Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

Sobre os tipos de sistemas de abastecimento de água e suas partes constitutivas, assinale a alternativa correta:

TEXTO 1

Os impactos de uma cultura sexista têm seus desdobramentos em todas as esferas sociais, inclusive no meio científico. Os paradigmas científicos são pensados por homens urbanos, brancos, de classes médias e altas, que, a partir dos próprios privilégios, congregaram os conceitos de neutralidade, universalidade e objetividade, deslegitimando espaços dialógicos dedicados às discussões interseccionais. Contudo, faz-se mister ressaltar que a ciência não é neutra.

NOGUEIRA, K. S. C.; ORLANDI, R.; CERQUEIRA, B. R. S. Estado da arte: gênero e sexualidade no contexto do ensino de Química. Química Nova na Escola, n. 3, 2021 (adaptado).

TEXTO 2

O professor de Química elaborou um planejamento de aula com o objetivo de discutir sobre a diversidade de gênero e estruturas de macromoléculas de importância biológica com estudantes do Ensino Médio. Como parte de seu planejamento, ele incluiu uma atividade em que era necessário assistir a um vídeo com a turma o qual descreve os fatos históricos que evidenciam que James Watson, Maurice Wilkins e Francis Crick, ganhadores do prêmio Nobel pelos conhecimentos sobre a estrutura do DNA, não deram o devido reconhecimento à Rosalind Franklin pela excelência de seu trabalho experimental, que contribuiu decisivamente para o atual conhecimento sobre a estrutura do DNA.

Com base no episódio histórico e nos fundamentos sobre diversidade de gênero no Ensino de Química, deve-se incluir nesse planejamento um(a)

Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl₂(g)

Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou

Em um sistema carbonato-bicarbonato, o ajuste de condições experimentais pode deslocar equilíbrios de dissolução do CaCO3. Assinale a alternativa que favorece dissolução efetiva do sólido.

Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química:

Cr₂O₇^2- (aq) + H₂O(l) ⇌ 2 CrO₄^2- (aq) + 2 H⁺ (aq)

Com base nesse equilíbrio químico e de acordo com o princípio de Le Châtelier, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A adição de ácido clorídrico favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais íons dicromato.

II. A adição de hidróxido de sódio favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

III. A diminuição do pH favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.

O equilíbrio iônico é um caso particular do equilíbrio químico e estuda o comportamento dos íons em solução. Uma solução é classificada como eletrólito forte pela grande quantidade de espécies iônicas liberadas em solução. Já um eletrólito fraco tem o número de íons reduzido. O equilíbrio é medido pela constante de equilíbrio e pelo grau de equilíbrio. Para que ele ocorra, é necessário que a temperatura seja constante e o sistema não tenha trocas com o ambiente.

Considerando o equilíbrio iônico a seguir, assinale a alternativa CORRETA:

Em uma proveta foram adicionados três líquidos imiscíveis, água, clorofórmio e mercúrio, que formaram o sistema trifásico representado na figura. As densidades desses líquidos estão dadas na tabela.

Considerando o sistema trifásico formado e as informações fornecidas na tabela, afirma-se que

A adição de íons cloreto (C𝓁^–) em uma solução de ácido hipocloroso (HC𝓁O) produz um equilíbrio com a formação de cloro (C𝓁₂), representado pela equação a seguir:

HOC𝓁 (aq) + C𝓁^–(aq) + H⁺(aq) $\rightleftharpoons$ C𝓁2 (g) + H₂O (𝓁)

A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de

As reações de degradação do FAR tanto por oxidação quanto por fotólise em ambiente úmido seguem uma cinética de ordem zero, considerando-se que as taxas de degradação são expressas como constantes diretas, independentes da concentração do FAR.

Dada a reação exotérmica de combustão do etanol em fase gasosa, C₂H₅OH + 3O₂ ↔ 2CO₂ + 3H₂O, assinale a opção correta.

Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.

A respeito do distúrbio de equilíbrio do sódio, avalie as proposições:

I.A hiponatremia hipertônica ocorre devida à presença, no soro, de solutos osmoticamente ativos, como manitol e glicose. É comum na cetoacidose diabética, na desobstrução do trato urinário, quando há diurese osmótica pela uréia, e em outras condições clínicas.

II.A síndrome da secreção inapropriada do HAD (SIHAD) deve ser considerada em hiponatrêmicos, hipovolêmicos e com hiperuricemia.

III.Em casos de hiponatremia sintomática, o que, geralmente, pode ocorrer com sódio entre 120 mEq/1 e 125 mEq/l, deve-se fazer a reposição salina, independente da causa.

Assinale a alternativa correta:

Fluido é denominação genérica dada a qualquer substância que flui – isto é, escoa – e não apresenta forma própria, pois adquire a forma do recipiente que o contém. A hidrostática é o ramo da mecânica em que se estudam as condições de equilíbrio dos líquidos, dos gases e dos vapores. Analise as afirmativas a seguir sobre esse tema.

I. Um líquido ideal é incompressível e tem viscosidade desprezível.

II. Empuxo é uma força vertical, de baixo para cima, exercida por um fluido sobre um corpo total ou parcialmente nele mergulhado.

III. Para líquidos, considerados sistemas homogêneos, a massa específica não coincide sempre com a densidade.

Assinale a opção que indica a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

Em uma solução em equilíbrio com o soluto não dissolvido, os dois processos ocorrem

Em geral, os organismos vivos mantêm certas características relativamente constantes, como a temperatura e os níveis de certas substâncias no sangue, por meio do processo de homeostase. A homeostase não é um equilíbrio verdadeiro, entretanto, responde às mudanças de condições como um sistema em equilíbrio químico e, portanto, é governada pelo princípio de Le Chatelier. Sabe-se que o oxigênio no sangue, em sua maior parte, é transportado complexado pela hemoglobina (Hb) de acordo com o equilíbrio químico a seguir:

Nesse sentido, alpinistas precisam passar algum tempo em acampamentos a grandes altitudes antes de prosseguir na subida, mantendo assim a homeostase da concentração de oxigênio no sangue, para que:

As propriedades dos sistemas em equilibrio são muito importantes, pois todas as reações químicas tendem a alcançar um equilfbrio. Com relação à essa temática, é correto afirmar que:

Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:

$2Cr{O}_{4(aq)}^{-}+2H_{(aq)}^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O}_{7(aq)}^{-}+H_2{O}_{(I)}$

A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:

Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilíbrio de uma reação exotérmica do tipo $A_2$ $(g)$ $+B_2\left(g\right)$ $\rightleftharpoons$ $2AB(g).$

(I) (II) (III) (IV)

Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA.

Um reator contém PCl_5(g), a 250°C. Sabe-se que esse composto se decompõe formando PCl_3(g) e Cl_2(g) e a constante de equilíbrio dessa decomposição é 1,78 atm. Qual seria a pressão aplicada ao sistema para se obter 50% de conversão da reação de decomposição?

O equilíbrio químico é o estado em que duas ou mais fases de uma mesma substância coexistem, sem que haja tendência à mudança. Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma tensão ocorre nesse sistema em equilíbrio, ele se ajusta para maximizar o efeito da tensão, ou seja, quando o sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação, tende a aumentar o efeito perturbador, distanciando-se da condição de equilíbrio.