Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Considerando as informações do texto 5 e conhecimentos correlatos, julgue os itens a seguir.

À temperatura de 25 °C, o produto iônico da água é 1,0 x 10^–14, ou seja, [H⁺] x [OH^–] = 1,0 x 10^–14. Se, nessa temperatura, uma solução de ácido acético apresenta [H⁺] = 10^–3 mol/L, é correto afirmar que essa solução é

Analise as afirmações apresentadas a seguir, referentes a soluções aquosas e precipitação, e classifique cada uma delas como (V) verdadeira ou (F) falsa.

( ) O produto de solubilidade de certo composto químico a uma dada temperatura indica qual massa desse produto em gramas é possível ser dissolvida em um litro de água naquela temperatura.

( ) A solubilidade de compostos inorgânicos sempre aumenta com o aumento de temperatura.

( ) Em uma solução supersaturada, será possível observar a formação de um precipitado adicionando, por exemplo, um cristal do soluto.

( ) Um frasco de 2 L, que tem no rótulo a indicação: H₂SO₄ (aq): C = 160 g/L; d = 1,10 g/cm³ contém em 2,0 L de solução exatamente 320 g de H₂SO₄.

A classificação correta, de cima para baixo é:

A massa, em gramas, de HCl contida em um litro de uma solução desse ácido com pH = 2 é

Indicadores de pH são substâncias orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico, que têm a propriedade de mudar de coloração com a variação do pH do meio. A faixa dentro da qual se processa a mudança de coloração de um indicador é conhecida como zona de transição.

A solução que se torna amarela com a adição desse indicador é a solução de

Uma amostra de 25 mL de ácido acético comercial será titulada com solução padronizada de NaOH. A tabela a seguir reúne dados sobre alguns indicadores disponíveis no laboratório:

Sabendo que o pH do ponto de equivalência nesse tipo de titulação é 9,2, pode-se afirmar que os indicadores recomendados são

A respeito da reação em equilíbrio 2 A_(g) + B_(g) ↔ C_(g) + 2 D_(g) foram levantados os seguintes dados:

Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.

O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o

A constante básica K_b da base conjugada do fosfato monossódico tem valor elevado.

Em cima de uma bancada, encontram-se três bécheres numerados: (I) contendo 1 L de uma solução tampão NH₄⁺/NH₃ a 0,01 m/L, (II) contendo 1 L de uma solução tampão NH₄⁺/NH₃ a 0,1m/L, (III) contendo 1L de uma solução diluída de NaOH, todas com pH inicial de 9,2:

Após a adição de 5 mL de HCL 1 mol/L (igual a adição de 0,005 mol de HCl a cada uma das soluções) a cada um dos três bécheres, foi medido novamente o pH. Os três valores de pH encontrados 2,3; 5,6 e 9,1 pertencem, nessa ordem, aos bécheres:

Cada um dos dois gráficos apresentados abaixo corresponde à curva de titulação de uma solução ácida com concentração 1 mol.L^-1 com uma solução aquosa de NaOH com concentração 1 mol.L^-1.

Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos

Considerando a classificação adotada para os produtos considerados perigosos, feita com base no tipo de risco que apresentam e conforme as Recomendações para o Transporte de Produtos Perigosos das Nações Unidas, indique a opção incorreta.

Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.

Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?

Ácido acético é um ácido muito fraco que, em meio aquoso, se ioniza de acordo com a equação simplificada abaixo:

HC₂H₃O_{2(aq) ⇌} H⁺ _(aq) + C₂H₃O₂ ⁻ _(aq)

A constante de equilíbrio desse ácido fraco foi determinada experimentalmente medindo-se o pH de uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L.

O pH medido foi igual a 3; logo, a constante de equilíbrio, K_a é, em módulo, aproximadamente igual a

Uma solução tampão é capaz de suportar variações na atividade de íons de hidrogênio.

A constante de equilíbrio da reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, referida no texto, é menor que 1.

O diagrama abaixo representa um passo químico para a separação de três substâncias orgânicas que compõem uma mistura: Substância A, Substância B e Substância C.

Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO₃) medidos em água são respectivamente 1,0 x 10₇ e 4,7 x 10_-11, podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:

A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgC𝓁_(s) ⇀ Ag_(s) + ½C𝓁₂(g) é catalisada por luz ultravioleta.

O fluoreto de cálcio (CaF₂) apresenta risco quando reage com ácido sulfúrico concentrado formando ácido fluorídrico, que provoca corrosão de frascos de vidro. Indique a opção que mostra a solubilidade do CaF₂ , em mol/L, em uma solução de fluoreto de sódio (NaF) com concentração 0,010 mol/L.

Dado: Kps (CaF₂) = 3,9 x 10^-11