Questões de Concurso sobre Química

Obs.: O número atômico dos elementos químicos (O⁸), (Na¹¹), (Mg¹²) (Al¹³), (Si¹⁴⁾, (K¹⁹), (Ca²⁰) e (Fe²⁶), segue, exatamente, a Tabela Periódica em anexo.

Os minerais e as rochas são os principais constituintes da geosfera terrestre. O estudo dos elementos químicos, dos minerais e das rochas, denominados Geoquímica, Mineralogia e Petrologia, respectivamente, constituem a base da Geologia.

Assinale a alternativa correta em relação ao tema.

A estrutura atômica moderna é descrita por modelos que consideram a natureza dual do elétron e a probabilidade de sua localização em regiões específicas ao redor do núcleo. No que diz respeito às propriedades das partículas subatômicas e aos números quânticos que definem o estado de um elétron, assinale a alternativa correta.

A nomenclatura oficial e as propriedades funcionais dos compostos orgânicos permitem a identificação de grupos químicos responsáveis por comportamentos ácidos ou básicos. Acerca do assunto, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Os ácidos carboxílicos apresentam o grupo funcional carboxila e possuem caráter ácido devido à estabilização do ânion carboxilato por ressonância.

(__)As cetonas possuem o grupo carbonila localizado obrigatoriamente na extremidade da cadeia carbônica, apresentando reações de oxidação moderada.

(__)Os fenóis possuem o grupo hidroxila ligado diretamente a um anel aromático, apresentando propriedades ácidas superiores às observadas nos álcoois.

(__)Os ésteres são formados pela reação de esterificação entre um ácido carboxílico e um álcool, apresentando aromas característicos de frutas e flores.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

As leis da termodinâmica governam o universo das reações químicas, estabelecendo limites para a conservação e a degradação da energia disponível. Acerca dos princípios fundamentais que regem essas leis, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A primeira lei da termodinâmica estabelece que a energia total de um sistema isolado é conservada, podendo ser transformada de uma forma em outra.

(__)A segunda lei da termodinâmica postula que a entropia total de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo em processos espontâneos.

(__)A terceira lei da termodinâmica afirma que a entropia de um cristal perfeito no zero absoluto de temperatura é infinita devido ao desordenamento eletrônico.

(__)A lei zero da termodinâmica fundamenta o conceito de temperatura, estabelecendo as condições necessárias para o equilíbrio térmico entre sistemas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Sobre as misturas e métodos de separações, enumere a segunda coluna de acordo com a primeira, escolhendo a opção correspondente à numeração correta, de cima para baixo.

Coluna 1

1. Oxigênio e nitrogênio

2. Óleo e água

3. Ferro e enxofre

4. Álcool e água

Coluna 2

( ) Mistura homogênea e separa por liquefação fracionada

( ) Mistura homogênea e separa por destilação fracionada

( ) Mistura heterogênea e separa por decantação

( ) Mistura heterogênea e separa por imantação

A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mensura a quantidade de calor trocada em processos que ocorrem sob pressão constante. Considerando os conceitos de calores de reação e a Lei de Hess, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma reação endotérmica apresenta variação de entalpia positiva, indicando que o sistema absorveu calor da vizinhança durante a transformação.

II.A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende dos estados inicial e final, independentemente das etapas intermediárias.

III.A entalpia padrão de formação de uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável, a vinte e cinco graus Celsius, é considerada numericamente igual a zero.

Está correto o que se afirma em:

No estudo das funções químicas inorgânicas, assinale a alternativa incorreta.

O aumento da carga positiva de um cátion sempre favorecerá interações com ânions com caráter mais iônico, em razão da intensificação das forças eletrostáticas atrativas no retículo cristalino.

A concentração de uma solução expressa em molaridade (mol/L) indica a quantidade de soluto em mols dissolvida por litro de solvente, sendo uma medida da relação entre soluto e solução.

Ao revisar o planejamento anual do ensino médio, um professor de química decidiu analisar criticamente o currículo adotado pela escola. Ele observou que

I o livro didático apresenta modelos atômicos como sucessão linear e cumulativa (Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr), sem problematizar seus limites epistemológicos;

II avanços contemporâneos da química, como modelagem computacional molecular e espectroscopia moderna, aparecem apenas como curiosidades;

III o tratamento de conteúdos como ligações químicas e forças intermoleculares privilegia classificações estáticas, sem explorar seu caráter explicativo e modelar;

IV o planejamento curricular organiza os conteúdos exclusivamente por tópicos tradicionais, sem diálogo com problemas contemporâneos ou contextos sociotécnicos.

Com base na Base Nacional Comum Curricular (BNCC) e na construção do conhecimento no ensino de química, assinale a opção que apresenta uma análise consistente dos achados do professor referido na situação hipotética precedente.

Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (K_a = 2,0 x 10^-6) com concentração de 2,0 M. Dado: log₁₀ 2 ≈ 0,3.

A via de exposição que, em geral, permite absorção mais rápida de agentes tóxicos é:

Reações químicas podem ser identificadas por indícios observáveis que, quando analisados de forma isolada, sugerem a formação de novas substâncias. No entanto, nem toda transformação com aparência de mudança implica, necessariamente, ocorrência de reação química. Considerando apenas indícios que, isoladamente, sejam suficientes para indicar a ocorrência de transformação química, analise as situações descritas e assinale a alternativa INCORRETA.

Em um laboratório de química do IFCE, um pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L. Considerando que o gás se comporta idealmente e que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro?

Dado: 𝑹 = 𝟎,𝟎𝟖𝟐 atm⋅L⋅mol^−𝟏 ⋅K^−𝟏

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO₄) é realizada utilizando eletrodos inertes de platina. Durante o processo, observa-se a formação de um depósito sólido em um dos eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os potenciais-padrão de redução são:

Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I₂, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe³⁺ e I⁻.

O ácido benzoico, composto aromático amplamente utilizado como conservante em alimentos e em sínteses orgânicas nos laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão completa na presença de oxigênio. Considerando a reação devidamente balanceada e o consumo de 5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água formada é de

Considere os compostos orgânicos de I a VI a seguir:

Tendo em vista a natureza das ligações e as propriedades químicas das estruturas apresentadas, assinale a alternativa correta.

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).

Os resultados obtidos foram:

Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.

Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.

Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácido-base, empregada como solvente de reações orgânicas.

Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.

Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.

Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.

Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.