Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

A reação de transformação do dióxido de carbono, representada pela equação abaixo, é reversível. Com relação a essa reação em equilíbrio, julgue os itens a seguir.

C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH = + 174 KJ/mol

I. A constante de equilíbrio dessa reação expressa em termos de concentração é Kc = [CO]₂ /[CO₂].[C]

II. Segundo o princípio de Le Chatelier, se for adicionado mais C(s) no meio reacional, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da formação de CO.

III. O aumento da temperatura favorece a formação de CO.

IV. A adição de um catalisador não influencia no estado de equilíbrio dessa reação, pois o catalisador aumenta simultaneamente as velocidades das reações direta e inversa, diminuindo as energias de ativação de ambas as reações.

É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)

Alguns sistemas em equilíbrio estão representados abaixo.

1 - H_2(g) + I_2(g) 2HI_(g)

2 - CaCO_3(s) CaO_(s) + CO_2(g)

3 - PbS_(s) + O_2(g) Pb_(s) + SO_2(g)

4 - N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g) ; ΔH = − 92,2 kJ

5 - PCℓ_3(g) + Cℓ_2(g) PCℓ_5(g)

Em relação a esses sistemas, verifica-se que

Uma corrente gasosa com vazão molar de 40 kmol/h e contendo ar e 5% molar de acetona é tratada, para remover 80% da acetona presente, em uma coluna de absorção que opera a 300 K e 101,3 kPa. A água é usada como solvente com vazão molar de 100 kmol/h. A equação de equilíbrio do sistema acetona – ar – água é y = 2,53x onde y e x são as composições molares da fase líquida e da fase gasosa em equilíbrio. A composição molar de acetona do produto líquido é, aproximadamente,

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabese que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L^-1 de íons OH1-, e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:

Dados: K_w = 10^-14 (mol · L^-1)

A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:

CaCO₃(s) + H₂O(l) ⇌ Ca⁺² + HCO₃^- + OH^- ------K

Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:

CaCO₃(s) ⇌ Ca⁺² + CO₃^2- --------- K_PS=4,6 × 10^-9

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^{- --------} K_b

Considerando que a constante ácida (K_a) do HCO₃^- é igual a 4,7 × 10^-11 e K_w é igual a 1,0 × 10^-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

Detergentes vendidos comercialmente (sólidos ou líquidos) são misturas complexas formadas por um grande número de compostos químicos. Qualquer discussão acerca dos efeitos poluentes ou ecológicos dos detergentes, inevitavelmente, diz respeito a um ou mais dos seus componentes e dos seus comportamentos químicos em meio aquoso.

F.R. Benn e C.A. Mc Auliffe. Química e poluição. São Paulo: Ed. da USP, 1981, p.113 (com adaptações).

Considerando essas informações, assinale a alternativa correta.

que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação. O estado de equilíbrio representa uma conciliação entre duas tendências opostas: entalpia versus entropia. Assinale a alternativa correta acerca desse assunto.

Um técnico preparou uma rotina para realizar medições de pH, utilizando um eletrodo de vidro combinado, um pHmetro e uma série de soluções tampão disponíveis no seu almoxarifado. Para avaliar a eficiência do método, ele fez uma curva de calibração a partir da leitura da diferença de potencial dos tampões frente ao eletrodo. Os dados experimentais obtidos a 25 ºC, no modo de leitura mV, geraram a curva de calibração abaixo

A análise da curva de calibração mostra que

Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH₃COOH, NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada um deles, observando os seguintes resultados:

Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.

Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.

Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de

Em um recipiente de 10 L, fechado e mantido a 750 ºC, foram adicionados 1,5 mol de gás hidrogênio e 1,5 mol de dióxido de carbono gasoso. Após um intervalo de tempo suficientemente grande para que o equilíbrio químico fosse atingido, detectou-se a formação de 1,26 g de vapor d’água, como produto da seguinte reação:

H₂ (g) + CO₂ (g) $\rightleftharpoons$ CO(g) + H₂O(g)

A constante de equilíbrio em termos das concentrações molares (Kc) a 750 ºC para esse sistema é igual a

O esquema a seguir representa a formação da sacarose, um dissacarídeo, a partir da reação entre a glicose e a frutose:

Após analisar o esquema acima e com base nos seus conhecimentos sobre carboidratos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. O esquema acima representa uma reação de condensação.

II. A glicose é uma hexose e a frutose é uma pentose.

III. A degradação da sacarose é uma hidrólise.

IV. A formação de um polissacarídeo é uma polimerização de adição.

V. A ligação entre os dois anéis na sacarose é do tipo covalente.

Foi observada a seguinte composição para uma determinada água mineral:

Considerando os equilíbrios químicos que podem se formar pela dissolução desses sais, espera-se para essa água mineral, a 25 °C, caráter

Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.

As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,

Todas as reações químicas, quando ocorrem em um recipiente fechado tende a alcançar o equilíbrio. O quociente entre as concentrações ou pressões dos produtos pelos reagentes nos indica a constante de equilíbrio em termos de concentração e pressão. No sistema: 2 NO2(g) ↔ N₂O_4(g) a relação entre K_C /K_P é:

O pH de uma solução indica também a concentração hidrogeniônica de uma solução. Sendo que uma solução aquosa de 0,05 mol/L de ácido acético que está 2% dissociado tem pOH igual a:

É bastante comum as águas naturais serem soluções mistas, muitas vezes com capacidades tamponantes. Com relação a soluções mistas e tampões, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A adição de íons acetato em uma solução de ácido acético provocará um aumento do pH da solução.

II – A capacidade tamponante diz respeito aos diversos valores de pH a que um tampão pode ser ajustado.

III – Se o pK_a de uma reação de equilíbrio entre um ácido e sua base conjugada é igual a 4,8, então um tampão formado pelo equilíbrio desse ácido com sua base conjugada poderá ser ajustado somente para valores de pH maiores que 4,8.

A sequência correta é:

A titulação potenciométrica de 25,00 mL de um ácido fraco monoprótico por uma solução de NaOH 0,100 mol L^-1 gerou os dados de pH em função do volume de NaOH 0,100 mol L^-1, a partir dos quais foi construído o gráfico da derivada segunda, Δ(ΔpH/ ΔV)/ ΔV x V (mL).

De acordo com os dados da tabela e do gráfico acima, o volume de equivalência e o valor do pKa desse ácido fraco são, respectivamente,