Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

O óxido que, ao reagir com a água, produz uma solução com pH > 7 é

São fatores que afetam a solubilidade dos sais:

I. Efeito do pH.

II. Efeito da formação de sais complexos em meio

alcoólico.

III. Efeito da temperatura.

IV. Efeito da razão entre cátions e ânion.

Quais estão corretas?

A presença de concentrações significativas de chumbo em águas naturais é aparentemente contraditório, uma vez que PbS é altamente insolúvel em água. Observe os processos de equilíbrio abaixo que ajudam a justificar tal fato.

$PbS(s)\rightleftharpoons P{b}_{\left(aq\right)}^{2+}+S_{\left(aq\right)}^{2-}$

$S_{\left(aq\right)}^{2-}+H_2{O}_{\left(\ell \right)}\rightleftharpoons H{S}_{\left(aq\right)}^{-}+O{H}_{\left(aq\right)}^{-}$

$H{S}_{\left(aq\right)}^{-}+H_2{O}_{\left(\ell \right)}\rightleftharpoons H_2{S}_{\left(aq\right)}+O{H}_{\left(aq\right)}^{-}$

Assinale a alternativa que contém uma afirmativa verdadeira para o fato apresentado.

A análise de uma bebida carbonatada indicou um pH = 4. Qual a concentração, em mol L^-1, de íons H⁺ nesta bebida?

Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém

Considerando o equilíbrio 2A(g) + 2B(g) ) ↔ C(g) + 2D(g) + E(g), assinale a alternativa que determina a relação entre K_p e K_C.

Em relação ao estudo de equilíbrio químico, é CORRETO afirmar:

O pH de uma solução 0,2 M de fosfato monossódico, que contenha 99 mL, se reduz pela adição de 0,5 mL de ácido clorídrico 0,1 M.

Sobre uma titulação complexométrica com EDTA, é correto afirmar:

Ao medir o pH de uma solução de NaOH 50% m/v, utilizando um eletrodo de vidro combinado, um analista encontrou o valor de 7,50. A inconsistência nesse resultado pode ser explicada por:

A solubilidade do fosfato dissódico a 25ºC é maior que 100 g L^-1.

Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir.

Ca₅(PO₄)₃OH (s) ↔ 5 Ca²⁺ (aq) + 3 PO₄ ^3– (aq) + OH^– (aq)

O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2H₂O (l) $\rightleftharpoons$ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl^- (aq)

HCIO (aq) + H₂O (l) $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ (aq) +CIO^- (aq) pK_a = -log K_a =7,53

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

Sendo o K_b da CH₃NH₂ igual a 3,6. 10^-4, o pH da reação de protonação de uma solução 0,2 M de metil amina em água será menor que 10.

O valor do pOH de uma solução de fosfato monossódico é reduzido com a adição de cloreto de sódio.