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Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio
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Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mols de N2 O4 que se transformam em NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. A constante de equilíbrio Kc na temperatura desse experimento é de:
A
38.
B
40.
C
41.
D
42.
E
43.
Considerando que os compostos chamados de orgânicos (que possuem carbono e hidrogênio) possuem primariamente uma ligação do tipo covalente entre seus átomos, assinale a alternativa correta em relação ao pH de uma solução de um composto orgânico.
A
O ph será sempre neutro.
B
O pH será sempre maior que 7 (solução básica) se o composto for um álcool.
C
O pH será sempre menor que 7 (solução ácida) se o composto for um ácido orgânico.
D
A solução será sempre ácida, pois inevitavelmente ocorrerá a formação de ácido carbônico.
Uma determinada substância possui [H+] = 10-2 mol/L. Qual o pH de uma solução aquosa preparada com 1OmL dessa substância e água suficiente para completar 1OOmL?
A
1,0 Dados: log [10-1] = -1
B
2,0 Dados: log [10-2] = -2
C
3,0 Dados: log [10-3] = -3
D
4,0 Dados: log [10-4] = -4
E
5,0 Dados: log [10-5] = -5
O pH da solução preparada é
Dado log 2=0,3 |
A
2,7
B
3,7
C
3,0
D
10
E
11,3
Dentre os fatores que influenciam na solubilidade tem-se a temperatura. Sobre esta, é INCORRETO afirmar:
A
A temperatura influencia na velocidade na qual o soluto se dissolve porque a energia cinética das moléculas, a frequência e a força de suas colisões com os cristais da superfície das partículas de soluto são maiores em temperaturas mais elevadas.
B
A solubilidade da maioria das substâncias sólidas e líquidas em um solvente líquido aumenta com o aumento da temperatura.
C
A temperatura de congelamento de soluções é maior que de substâncias puras, porém, em algumas casos, como o NaCl, a solubilidade muda ligeiramente com a diminuição da temperatura.
D
Alguns sólidos como NaSO4 anidro e muitos líquidos e gases se dissolvem por processo exotérmico e, portanto, sua solubilidade diminui ao ser aumentada a temperatura.
E
Sólidos em líquidos, a solubilidade aumenta com a temperatura; Gases em sólidos ou líquidos, a solubilidade diminui quando se aumenta a temperatura.
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.
( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.
( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.
( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.
A
(V) (V) (V) (V)
B
(V) (V) (F) (F)
C
(V) (V) (F) (V)
D
(F) (F) (V) (V)
E
(F) (F) (F) (F)
Ano:
2015
Banca:
Fundação BIO-RIO - BIO RIO
Prova:
BIO-RIO - IFRJ - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2015
O hidrogênio forma compostos binários com vários elementos. Esses diferentes compostos apresentam características distintas. Em solução aquosa, apresentarão pH menor que 7 a 25°C, os compostos binários de hidrogênio com todos os:
A
ametais.
B
calcogênios.
C
halogênios.
D
metais de transição.
E
metais alcalinos.
Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas condições.
A
12,50.
B
50,00.
C
25,00.
D
32,50.
E
16,25.
Uma alíquota de 50,00 mL de NaCN é titulada com o HCl 0,1000 mol/L. Determine o pH após a adição de 10,00 mL de ácido, para a reação abaixo: (Dados log 4,13= 0,62)
CN- + H3O+ ⇄ HCN + H2O
A
6,38.
B
13,38.
C
9,38.
D
4,38.
E
0,38.
A condutividade elétrica é um parâmetro de qualidade das águas, pois está relacionada com a quantidade de íons dissolvidos no meio aquoso, e seus resultados são geralmente expressos em µS.cm–1 .
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. A condutividade é calculada por meio de uma expressão matemática que leva em consideração outros dados analíticos, como pH, alcalinidade, temperatura e densidade.
II. A condutividade é diretamente proporcional à concentração de íons, independente da natureza da amostra, portanto é também uma medida do teor de sólidos totais.
III. A condutividade representa uma medida direta e global, que depende do teor de cátions e ânions livres no meio aquoso e dos respectivos valores de condutividade molar limite.
Assinale:
A
se somente a afirmativa I estiver correta.
B
se somente a afirmativa II estiver correta.
C
se somente a afirmativa III estiver correta.
D
se somente as afirmativas I e II estiverem corretas.
E
se somente as afirmativas II e III estiverem corretas.
O cloreto de amônio é um sal versátil que é utilizado para a produção de pilhas/baterias e agentes de limpeza. Além disso, o cloreto de amônio serve como regulador de acidez na ração animal ou como aditivo para o tratamento de couro.
Sua reação de hidrólise (a 25°C) apresenta uma solução
A
de pH > 7, pois o íon Cl– sofre hidrólise.
B
de pH < 7, pois o íon NH4 + sofre hidrólise.
C
de pH > 7, pois o íon NH4 + sofre hidrólise.
D
de pH > 7, pois os íons NH4 + e Cl – sofrem hidrólise.
E
de pH < 7, pois os íons NH4 + e Cl – sofrem hidrólise.
Referente à hidrólise é INCORRETO afirmar:
A
Anidridos de ácidos, lactonas e outros anidridos como óxido de etileno são facilmente hidrolisados por água.
B
Sais de diazônio quando aquecidos com água hidrolizam-se completamente.
C
Ácido benzeno-sulfônico com vapor d‘água gera fenol e ácido sulfúrico.
D
Cloro-benzeno e vapor d‘água passando através de sílica porosa a 575ºC produz fenol.
E
Ácidos oxálico e sulfúrico são mais ativos que benzeno-sulfônico.
Determine o pH de uma solução 0, 005M de Ba (OH) 2, sabendo que esse hidróxido pode ser considerado totalmente dissociado em solução, e assinale a opção correta.
Dados: Kw = [H3O+] [OH-] = 10-14
Ba (0H)2(s) → Ba+2{aq} + 20H-(aq)
A
10
B
12
C
14
D
16
E
18
Ano:
2015
Banca:
Fundação BIO-RIO - BIO RIO
Prova:
BIO-RIO - IFRJ - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2015
O princípio de Le Châtelier, utilizado para compreender o comportamento de sistemas em equilíbrio, pode ser enunciado como: se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio. Aplicando esse princípio, o sistema que terá seu equilíbrio deslocado para a direita por aumento de pressão é:
A
HF(aq) ⇌ H+ (aq) + F– (aq)
B
3NO(g) ⇌ N2O(g) + NO2 (g)
C
2 Ag(s) + Zn2+(aq) ⇌ 2Ag+ (aq) + Zn(s)
D
CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) + 4H2(g)
E
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Alcalinidade de uma amostra de água é a sua capacidade de reagir quantitativamente com um ácido forte até um valor definido de pH. As principais fontes da alcalinidade em águas naturais são bicarbonatos, carbonatos e os hidróxidos.
A alcalinidade das águas é determinada por uma titulação de neutralização ácido/base. Recomenda-se o uso dos indicadores fenolftaleína e do indicador misto de verde de bromocresol e púrpura de metacresol na titulação. O resultado final da alcalinidade de uma amostra é expresso em mgCaCO3 .L–1 .
No ensaio de alcalinidade, gotas do indicador fenolftaleína foram adicionadas a 100 mL de amostra. Não foi observado o desenvolvimento de coloração, então gotas do indicador misto foram adicionadas e a amostra adquiriu imediatamente coloração azul esverdeada. Procedeu-se à titulação contra solução de H2SO4 0,0100 mol.L–1 , previamente padronizada. Para atingir o ponto final de titulação, foram gastos 5,00 mL da solução padrão.
Dados dos indicadores:
Indicador | Intervalo de pH na viragem | Cor em pH inferior | Cor em pH superior |
Verde de bromocresol | 3,8 - 5,4 | Amarelo | Azul |
Vermelho de metila | 4,4 - 6,2 | Vermelho | Amarelo |
Fenolftaleína | 8,2 - 10,0 | Incolor | Rosa |
Dados de pKa: pKa1 (H2CO3 ) = 6,35; pKa2 (H2CO3 ) = 10,33
Dados de massas atômicas: Ca: 40,0 g.mol–1 ; C: 12,0 g.mol–1 ; O: 16,0 g.mol-1
A alcalinidade da amostra, expressa em mgCaCO3 .L–1 , é
A
0,500.
B
1,00.
C
25,0.
D
50,0.
E
100.
A mistura de uma solução de 0,1 M de NaOH e 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,8) pode originar uma solução tamponante. Baseado nessa informação é correto afirmar-se que:
A
uma solução de ácido acético 0,1 M gera pH 4,8 e funciona como uma solução tampão.
B
uma solução tamponante com pH 7,0 seria possível de se preparar misturando 50 mL de NaOH 0,1 M com 50 mL de HCl 0,1 M.
C
a mistura de 25 mL de uma solução de NaOH 1M com 50 mL de ácido acético 1M origina uma solução tampão cujo pH é 4,8.
D
para se preparar uma solução tampão pH 4,8, necessita-se misturar 30 mL da solução de 0,1 M NaOH com 70 mL de 0,1 M de ácido acético.
E
a mistura, em quaisquer proporções, das soluções de NaOH 0,1 M e ácido acético 0,1 M originarão sempre uma solução com alta capacidade tamponante.
Em relação aos indicadores ácido-base pode-se afirmar que:
A
o azul de bromotimol tem coloração amarela em pH menor ou igual a 6.
B
o vermelho de metil é amarelo em pH menor ou igual a 4,8.
C
a fenolftaleína tem coloração vermelha em pH menor ou igual a 8,2.
D
o alaranjado de metil é amarelo em pH menor ou igual a 3,2.
E
o vermelho de metil tem coloração vermelha em pH maior ou igual a 6.
Em relação aos indicadores químicos do tipo ácido-base, pode-se afirmar que:
A
o papel tornassol em meio ácido apresenta coloração azul.
B
a fenolftaleína em meio básico é incolor.
C
o metil orange em meio ácido tem coloração vermelho.
D
o metil orange em meio ácido tem coloração alaranjado.
E
a fenolftaleína em meio ácido tem coloração rosa.
Um equilíbrio químico é importante em análise química por representar o ponto mais distante que uma reação global pode alcançar. Uma forma de expressar essa situação é através da constante de equilíbrio químico (K). Assinale a alternativa que representa o equilíbrio da reação de hidratação CO2 + H2O ↔ H2CO3
A
K=[H2CO3][CO2][H2O]
B
K=[CO2][H2O][H2CO3]
C
K=[CO2][H2CO3]
D
K=[CO2][H2O]
E
K=[H2CO3]
O quadro que segue mostra as cores de alguns indicadores ácido/base para diferentes valores de pH, a 250C.
pH | |||||
5 | 6 | 7 | 9 | 10 | |
Azul de bromotimol | amarelo | amarelo | verde | azul | azul |
Verde de bromocresol | verde | azul | azul | azul | azul |
Vermelho de fenol | amarelo | amarelo | amarelo | laranja | vermelho |
Vermelho de metila | laranja | amarelo | amarelo | amarelo | amarelo |
fenolftaleína | incolor | incolor | incolor | róseo | róseo |
A alternativa que apresenta o melhor indicador para verificar o pH neutro de uma amostra de água a 25 °C é:
A
azul de bromotimol.
B
verde de bromocresol.
C
vermelho de fenol.
D
vermelho de metila.
E
fenolftaleína.
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