Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Você deseja preparar 500mL de um tampão ácido acético/acetato de sódio, pH = 5,2. Se a concentração final do ácido for 0,010 M (pK_a=4,2), a massa de acetato de sódio (M.M.= 82,03 g.mol^-1 ) que você deve adicionar à solução é

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

Considerando um sistema em equilíbrio, quando um catalisador é adicionado, há um decréscimo na(o)

Na temperatura de 25°C, o valor considerado para a constante do produto iônica da água (Kw) é 1 x 10^–14. Em um recipiente apropriado foram misturados 10 mL de solução de NaOH de pH 10, com 1mL de outra solução de pH 13 da mesma base, a 25°C.

O valor aproximado do pOH dessa mistura é

O sistema formado pelas espécies benzeno e tolueno está no equilíbrio líquido-vapor. Considere que este sistema segue a lei de Raoult. As condições de equilíbrio são: temperatura de 95°C e pressão absoluta de 100 kPa.

Na temperatura de 95°C, a pressão de vapor do tolue no é de 60 kPa e a do benzeno é de 160 kPa. O valor da composição da fase vapor para o benzeno é de

Sobre os indicadores, pode-se afirmar que:

I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.

II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.

III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.

IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.

V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.

Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:

Considere o seguinte equilíbrio químico presente no ar:

2CO (g) + O₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2CO₂ (g); ΔH = −280 kJ/mol de CO₂ (g)

As menores concentrações de CO (g), um gás venenoso, nesse equilíbrio, são esperadas em dias

A valeriana é uma planta utilizada como fitoterápico por seus efeitos ansiolíticos e tranquilizantes. O ácido valérico (ácido pentanóico) é um ácido fraco e pode ser obtido a partir do extrato desta planta.

O pH de uma solução 0,006 mol.L^-1 deste ácido, que possui Kaigual a 1,5x10^-5, é, aproximadamente,

Dado: log 3 = 0,48

O cloreto de bromo (BrCl) é um gás amarelado e instável, utilizado como desinfetante nos sistemas de resfriamento das indústrias. Em um sistema fechado foi estabelecido o seguinte equilíbrio entre o cloreto de bromo e os produtos de sua degradação:

2BrCl (g) ⇌ Cl₂ (g) + Br₂ (g)

Para este equilíbrio foram determinadas, experimentalmente, as seguintes constantes:

Considerando o Princípio de Le Chatelier, o fator que desloca este equilíbrio, favorecendo a produção de cloro, é

“Os sistemas tamponantes são tão essenciais para a existência dos organismos vivos que a ameaça mais imediata à sobrevivência de uma pessoa com ferimentos graves ou queimaduras é a mudança do pH do sangue. Os processos metabólicos normalmente mantêm o pH do sangue humano dentro de um pequeno intervalo. (7,35-7,45).”

(ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. 5ª Ed Bookman.2012 p.484)

Assinale a opção que apresenta um sistema-tampão do sangue humano.

Marque a opção correta.

A dissociação do ácido acético em água ocorre de acordo com a seguinte equação:

CH₃COOH ⇄ . CH₃COO^- + H⁺

Ao adicionar acetato -de sódio ao sistema representados acima, supõe-se que o(s)efeito(s) observado(s) é(são):

I. pH diminui.

II. pH aumenta.

III. pKa diminui.

IV. pKa aumenta.

Têm-se duas soluções aquosas:

I – solução cuja [H⁺] = 10^-7 mol/L

II – solução de HCl cuja concentração é 10^-7 mol/L

São valores do pH das soluções, respectivamente:

O processo de coagulação química é uma das etapas do tratamento de água. A respeito deste processo, indique a opção correta.

São dadas as seguintes semi reações:

Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a

A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:

A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10^-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10^-11 , é:

O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é: (Dado: densidade da solução =1 e I = 127)