Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

O tratamento de água de piscina envolve várias etapas. Uma delas é feita adicionando hipoclorito de sódio que, ao entrar em contato com a água, sofre hidrólise e gera o equilíbrio:

NaCℓO (aq) + H₂O (l) ⇌ HCℓO (aq) + Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atravessar as paredes celulares de bactérias e reagir com outras moléculas proteicas existentes dentro desses microorganismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfetante, germicida e bactericida.

Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido hipocloroso, é CORRETO afirmar que

As águas de rios e lagos contêm quantidades significativas de dióxido de carbono. Nessa situação, o seguinte equilíbrio se estabelece: CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq). Considerando esse equilíbrio, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A dissolução do CO₂ na água diminui o pH da água.

II – O H₂CO₃ é um ácido fraco, pois na primeira dissociação libera H⁺, por meio da reação: H₂CO₃ ⇀ H⁺ + HCO₃^- , mas na segunda dissociação, que não é completa, libera OH- , conforme a reação: HCO₃^- ⇀ CO₂ + OH^- , o que reduz a quantidade de H⁺ disponível na solução.

III – O HCO₃^- é a base conjugada do H₂CO₃ e é considerada uma base forte.

IV – A dissolução de um ácido na água aumenta a condutividade da água.

A sequência correta é:

Muitos aquíferos apresentam capacidade tamponante. Em alguns deles, essa característica se deve ao equilíbrio do HCO₃^- e do CO₃^- . Caso esse equilíbrio esteja presente, em uma situação tal que [CO₃^- ]=0,048 mol/L e [HCO₃^- ]=0,80 mol/L, e sabendo que pK_a2 do H₂CO₃ é igual a 10,25, assinale a opção que apresenta a faixa de valores em que se encontra o pH dessa solução-tampão, sabendo que log0,06 = -1,25.

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^- .

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^- .

Um medidor de pH consiste de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo eletrônico de baixa impedância para medir o potencial entre os eletrodos.

Considerando, de uma forma simplificada, que no diagrama de equilíbrio de fases das ligas Ferro-Carbono o aço eutetoide possui 0,80%C e a solubilidade máxima de carbono no ferro alfa é praticamente nula. É correto então afirmar que um aço carbono com 0,6% de carbono, resfriado lentamente até a temperatura ambiente, em condições de equilíbrio, apresenta a seguinte microestrutura:

O alaranjado de metila fornece uma indicação mais precisa do que a fenolftaleína na detecção do ponto estequiométrico de uma titulação ácido fraco-base forte.

As soluções tampão são usadas para tampar ou isolar o sensor de pH, evitando que permaneça em contato com o ar ambiente. Assim, é possível manter suas características mesmo após longos períodos sem utilização.

Se o valor numérico indicado pelo medidor de pH for igual a 9,0, então trata-se de uma solução ácida.

O reagente de Nessler é uma solução alcalina de tetraiodomercurato de potássio que, ao reagir com o radical amônia, forma um complexo de coloração amarela e fórmula HgI₂.HgNH₂I. A carne em início de deterioração e que apresente cor amarela neste teste deverá ter nível de pH

Considere o equilíbrio a seguir, que ocorre em um recipiente fechado.

Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de N₂O₄ deve-se

Considere a curva de titulação abaixo.

Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é

Assinale qual dessas substâncias que, quando dissolvidas em água, possui um pH básico?

Em relação ao equilíbrio líquido-líquido, assinale a opção correta.

Considerando que um sistema mude de um estado inicial de equilíbrio para um estado final também de equilíbrio por dois processos, sendo um reversível e outro irreversível, julgue os itens a seguir.

I A variação de entropia do sistema para o processo reversível é maior que a variação de entropia do sistema para o processo irreversível.

II A variação de entropia do sistema para o processo reversível é sempre maior ou igual a zero.

III A variação de entropia total do sistema é igual a zero.

IV A variação de entropia do sistema para o processo reversível é igual à variação de entropia do sistema para o processo irreversível.

V A variação de entropia do sistema para o processo reversível pode ser menor que zero.

Estão certos apenas os itens