Seu próximo nível começa aqui
Com a Assinatura Ilimitada, você tem tudo que precisa para sua aprovação.
Com a Assinatura Ilimitada, você combina prática, teoria e método em uma única assinatura com tudo que você precisa para sua aprovação.
- Gran Questões
- Questões
Questões de Concurso sobre Leis Químicas
Disciplina
1
Assunto
1
Banca
Instituição
Cargo
Ano
Carreira
Área de formação
Escolaridade
Dificuldade
Comentários:
Professores
Alunos
Meus Comentários
Vídeo
Minhas questões:
Resolvidas
Não resolvidas
Certas
Erradas
Tipo de questão:
Certo e errado
Múltipla escolha
Incluir questões:
Anuladas
Desatualizadas
Questões:
Todas as questões
Filtro simplificado
Questões
Todas as questões
178
questões
encontradas
20
Mais recentes
A respeito do complexo ativado, analise as afirmativas abaixo.
I. Os químicos admitem que, ao se chocarem, as moléculas transformam parte de sua energia cinética em potencial, adquirindo, o conjunto resultante do choque, alta energia potencial. Este conjunto forma um composto intermediário, chamado complexo ativado.
II. O complexo ativado representa um estado instável que se chama estado de transição. Esse estado de transição comum à reação direta e à inversa.
III. Ao romper-se, o complexo pode tanto ocasionar a formação dos produtos como a recuperação dos reagentes. Em outras palavras, só conseguem formar o complexo ativado as moléculas com energia cinética mínima necessária que se choquem adequadamente.
Estão corretas as afirmativas:
A
I, II e III
B
II apenas
C
III apenas
D
I e II apenas
E
I e III apenas
Considerando a estrutura dos compostos orgânicos, os três principais postulados de Couper-Kekulé preveem que o átomo de carbono é
A
pentavalente, suas cinco unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.
B
trivalente, suas três unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.
C
tetravalente, suas quatro unidades de valência são iguais entre si e os átomos não podem ligar-se diretamente entre si ou com outros elementos.
D
tetravalente, suas quatro unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.
E
bivalente, suas duas unidades de valência são iguais entre si e os átomos não podem ligar-se diretamente entre si ou com outros elementos.
Desde o início do século XX ficou claro que a mecânica clássica não seria capaz de explicar a estrutura interna dos átomos. Novas leis precisaram ser desenvolvidas e ficaram conhecidas como mecânica quântica.
A partir dessas novas leis foi possível determinar a(o)
A
razão carga/massa do elétron.
B
natureza dos raios canais.
C
natureza dos raios catódicos.
D
probabilidade de dispersão de prótons.
E
energia envolvida em transições eletrônicas.
A Lei das Proporções Definidas é também conhecida como Lei de Proust. Esse estudioso observou que amostras de compostos diferentes, de massas iguais, contêm sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes. Desse modo, as proporções em massa dos elementos constituintes são fixas para quaisquer compostos distintos.
C
Certo
E
Errado
Para planos paralelos em um mesmo retículo cristalino, as condições necessárias para que ocorra a difração de raios x vão depender da diferença de caminho percorrida pelos raios x e do comprimento de onda da radiação incidente. Tal condição é relacionada, matematicamente, na (o):
A
Equação de Scherrer
B
Equação de Stokes
C
Lei de Bragg
D
Lei de Williamson-Hall (W-H)
Os balões embelezam o céu azul. Voar em um balão de ar quente por aí é um sonho de muitos viajantes e há destinos clássicos para isso, como a Capadócia na Turquia, e Outback, na Austrália. A lei dos gases que explica o fato dos balões meteorológicos expandirem ao subir foi idealizada por:
A
Robert Boyle
B
Joseph Priestley
C
Joseph Louis Gay-Lussac
D
Jacques Alexandre César Charles
É consenso entre os estudiosos da área que o início da química como área de conhecimento deu-se com o trabalho de Robert Boyle (1627-1691), considerado o “pai” da química.
C
Certo
E
Errado
São suposições da Lei de Beer, exceto:
A
A concentração de espécies absorventes varia ao longo do caminho ótico da amostra estudada.
B
Todas as espécies absorventes agem de forma independente entre si.
C
A luz uilizada na medição de absorbância é monocromáica.
D
Toda a luz transmiida através da amostra tem a mesma distância de percurso.
A química quântica é a aplicação da mecânica quântica a problemas químicos, como, por exemplo, a descrição da estrutura eletrônica de átomos e de moléculas e os efeitos sobre sua reatividade. A base para a maioria dos métodos químicos quânticos é a equação de Schrödinger, que inicialmente foi resolvida para descrição do átomo de hidrogênio e que, em um segundo momento, foi numericamente solucionada para os sistemas moleculares. Em relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.
A
A função de onda, presente na formulação de Schrödinger para mecânica quântica, é uma função complexa. Max Born propõe, assim, uma interpretação: ψ é a densidade de probabilidade de uma partícula estar em uma posição, em dado tempo.
B
O método proposto pela Teoria do Funcional de Densidade (DFT), para cálculos de estrutura eletrônica, em geral é mais acurado que o de Hartree-Fock. Isso porque esse método foca na resolução da equação de Schrödinger não sobre a função de onda, mas sim sobre a densidade eletrônica.
C
As funções de ondas eletrônicas relacionadas a átomos multieletrônicos são encontradas por uma resolução analítica e exata da equação de Schrödinger.
D
As funções resultantes da solução da equação de Schrödinger para os átomos hidrogenoides podem ser separadas em três partes associadas às coordenadas esféricas: R(r), Θ (θ), Φ (ϕ). A essas funções, estão associados todos os números quânticos, a saber, principal, secundário, magnético e spin.
E
Os métodos semiempíricos e de mecânica molecular são usados, normalmente, para sistemas moleculares com poucos átomos, enquanto os métodos ditos ab initio (DFT, HF-SCF) são utilizados para sistemas de centenas a milhares de átomos.
A alquimia consiste em um conjunto de práticas científicas padronizadas da Idade Média que buscavam a transformação de metais menos nobres em ouro; a transição das técnicas modernas da teoria científica da alquimia à química é reconhecida como a origem da química moderna.
C
Certo
E
Errado
De acordo com os parâmetros modernos, a alquimia pode ser corretamente classificada como uma ciência, já que segue todas as etapas do método científico.
C
Certo
E
Errado
A Lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvente. A fração de luz que passa por uma amostra, chamada de transmitância, está relacionada logaritmicamente com a concentração da amostra. De acordo com a Lei de Beer, a absorvância de uma solução de concentração 0,0048 mol/L, cujo coeficiente de absortividade molar seja igual a 265 L∙mol−1∙cm−1, em uma célula com 0,03 m de caminho óptico, é igual a
A
0,003816.
B
0,03816.
C
0,3816.
D
3,816.
E
38,16.
O químico francês Joseph Proust elaborou a lei da conservação das massas.
C
Certo
E
Errado
Plínio, o Velho, foi um escritor naturalista da Antiga Roma que descreveu que certos minerais tinham em seu interior uma chama "visível" na escuridão da noite e que as pedras preciosas haviam roubado dos astros sua luz. Percebeu também que alguns insetos eram capazes de emitir luz por conta de um líquido que possuíam, que mesmo extraído deles mantinham essa característica. Já no século XXI, sabe-se que a fluorita, variedade clorofana, emite uma cor esverdeada-azulada após sua submissão à irradiação por UV e que persiste mesmo após ser interrompida, fato que com certeza encantaria Plínio, o Velho.
.
(Fonte: Garcia, B.C. História da Luminescência. Circumscribere 12, 2012.)
.
A emissão fotoluminescente da fluorita, variedade clorofana, é pertinente aos processos:
A
fosforescentes
B
fluorescentes
C
bioluminescentes
D
termoluminescentes
A teoria do orbital molecular é uma das duas formas complementares de descrever a estrutura eletrônica das moléculas, ao lado da teoria da ligação de valência. O método foi desenvolvido por Friedrich Hund e Robert S. Mulliken e é usado atualmente para a maioria dos cálculos químicos quânticos. Acerca desse tema, assinale a alternativa correta.
A
Dentro da teoria orbital molecular, todos os orbitais moleculares são formados sempre pela combinação linear de dois orbitais atômicos.
B
O orbital Homo é orbital molecular não ocupado de mais baixa energia; por essa razão, a sua importância no estudo da espectroscopia molecular.
C
A combinação linear de orbitais atômicos pode formar orbitais moleculares com diferentes características energéticas e de densidade eletrônica; por exemplo, orbitais antiligantes apresentam planos nodais em regiões interatômicas.
D
Os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos; contudo, essa combinação não leva em conta as características energéticas e de simetria de tais orbitais atômicos.
E
O orbital Lumo é o orbital molecular ocupado de mais alta energia; por isso, a sua importância no estudo e na análise da reatividade química.
"Algumas soluções cujos componentes são voláteis respeitam uma relação que diz que a razão entre pressão parcial de vapor de cada componente e a pressão de vapor do componente puro é aproximadamente igual a fração molar do componente em questão". O enunciado descrito é conhecido como lei de:
A
Henry.
B
Van´t Hoff.
C
Ostwald.
D
Raoult.
Coloque (V) verdadeiro ou (F) falso as afirmativas abaixo com relação aos ácidos e bases e assinale a opção correta.
( ) De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar (ou perder) um próton, e uma base é uma substância que pode aceitar (ou remover) um próton.
( )Segundo Lewis, ácidos são definidos como receptores de par de elétrons e bases são definidas como doadoras de par de elétrons.
( ) Quanto maior for o valor da constante de acidez, mais forte será o ácido e mais forte será também sua base conjugada.
A
(V) (V) (F)
B
(V) (F) (F)
C
(F) (V) (F)
D
(F) (F) (V)
E
(F) (V) (V)
Assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que podem ilustrar a lei das proporções múltiplas.
A
SO2 e H2SO4.
B
CO e CO2.
C
H2O e O2.
D
CH4 e C6H12O6.
E
NaCl e KCl.
A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Essa teoria surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como a teoria da ligação de valência e hibridação.
Diagrama de orbitais moleculares da molécula de 02
..
..
Imagem disponível em: https://bit.ly/209VKLq
Em relação ao diagrama de orbitais moleculares da molécula de 02 , pode-se afirmar que:
A
experimentalmente, a molécula de 02 é identificada como diamagnética
B
a partir da configuração dada, a ordem de ligação para o 02 é igual a 4
C
pelo diagrama de orbitais moleculares do 02 , observa-se que os dois últimos orbitais preenchidos têm um elétron desemparelhado cada
D
(p1s)2 (p*1s)2 (p2s)2 (p*2s)2 (p2pz )2 (s2px)2 (s2py)2 (s*2px )1 (s*2py)1 é a configuração eletrônica prevista pelo diagrama apresentado para o 02
No equilíbrio das equações químicas, um cientista se destaca, Joseph Louis Proust, que ao analisar diversas substâncias, pode formular uma lei. Portanto, a qual lei, esse cientista está associado?
Marque a alternativa CORRETA.
A
Lei da conservação das massas: num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
B
Lei gravitacional empírica: em diferentes condições de altitude, os elementos apresentam formas variadas conforme a pressão que os mesmos estiverem submetidos.
C
Lei volumétrica: nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos gases participantes de uma reação química têm entre si uma relação de números inteiros.
D
Lei das proporções constantes: a proporção com que cada elemento entra na formação de determinada substância ou composição em massa era constante, independentemente de seu processo de obtenção.
E
Lei experimental das forças: os elementos apresentam forças destoantes em função das cargas elétricas do núcleo dos átomos.
Gerar simulado