Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Em estudos ligados à medicina, à farmacologia e à biologia é muito importante o conceito de solução tampão, pois os fluidos biológicos (tanto de animais como de vegetais) são, em geral, meios aquosos tamponados. Marque a opção, dentre os seguintes pares de substâncias, que quando em solução aquosa, produzem uma solução tampão.

A reação de dissociação do dióxido de nitrogênio foi realizada a temperatura e volume constantes segundo a equação: 2NO₂(g) $\leftrightarrows$ 2NO(g) + O₂(g). Em equilíbrio, sob pressão total de 1 atm, o gás NO₂ encontra-se 40% dissociado.

Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio K_p é:

A análise da curva de solubilidade permite avaliar a influência da temperatura na formação de um precipitado a partir de uma solução. A solubilidade de um determinado sal em água está representada na curva a seguir.

800 gramas de uma solução saturada desse sal a 70°C foram resfriados até 30°C, ocorrendo, assim, a formação de precipitado.

A massa de precipitado formada nessa operação é de

No que se refere ao processo de deposição de metais, assinale a alternativa correta.

Considerando que Kps do oxalato de cálcio a 25 ºC é igual a 4.10^-8, é correto afirmar que a solubilidade dos íons oxalato em solução saturada de ZnC₂O₄, a 25 ºC, é

Em relação à solubilidade das espécies químicas:

A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela indústria leiteira. O teste é usado para classificar o leite e também como um guia para controle da manufatura de produtos como o queijo.

A acidez titulável é expressa em porcentagem (massa/volume). de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:

Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL de solução de NaOH 0,100 mol.L^-1.

A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa / volume) é de

Dados: Massas molares: H=1 g.mol^-1; C=12 g.mol^-1;O=16 g.mol^-1.

A soluções chamadas de tampões (ou tamponadas) são aquelas que _________ a mudanças em seus respectivos pHs quando recebem a adição de ácidos ou bases, ou quando são _______________. São preparadas com um ____________ e seu respectivo ____________.

A alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima é:

O pH de uma solução preparada pela mistura de 300 mL de cloroacetato de sódio 0,1M e 300 mL de ácido cloroacético 0,1M é igual a:

(Dados: pKa ácido cloroacético= 2,82)

Silicatos minerais são partículas pequenas que compõem a maioria dos solos. Tais minerais são polímeros nos quais a unidade fundamental é tetraédrica e contém um átomo de silício (na forma Si⁴⁺) rodeado por quatro átomos de oxigênio (na forma O^2-) e ela se repete resultando um retículo estendido. Há muitas variações estruturais nos silicatos. A dinâmica dos íons no solo possibilita a troca do Si⁴⁺ na unidade fundamental por outro íon de tamanho próximo ao seu, produzindo uma nova carga elétrica nessa unidade. Um íon capaz de fazer essa troca e a nova carga nessa unidade são, respectivamente:

As curvas de pH a seguir representam titulações ácido‐base com diferentes pontos de equivalência, nas quais o titulante corresponde à solução de concentração conhecida que é adicionada ao analito.

A partir da análise desses gráficos, assinale a afirmativa correta.

Uma das etapas do tratamento de água de piscina é a cloração que pode ser feita pela adição de solução aquosa de hipoclorito de sódio a 15%. Esse sal é muito solúvel e se dissocia facilmente liberando íon C𝓁O^– que sofre hidrólise formando o ácido hipocloroso. Tem-se assim numa piscina o equilíbrio:

HC𝓁O(𝓁) + H₂O(𝓁) $\leftrightarrows$ C𝓁O^– (aq) + H₃O⁺ (aq).

Tanto o ácido hipocloroso como o íon hipoclorito atuam como desinfetante e bactericida, mas a ação do ácido hipocloroso é cerca de 80 vezes maior do que a do íon.

O pH da piscina deve ser constantemente monitorado, porque considerando o equilíbrio apresentado, o pH acima de 7,6

Dado: pK_a do HC𝓁O = 7,53

A formação rochosa de um aquífero pode lixiviar minerais tóxicos para a água, como resultado da ação da água da chuva através de camadas permeáveis da rocha. O ferro é um dos principais componente de rochas e seus íons mais solúveis são os que estão no estado mais reduzido. A presença de íons de ferro na água proporciona sabor metálico e a precipitação da ferrugem.

Considerando que um aquífero está contaminado apenas com íons de ferro e a presença destes íons dissolvidos está relacionada somente com a quantidade de oxigênio dissolvido, assinale a afirmativa correta.

Marque a opção correta.

Para a reação representada abaixo, a constante de equilíbrio, K_eq é descrita como:

Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10^-5, a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: $\sqrt[3]{4}$ = 1,6)

A maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os micro-organismos do solo. Muitos outros fatores podem alterar o pH do solo, como por exemplo, a alcalinidade de solos de áreas com poucas chuvas e de altas concentrações do sal solúvel carbonato de sódio. Assinale a alternativa que propõe uma explicação correta para tal alcalinidade.

“O efeito do íon comum é a redução da solubilidade de um sal pouco solúvel por adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele.”

(ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. 5ª Ed Bookman.2012 p.501)

Considerando a constante do produto de solubilidade do iodeto de cobre (I) igual a 5,0 x 10^–12, assinale a opção que apresenta a solubilidade aproximada desse sal em solução 0,5 mol.L^–1 de iodeto de sódio.