Questões de Concurso sobre Leis Químicas

O modelo proposto para a Teoria das Colisões foi melhorado considerando-se as discrepâncias experimentais e teóricas. Nesse sentido, foi proposta a seguinte expressão que apresenta a constante de velocidade da reação como o produto de um fator de probabilidade P (também chamado fator estérico) com a frequência de colisões Z e a fração de moléculas com energia adequada.

K=PZe^-Ea/RT

O fator estérico considera

A Lei da Conservação das Massas, ou Lei da Conservação da Matéria, é observada e difundida no meio científico pela realização de experimentos em recipientes fechados e com balanças precisas; a soma das massas antes de uma reação é igual à soma das massas após a reação.

Avogadro (1776-1856) estimou que o diâmetro de um átomo é em torno de 10^-10 m. Um século mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) estimou que os núcleos atômicos possuem diâmetro de cerca de 10^–14m.

A diferença entre os diâmetros foi explicada pela presença de prótons e nêutrons no núcleo muito denso e pela disposição de elétrons em camadas na eletrosfera, num modelo atômico planetário.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. O raio atômico do estrôncio é igual ao raio atômico da prata, pois ambos átomos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

II. O raio atômico do cálcio é maior do que o raio atômico do bário, pois o cálcio apresenta maior número de camadas eletrônicas.

III. O raio atômico do potássio é maior do que o raio atômico do zinco, pois o potássio tem menor carga nuclear.

Está correto o que se afirma em

Segundo a Lei de Proust, as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção ___________. Essa proporção é característica de cada reação, ou seja, _______________ da quantidade de reagentes utilizados.

Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas no texto.

Em relação à Estrutura Atômica, correlacione os princípios abaixo às suas respectivas denominações. e assinale a opção correta.

I- Não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores para todos os números quânticos.

II- Os elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados em orbitais separados, com spins paralelos.

III- É impossível conhecer simultaneamente e com certeza a posição e o momento de uma pequena partícula, tal como um elétron.

IV- As funções de onda podem ser usadas na obtenção de diferentes estados quantizados de energia e nas distribuições espaciais da densidade de probabilidade de elétrons em átomos.

V- Estabelece uma relação entre a massa de um fóton de energia eletromagnética e sua frequência ou comprimento de onda.

( ) Equação de Schrõdinger

( ) Regra de Hund

( ) Principio de Exclusão de Pauli

( ) Principio da Incerteza de Heisenberg

( ) Equação de De Broglie

As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol.

Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:

I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.

II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.

III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.

Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:

A tabela periódica de Mendeleev foi organizada em ordem crescente de massa atômica.

A temperatura alta na reação I aumenta o número de choques entre as moléculas dos reagentes, fato que, por si só, já garante a ocorrência dessa reação, segundo a teoria das colisões.

No processo de transmissão de calor por irradiação, o fluxo de calor é regido pela lei de Stefan-Boltzmann. Um irradiador de radiação térmica perfeito denomina-se “corpo negro”, enquanto corpos reais são os “corpos cinzas”.

Para corpos reais, a lei de Stefan-Boltzmann passa a considerar também:

De acordo com a lei de Lavoisier, na reação de fermentação da glicose para produzir somente etanol e gás carbônico, em recipiente fechado, a massa de glicose consumida é igual à massa de etanol produzida, que é igual à massa de CO₂ liberada.

Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês, que estabeleceu o modelo atômico que em 1922 lhe valeu o Prêmio Nobel de Física. A partir dos estudos de Rutherford e da teoria da mecânica quântica da quantificação da energia proposto por Plank, Bohr estabeleceu o seu modelo atômico.

A respeito dos postulados de Bohr, analise os seguintes itens:

I. Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia.

II. Um elétron absorve ou irradia energia conforme salta de uma órbita para outra. Se um elétron absorveu energia significa que ele saltou para uma órbita mais próxima do núcleo.

III. Para que o elétron permaneça em sua órbita a atração eletrostática entre o núcleo e o elétron deve ser igual a força centrífuga.

Assinale a alternativa que contém a análise correta.

A representação da lei de Beer Lambert é dada como 𝑨 = 𝒂𝒃𝒄, em que 𝒃 representa a distância, 𝒄 a concentração e 𝑨 a absorção. O que 𝒂 representa?

Analise as alternativas, abaixo, e considere a alternativa incorreta sobre os fundamentos da Colorimetria:

A lei de Boyle, também chamada de lei de Boyle-Mariotte, refere-se às transformações isotérmicas em um gás ideal, isto é, transformações que ocorrem com a temperatura constante. Sobre a lei de Boyle, analise os excertos:

I - Quando um gás real está submetido a valores baixos de pressão e elevada temperatura, seu comportamento termodinâmico aproxima-se de um gás ideal, podendo, desta forma, ser aplicada a lei de Boyle.

II - De acordo com a lei de Boyle, considerando a temperatura constante em uma transformação gasosa, temos a seguinte relação: pV=K sendo, p: pressão (N/m³); V: volume (m²); K: um valor constante.

III - A lei pode ser enunciada, da seguinte forma: Em uma transformação isotérmica, o volume será, inversamente, proporcional à pressão, ou seja, o produto do volume pela pressão será igual a um valor constante.

Está correto o que se afirma em:

Um professor de Ciências realizou com seus alunos o seguinte experimento: colocou uma vela acesa em um pedaço de cortiça e pôs o conjunto para flutuar na água de uma tigela. Depois colocou um copo cobrindo a vela e observou o que ocorreu. A ilustração representa o que foi feito.

O professor debateu com seus alunos o motivo da vela apagar, fato que eles conheciam bem. No entanto, os alunos ficaram intrigados com o motivo pelo qual a água subiu no interior do copo na última etapa da experimentação.

Admitindo que a sequência numérica corresponde às etapas do experimento, o que explica a entrada de água no copo em 3 é o fato de a pressão atmosférica

A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.

Mendeleev foi o primeiro cientista a organizar os elementos químicos em uma ordem periódica.

Considere o gráfico abaixo de Absorbência x Concentração (em mol/L) de uma dada substancia, utilizando uma célula de caminho óptico de 2 cm. Pela Lei de Lambert-Beer, a absortividade molar (em L/(mol.cm)) e as coordenadas X e Y do gráfico são, respectivamente:

Através da equação de Rydberg, é possível calcular os comprimentos de onda que compõe o espectro de linhas de emissão no visível para o átomo de hidrogênio. A ordenação dos comprimentos de onda obtidos corresponde à série de:

Na catálise heterogênea, foram desenvolvidos diversos modelos teóricos para explicar o processo de adsorção-dessorção. Dentre esses modelos, o modelo descrito pelas isotermas de adsorção - dessorção que foi introduzido por Langmuir, Freundlich e Temkin – é um dos mais clássicos. O modelo de Langmuir tem várias hipóteses.

Assinale a alternativa correta segundo o modelo de Langmuir.