Questões de Concurso sobre Química

Durante a rotina em uma cozinha industrial, um técnico em alimentos observou que, após a manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se que esse cheiro está associado à presença de aminas orgânicas voláteis, substâncias nitrogenadas que apresentam caráter básico e odor característico. Um procedimento tradicional adotado para reduzir ou eliminar esse odor consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe.

Considerando os conceitos de funções orgânicas e de reações ácido-base, assinale a alternativa que explica correta e quimicamente a redução do odor.

A pasteurização é uma técnica muito empregada na indústria de alimentos para evitar intoxicações e contaminações alimentares que podem levar a graves quadros de saúde, por exemplo, o botulismo. Sobre essa técnica de controle microbiano, assinale a alternativa correta.

Considere que você trabalha como técnico em química no laboratório de microbiologia de um Instituto Federal auxiliando um docente em uma pesquisa para produção de uma substância bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção dessa substância, é necessário cultivar a bactéria em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim, você preparou uma solução tamponante ou buffer a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de CH₃COONa_(aq) e 4,80 g/L de CH₃COOH_(aq) em 25 °C. Qual é o pH aproximado dessa solução?

(Dados: CH₃COONa = 82 g/mol; CH₃COOH = 60 g/mol; pK_a CH₃COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)

Assinale a alternativa correta.

O processo de Haber-Bosch é a reação química de síntese da amônia, desenvolvida por Fritz Haber e industrializada por Carl Bosch.

N_𝟐 + 𝟑H_𝟐 ⇌ 𝟐NH_𝟑

De elevada relevância industrial na produção de fertilizantes nitrogenados, essa reação pode ser analisada sob o ponto de vista termodinâmico. Considerando a variação da energia livre de Gibbs (∆G) antes e no estado de equilíbrio químico para essa reação, em condições de temperatura e pressão constantes, assinale a alternativa correta.

Durante a verificação periódica de uma pipeta volumétrica de 10,00 mL, um técnico realizou a calibração gravimétrica, utilizando água destilada a 20ºC ( densidade = 0,9982 $g\cdot mL{}^{-1}$ ). Foram feitas três medições consecutivas, cujos valores de massa estão apresentados na tabela a seguir:

Considerando a média das massas obtidas e a densidade da água, podemos afirmar que o volume médio real entregue pela pipeta e a avaliação CORRETA do instrumento são:

Um analista de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO₃), com concentração igual a 0,10 $mol\cdot L{}^{-1}$ , para uso em análises químicas. No laboratório encontra-se disponível apenas uma solução estoque contendo 5,0% m/m de NaNO₃, com densidade igual a 1,10 $g\cdot L{}^{-1}$ . Sabendo que a massa molar do NaNO₃ é igual a 85,0 $g\cdot mol{}^{-1}$ , podemos afirmar que o volume aproximado da solução estoque que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:

Em um laboratório de análise de água, um técnico deseja determinar a concentração de sódio (Na⁺) em amostras utilizando um fotômetro de chama. A curva de calibração foi obtida com soluções padrão de 0,5 , 1,0 , 2,0 e 4,0 $mg\cdot L^{-1}$ , e os sinais de intensidade obtidos em absorbância foram, respectivamente 0,12 , 0,24 , 0,48 e 0,95 . A intensidade medida de absorbância para a amostra foi 0,36. A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração aproximada de Na^⁺ na amostra é igual a:

Uma solução de ácido oxálico (H₂C₂O₄ $\cdot$ 2H₂O, M = 126,07 $g\cdot mol{}^{-1}$ ) é utilizada para padronizar uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025$mol\cdot L^{-1}$ . Foram pesados 0,630 g de ácido oxálico, dissolvidos em água, e titulados com KMnO₄, consumindo 50 mL de solução. A reação é:

A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO₄ utilizada na titulação é igual a:

Uma amostra aquosa de antioxidantes fenólicos foi pré-concentrada por Solid-Phase Extraction (SPE) usando cartucho C18. Após eluição com metanol, o eluato é analisado por CLAE acoplada a um detector de espectrometria de massas (CLAE - EM). O gráfico a seguir mostra o cromatograma total obtido:

O uso de SPE, antes da análise CLAE - EM, tem como principal finalidade:

Um espectrômetro de massas está sendo calibrado usando um padrão de perfluorotributilamina (PFTBA). Foram obtidos os seguintes íons de referência ( $m$ ⁄ $Z$):

Considerando que o equipamento está calibrado adequadamente, se o desvio médio for < 20 $ppm$, a avaliação CORRETA é:

Em um manual de operação de um sistema de espectrometria de massas (EM) com fonte de ionização por electrospray (ESI), está indicado o seguinte procedimento:

"To ensure optimal ionization of biomolecules, use a capillary voltage between 3.5 and 4.5 $kV$. The nebulizer gas should be set at 50 $psi$, and the drying gas should be heated to 350 °C. Maintain a source temperature of 120 °C. For larger molecules, increasing the capillary voltage to may improve ionization efficiency."

Com base nas informações fornecidas, a recomendação sobre o ajuste da tensão do capilar é:

As biomoléculas são fundamentais para a constituição e o funcionamento das células. Proteínas, carboidratos, lipídeos e ácidos nucleicos desempenham funções estruturais, energéticas e informacionais. Suas propriedades físico-químicas estão diretamente relacionadas aos grupos funcionais presentes em suas estruturas, como hidroxilas, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres e fosfatos. A respeito desse assunto, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.

( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.

( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.

( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.

O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C, embora ambos possuam a mesma fórmula molecular e os mesmos grupos funcionais (hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático.

Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à

O ácido glutâmico é um aminoácido de fundamental importância para a indústria de alimentos, principalmente na forma de glutamato monossódico (MSG), utilizado como realçador de sabor. É um ingrediente encontrado em diversos alimentos ultraprocessados, responsável pelo sabor umami.

Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.

Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.

II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.

III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.

IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.

Considere que você, como técnico em química, tenha que auxiliar na preparação de uma aula prática sobre destilação do etanol e precisou se recordar que os aparatos mínimos necessários para a realização do procedimento de destilação são:

Em um experimento comparativo, um mesmo corante orgânico foi analisado por cromatografia em papel e por Cromatografia em Camada Delgada (CCD), utilizando o mesmo solvente como fase móvel. Observou-se que o valor de Rf obtido na CCD foi menor que o obtido na cromatografia em papel. A explicação mais adequada para essa diferença é:

John Dalton foi um estudioso da constituição da matéria, ele estudou diferentes reações químicas, medindo as massas dos reagentes antes e depois das reações, desenvolveu o conceito de massa atômica, descobriu a anomalia congênita da visão que distorce a percepção das cores — daltonismo, desenvolveu a lei que trata da pressão total em uma mistura gasosa relacionada à pressão parcial dos gases que a compõem. De acordo com a teoria atômica, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório que utiliza espectrometria de massas (EM) com fonte de ionização por electrospray (ESI), o analista observa diminuição progressiva da intensidade do sinal após sucessivas análises. Os parâmetros operacionais registrados são:

Considerando o funcionamento da fonte ESI, a medida de manutenção mais adequada para solucionar o problema é:

Um laboratório precisa analisar compostos voláteis e pouco polares em amostras aquosas de alimentos por CG - EM. Para isso, a amostra passa pelos processos:

I. Extração líquido-líquido com diclorometano.

II. Secagem do extrato com Na₂SO₄ anidro.

III. Derivação com BSTFA (N, O-bis (trimethylsilyl)trifluoroacetamida) para formar trimetilsililéteres.

O espectro de massas esperado mostra um pico molecular aumentado em 72$u$, característico da derivação. O propósito da derivação é: