
Armazenar ácidos e bases fortes lado a lado para facilitar o acesso.
B
Guardar todos os produtos químicos em prateleiras altas, fora do alcance.
C
Utilizar recipientes sem rótulo para produtos de uso frequente.
D
Descartar produtos químicos diretamente na pia após o uso.
E
Armazenar produtos inflamáveis em armários corta-fogo e longe de fontes de calor.
No preparo de uma amostra líquida para análises, foi realizado o seguinte procedimento:
I. 5,0 mL da amostra bruta foram transferidos para um balão volumétrico de 100 mL, diluindo-se essa amostra conforme procedimento adequado, obtendo-se a solução I.
II. 25,0 mL da solução I foram tratados com 50,0 mL de ácido sulfúrico 1,0 mol.L–1, sob aquecimento, durante 10 minutos, obtendo-se a solução II.
III. o volume final da solução II, após aquecimento, foi transferido em sua totalidade para um balão volumétrico de 100 mL, diluindo-se essa solução conforme procedimento adequado, obtendo-se a solução III.
O fator de diluição da amostra bruta até a solução III foi igual a
A
10.
B
20.
C
40.
D
80.
E
100.
O equipamento usado para acelerar a sedimentação de partículas em suspensão em uma mistura sólido-líquido é denominado
A
centrífuga.
B
extrator soxhlet.
C
funil de decantação.
D
rotaevaporador.
E
liofilizador.
Para transferência de líquidos com precisão, utilizam-se as pipetas. A pipeta _________ mede volumes fixos e é usada para medir alíquotas de amostras a serem analisadas. Já a pipeta _________ mede volumes variáveis de soluções. As micropipetas são usadas para pequenos volumes, da ordem de _________ .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
A
graduada ... volumétrica ... 10–3 L
B
graduada ... volumétrica ... 10–6 L
C
graduada ... volumétrica ... 10–9 L
D
volumétrica ... graduada ... 10–6 L
E
volumétrica ... graduada ... 10–9 L
O dióxido de carbono (CO2) e o óxido de cálcio (CaO) são óxidos moleculares de caráter básico, pois reagem com a água em meio aquoso, originando soluções alcalinas.
C
Certo
E
Errado
As normas de segurança ocupacional e os princípios de biossegurança estabelecem que as medidas de proteção coletiva devem ser priorizadas em relação às individuais, pois atuam diretamente na fonte do risco ou na proteção simultânea de vários trabalhadores. Em ambientes laboratoriais, os EPC são essenciais para o controle de riscos químicos, físicos e biológicos.
Assinale a alternativa que apresenta exclusivamente exemplos de Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC), conforme sua definição técnica e normativa.
A
Capela de exaustão química, sistema de ventilação local exaustora, chuveiro de emergência e lava-olhos.
B
Jaleco de algodão, óculos de segurança, luvas nitrílicas e protetor facial.
C
Respirador com filtro químico, máscara descartável, luvas térmicas e avental impermeável.
D
Protetor auricular, capacete de segurança, botas de PVC e óculos contra respingos.
Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,5 mol/L para utilização em uma análise titulométrica. Sabendo que o ácido sulfúrico possui massa molar igual a 98 g/mol, avalie as afirmações abaixo e marque a alternativa que designa corretamente a massa necessária para o preparo da solução e sua normalidade correspondente.
A
Devem ser pesados 24,5 g de H₂SO₄, e a solução terá normalidade igual a 1,0 N.
B
Devem ser pesados 49 g de H₂SO₄, e a solução terá normalidade igual a 1,0 N.
C
Devem ser pesados 98 g de H₂SO₄, e a solução terá normalidade igual a 2,0 N.
D
Devem ser pesados 12,25 g de H₂SO₄, e a solução terá normalidade igual a 0,25 N.
Um técnico de laboratório precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Para isso, ele deverá pesar o soluto, transferi-lo quantitativamente para um recipiente adequado, dissolvê-lo em pequeno volume de água destilada e, em seguida, completar o volume até a marca de aferição. Após o preparo, a solução será armazenada em frasco apropriado e devidamente rotulado. Considerando as boas práticas laboratoriais para o manuseio, conservação de materiais e armazenamento de soluções, assinale a alternativa correta.
A
A solução deve ser preparada em béquer de 500 mL, avolumada nesse mesmo recipiente com auxílio de proveta e, após o preparo, armazenada em frasco de vidro âmbar com tampa esmerilhada.
B
O preparo deve ser realizado em balão volumétrico de 250 mL, com agitação manual para dissolução, e a solução final armazenada em frasco de polietileno rotulado, uma vez que soluções alcalinas atacam o vidro.
C
A dissolução do soluto deve ocorrer em erlenmeyer de 250 mL, com posterior transferência para balão volumétrico para acerto do volume, e a solução deve ser armazenada em frasco de vidro transparente com tampa plástica.
D
O preparo deve ser realizado em balão volumétrico de 250 mL, com aquecimento direto na chama para acelerar a dissolução, e a solução final armazenada em frasco de polietileno mantido em dessecador.
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