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Questões de Concurso sobre Leis Químicas
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Em referência aos ácidos, assinale a alternativa CORRETA.
A
Segundo Arrhenius, ácido é aquela substância que, em solução aquosa, recebe íons hidrogênio.
B
Segundo Brownsted-Lowry, ácido é aquela substância capaz de receber um próton.
C
Segundo Lewis, ácido é aquela substância capaz de, em qualquer meio, aceitar um par de elétrons.
D
Ácidos fortes são aqueles cujo pH de suas soluções é inferior a 3.
E
Ácidos fracos são aqueles cujo pH de suas soluções é superior a 12.
De acordo com a lei de Lambert-Beer, a absorbância é inversamente proporcional à concentração da substância, desde que o coeficiente de absorção seja constante e o comprimento do caminho ótico seja sempre o mesmo.
C
Certo
E
Errado
A espectroscopia de absorção baseada na radiação UV e visível pode ser usada para análise quantitativa, e sua aplicação se baseia na Lei de Lambert-Beer. Considerando esse tópico, assinale a alternativa correta.
A
O comprimento de onda da radiação visível é menor que o comprimento de onda da radiação ultravioleta.
B
Segundo a Lei de Lambert-Beer, a absorvância é proporcional à concentração da espécie química absorvente.
C
A absortividade mede a quantidade de calor absorvida em um determinado comprimento de onda.
D
A energia da radiação utilizada em espectrofotometria ultravioleta-visível é diretamente proporcional ao comprimento de onda.
E
Na lei de Beer, o ε é uma propriedade da espécie analisada e é constante para qualquer comprimento de onda.
Que tipo de relação estabelece a Lei de Lambert-Beer?
A
Exponencial entre a transmitância e o comprimento de onda.
B
Linear entre a transmitância e o comprimento da célula.
C
Linear entre a absorbância e a concentração.
D
Logarítmica entre a absorbância e a transmitância.
E
Logarítmica entre a absorbância e o coeficiente de extinção.
De acordo com o princípio de Le Chatellier, quando se exerce uma ação sobre determinado sistema em equilíbrio, há maior tendência de reação em um dos sentidos. A decomposição do calcário ocorre de acordo com a representação ao lado:
CaCO3(s) 
CaO(s) + CO2(g)
Sobre o equilíbrio envolvendo essa reação, pode-se afirmar corretamente que:
A
O aumento da pressão acarreta deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do carbonato de cálcio.
B
O aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais gás carbônico.
C
Somente a mudança de temperatura poderá alterar o sentido do equilíbrio.
D
A reação não pode representar um equilíbrio químico já que existem substâncias no estado sólido.
E
Mudanças de pressão não alteram o equilíbrio químico estabelecido.
Em 10 L de leite, existem 8,73 kg de água.
C
Certo
E
Errado
De acordo com a Lei de Beer, a Absorbância (A) de um meio pode ser obtida conforme a equação:
A
A = - log a, onde a = absortividade
B
A = - log T, onde T = Transmitância
C
A = + log T, onde T = Transmitância
D
A = + log
onde 
= absortividade molar
E
A = - log b, onde b = caminho ótico
Dentro do conceito da química geral, assinale a alternativa INCORRETA:
A
Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte da sua extensão que seja examinada.
B
Considera-se como fenômeno físico aquele em que as moléculas e/ou os íons de todas as substâncias participantes permanecem inalterados. Como regra, são considerados transitórios. Fenômeno químico é aquele em que as moléculas e/ou íons de pelo menos uma substância participante sofre alteração, transformando-se em moléculas e/ou íons diferentes. Como regra, são considerados processos permanentes.
C
As transformações gasosas nas quais há variação de pressão, volume e temperatura são denominadas transformações isotérmicas.
D
Entropia é uma grandeza termodinâmica relacionada com o grau de desordem dos sistemas. Quanto maior a desordem em um sistema, maior será a sua entropia.
E
Considera-se como osmose a passagem de um solvente para a sua solução ou a passagem do solvente de uma solução mais diluída para uma solução mais concentrada, através de uma membrana semipermeável.
Se for dobrada a temperatura de um gás de petróleo confinado no interior de um cilindro, a volume constante, sua pressão será reduzida à metade
C
Certo
E
Errado
O experimento fornece evidências que contrariam a Lei de Lavoisier.
C
Certo
E
Errado
A interpretação do fenômeno observado pressupõe a descontinuidade da matéria.
C
Certo
E
Errado
Os elementos oxigênio e enxofre estão no mesmo grupo da tabela periódica (grupo 16 ou VIA), pois os números atômicos deles são iguais.
C
Certo
E
Errado
A partir do texto, é correto concluir que a temperatura de ebulição do butano é menor que a temperatura ambiente, à pressão atmosférica.
C
Certo
E
Errado
A lei da conservação da massa para um volume de controle em regime permanente estabelece que a diferença entre a soma de todas as vazões mássicas de saída e a soma de todas as vazões mássicas de entrada deve ser nula.
C
Certo
E
Errado
Uma pressão constante aplicada a um líquido em equilíbrio se transmite integralmente a todos os pontos do líquido, mas não às paredes do recipiente que o contém.
C
Certo
E
Errado
A alteração do equilíbrio da balança ocorre por causa da Lei de Hess.
C
Certo
E
Errado
Um cilindro contendo gás liquefeito de petróleo (GLP) se resfria ao ser descarregado rapidamente porque a evaporação do líquido no seu interior retira calor latente.
C
Certo
E
Errado
Um jovem de 18 anos, portador de diabetes tipo 1, pouco aderente às orientações dietéticas, procura o prontosocorro com queixa de polidipsia e poliúria há 1 dia com dor abdominal e vômitos há 12 horas. Está desidratado, com abdome flácido e indolor à palpação. Os exames mostram uréia = 96 mg/dL, creatinina = 1,5 mg/dL, sódio = 146 mEq/L, potássio = 4,9 mEq/L, pH venoso = 7,15 e bicarbonato = 12 mEq/L. O tratamento inicial, além de insulina regular, deve ser a administração de
A
solução fisiológica diluída ao meio com soro glicosado 5% e potássio.
B
solução fisiológica com potássio e bicarbonato de sódio.
C
solução fisiológica diluída ao meio com água destilada e bicarbonato de sódio.
D
solução fisiológica.
E
soro glicosado 5% com potássio seguido de solução fisiológica e bicarbonato de sódio.
Para a Lei de Lambert-Beer funcionar, as seguintes características devem ser observadas, EXCETO:
A
A radiação luminosa deverá ser monocromática.
B
O caminho óptico por onde a luz deverá incidir a amostra deverá ser padronizado em 2cm.
C
A solução deverá ser diluída.
D
A espécie absorvente não pode estar participando de um equilíbrio que seja dependente da concentração.
E
Deve-se levar em conta que solutos não-absorventes numa solução também podem interagir com as espécies absorventes.
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