Questões de Concurso sobre Leis Químicas

houve excesso de um dos reagentes empregados, o que não é previsto pela Lei de Lavoisier.

é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu no experimento realizado pelo estudante.

os reagentes devem se encontrar na mesma fase de agregação, o que não ocorreu no experimento realizado pelo estudante.

a Lei de Lavoisier não é válida para reações efetuadas em soluções aquosas.

a Lei de Lavoisier só é válida nas condições padrão de temperatura e pressão.

A seta I deve interligar os conceitos de princípios ou leis ao de teoria enquanto esta continuar a explicá-los.

Os fatos observados relacionados a um aspecto particular da natureza levam o químico à experimentação

A seta II deve interligar os conceitos de regularidade da natureza ao de teoria quando esta não mais explicá-los.

As leis cientificas não são uma explicação para um determinado fenômeno, mas sim generalizações baseadas em observações.

A experimentação não é propriamente a base do método cientifico aplicado à Química, mas as regularidades apresentadas sob forma de expressão matemática, tabelas e gráficos que assumem papel relevante no método.

massa – gases – moléculas

massa – líquidos – partículas

massa – gases – partículas

volume – líquidos – partículas

volume – gases – moléculas

a lei zero da termodinâmica.

a primeira lei da termodinâmica.

a segunda lei da termodinâmica.

a terceira lei da termodinâmica.

a lei das escalas de temperatura.

O valor do expoente b é igual a 1.

A reação será de segunda ordem, caso seja uma reação elementar.

A concentração molar de B não afeta diretamente a velocidade da reação.

A soma dos expoentes a + b é igual a 3.

O valor do expoente a é igual a 2.

número de massa.

número atômico.

núcleo atômico.

isótonos.

níveis de energia.

1 – 2 – 3 – 4.

2 – 1 – 3 – 4.

2 – 1 – 4 – 3.

4 – 3 – 1 – 2.

4– 2 – 1 – 3.

número de massa.

unidade de massa atômica.

número de avogadro.

número atômico.

número de neutrons.

I.

III.

I e III.

II e IV.

I, III e IV.

Considerando que NA _(H) = 1, é correto afirmar que o átomo de hidrogênio na forma excitada é representado pela configuração 1s².

A configuração eletrônica para o átomo de enxofre no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵, considerando NA _(S) = 16.

A configuração eletrônica para o átomo de carbono é 1s2 2s² 2p¹ 2d¹, considerando NA_(C) = 12.

A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p³ é representativa para o cátion de nitrogênio, N⁺¹, no estado excitado, considerando NA _(N) = 7.

Considerando que NA _(F) = 9, é correto afirmar que o íon fluoreto, F–, no estado fundamental, tem configuração 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹.

em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle.

o volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles.

o volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.

a equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.

a equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.

Preti.

Tompson.

Beer-Lambert.

Lavoisier.

Pasteur.

Dalton, ao demonstrar que gases diferentes não podiam ter partículas de mesmo tamanho, ratificou seu apoio à hipótese de Avogadro.

Dalton defendeu que, se existisse mais de um composto formado por dois elementos diferentes, os números dos átomos de cada elemento nos compostos guardariam entre si uma razão de números inteiros.

A principal declaração de Aristóteles de apoio à teoria atômica de Leucipo e Demócrito era sua capacidade de explicar as transformações químicas.

Lavoisier, dispondo de dados concretos, ofereceu subsídios para que, poucos anos depois, fosse apresentado o modelo de Dalton.

temperatura constante.

Os principais aspectos do Efeito Fotoelétrico foram explicados adequadamente pela teoria ondulatória clássica da radiação.

A adequação do modelo de Thomson foi demonstrada por Ernest Rutherford, a partir de dados experimentais.

O modelo proposto por Thomson era concordante, do ponto de vista quantitativo, com os espectros observados experimentalmente, à época.

O fundamento básico da espectroscopia é revelar o efeito da interação da radiação com a matéria, qualquer que seja o seu estado físico.

Certo

Errado

Considere-se uma mistura com mesmo número de mols de H₂ e He. Nesse caso, o número de colisões das moléculas de cada gás, contra as paredes de um recipiente, será o mesmo.

A atmosfera terrestre é constituída, principalmente, de O₂ e N₂. A pressão parcial do O₂ é diretamente proporcional ao número de mols da mistura.

Se um balão de aniversário foi enchido com gás hélio, a –20 ºC com 1,2 × 10³ mol de He até completar o volume de 2,5 × 10⁴ L, então o volume molar do gás é de cerca de 2,1 L × mol^-1

Em um enxame de abelhas que perseguem alguém, como nos desenhos animados, a velocidade das abelhas, como a velocidade das moléculas, pode ser representada pela função de distribuição de Maxwell-Boltzmann, em um gráfico de número versus velocidade das abelhas.

A Lei dos Gases não leva em consideração a densidade deles.

Aumentar a quantidade de água.

Diminuir a temperatura.

Aumentar a pressão.

Aumentar a temperatura.