Questões de Concurso sobre Leis Químicas

Julgue se as afirmações abaixo são verdadeiras e em seguida assinale a alternativa correta:

I. O Erlenmeyer é utilizado em titulações, aquecimento de líquidos, para dissolver substâncias, proceder reações entre soluções e também utilizado em conjunto com o funil de buchner em filtrações a vácuo.

II. A alquimia foi uma atividade prática vivida no século XIII, que teve muita importância na descoberta de novas substâncias e processos químicos, como a extração do mercúrio, as fórmulas para preparar o vidro e o esmalte, bem como noções sobre ácidos e seus derivados.

III. Na abordagem conceitual do conteúdo químico, considera-se que a experimentação favorece a apropriação efetiva do conceito eo importante é a reflexão advinda das situações nas quais o professor integra o trabalho prático na sua argumentação.

A lei de Hess é um importante instrumento para a previsão de ΔH de uma reação que apresente dificuldades empíricas. Sobre essa lei é CORRETO afirmar que:

Computadores químicos são sistemas desenvolvidos para resolver diversos problemas de ciência e engenharia, por meio de reações químicas. Considere dois exemplos de aplicação desses computadores:

I. Desenvolvimento de circuitos de controle molecular e procedimentos terapêuticos inteligentes utilizando um conjunto de velocidades de reações químicas como linguagem de programação para controlar a síntese de DNA.

II. Definição das melhores rotas de deslocamento entre dois pontos de um mapa, de forma mais rápida do que qualquer sistema de navegação convencional. O computador utiliza um mapa preenchido com um líquido alcalino. O ponto de partida contém partículas de corante e o ponto de destino contém um gel misturado com ácido.

Assinale a opção que apresenta os conceitos/processos que melhor descrevem o princípio de funcionamento dos computadores químicos exemplificados em I e II, respectivamente.

A lei periódica estabelece que quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente de número atômico, observa-se a repetição periódica em suas propriedades. A repetição verificada na lei periódica é a base da estrutura da Tabela Periódica Moderna. Neste contexto é CORRETO afirmar que:

No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou-se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros-textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.

_{J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.° 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações).}

Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.

A lei de absorção, conhecida como Lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção.

Sobre a Lei de Beer, é correto afirmar:

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo:

O cloreto de prata é menos solúvel em uma solução de NaCI do que em água pura. Nesse caso, a redução de solubilidade pode ser explicada pelo fenômeno denominado_______, baseado no_________.

O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H₂), de acordo com a seguinte equação:

CO(g) + 2H₂(g) $\rightleftharpoons$ CH₃OH(g) ΔH^o = −21,7 kcal

Pelo princípio de Le Châtelier

Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. Neste contexto analise os itens abaixo:

I) Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas.

II) As ligações químicas são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.

III) Em 1916, o químico G.N. Lewis desenvolveu um método de colocar os elétrons em átomos, íons e moléculas chamado de “estruturas de Lewis”.

IV) A estrutura de Lewis de um composto iônico, como por exemplo do NaCl (cloreto de sódio), consiste na combinação entre as estruturas de Lewis dos íons individuais.

Está (ão) CORRETO (s):

O tratamento quantitativo da absorção de energia radiante pela matéria depende do princípio geral conhecido como Lei de Beer, a qual se encontra abaixo representada:

A = a.b.c, onde

A = Absorbância, a = absortividade, b = caminho óptico da amostra, c = concentração do absorvente.

Em relação à Lei de Beer e seus parâmetros, é correto afirmar que:

Observe a imagem a seguir.

Essa imagem evidencia a relação inversa existente entre a pressão e o volume. Essa teoria se aplica à lei (de):

De acordo com a Lei do resfriamento de Newton para a convecção, a taxa de transferência de calor é expressa por

Q = h A (T_s - T_$\infty$ )

onde o coeficiente convectivo, h, é expresso, no SI, em:

No século XVIII, houve um grande avanço do estabelecimento da Química como uma ciência bem fundamentada e os cientistas passaram a adotar o “método científico” em seus estudos. Por meio de estudos meticulosos e experiências cuidadosas, foram introduzidas leis importantes que conseguiram explicar como as reações químicas ocorrem e como as substâncias se comportam com uma regularidade de modo geral. Entre essas leis estavam as leis ponderais, que eram aquelas que relacionavam as massas dos participantes de uma reação química.

“A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos é a soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse sozinho o recipiente na mesma temperatura em que encontra a mistura.” Esta lei foi formulada a partir de várias experiências relacionando a mistura de gases e é conhecida por:

De acordo a primeira Lei da Radioatividade (Lei de Soddy), assinale a alternativa que completa corretamente a equação nuclear a seguir.

A equação PV = nRT, chamada de ´´lei dos gases ideais``, também descreve adequadamente o comportamento de gases reais em condições ambientes. Então, considerando- se a molécula de CO₂, a densidade desse gás, em g L^-1, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), (P = 1,0 atm; R = 0,08 L atm K^-1 mol^-1; T = 273 K) é, aproximadamente, de:

Marque a proporção correta abaixo que obedece ã lei de Gay-Lussac para os seguintes volumes que participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e temperatura:

1,36LN₂ + 4.08L H₂ —► 2,72L NH₃

Um composto apresenta uma absortividade molar igual a 5x10³ L.cm^-1.mol^-1. De acordo com a lei de Beer, qual seria a concentração para produzir uma solução que tivesse uma absorbância de 0,0993 em uma célula de 2,50 cm?