Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

A Teoria de Brönsted-Lowry pode ser utilizada para explicar o comportamento dos ácidos e das bases. A equação genérica do processo de ionização de três ácidos fracos (HA) em solução aquosa e seus valores das constantes de ionização (K_a) está representada a seguir:

Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. F - ; NH₃; e, S^2– são, respectivamente, as bases conjugadas de Brönsted-Lowry dos ácidos HF; NH₄⁺ ; e, HS^– .

II. O ácido fluorídrico tem uma maior tendência em reagir com o íon hidrogenossulfeto do que com o íon amônio.

III. A água é uma espécie anfiprótica e atua como uma base na equação de equilíbrio.

IV. Entre as bases conjugadas de Brönsted-Lowry, o íon sulfeto que apresenta a maior afinidade por próton.

Está correto o que se afirma em

Dada a seguinte reação, que se encontra em equilíbrio e ocorre em uma solução não saturada dos componentes, marque a opção correta.

2Fe³⁺ + 2S₂O${}_3^{2-}$ $\rightleftharpoons$ 2Fe²⁺+S₄O${}_6^{2-}$

A expressão matemática do produto iônico da água é: K_w = [H⁺] / [OH^-].

Analise os óxidos apresentados em cada item e indique aquele que apresenta o maior caráter iônico dentre eles:

Analise o seguinte equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) $\rightleftharpoons$ CO₂(g)+ H₂(g)

Suponha que o valor da constante de equilíbrio é 300 a 600 K, e que a concentração das quatro espécies inicia-se a 0,100 mol/L. Assinale a opção que apresenta de que maneira essas concentrações mudarão, à medida que o sistema se aproxima do equilíbrio, se a temperatura for mantida a 600 K.

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo:

O cloreto de prata é menos solúvel em uma solução de NaCI do que em água pura. Nesse caso, a redução de solubilidade pode ser explicada pelo fenômeno denominado_______, baseado no_________.

Do princípio de Le Châtelier sabe-se que, se o equilíbrio de um sistema for perturbado, tentará se modificar, a fim de diminuir o efeito da perturbação. Diante disso, assinale a opção correta.

A condutividade elétrica é um parâmetro de qualidade das águas, pois está relacionada com a quantidade de íons dissolvidos no meio aquoso, e seus resultados são geralmente expressos em µS.cm–1 .

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. A condutividade é calculada por meio de uma expressão matemática que leva em consideração outros dados analíticos, como pH, alcalinidade, temperatura e densidade.

II. A condutividade é diretamente proporcional à concentração de íons, independente da natureza da amostra, portanto é também uma medida do teor de sólidos totais.

III. A condutividade representa uma medida direta e global, que depende do teor de cátions e ânions livres no meio aquoso e dos respectivos valores de condutividade molar limite.

Assinale:

O princípio de Le Châtelier, utilizado para compreender o comportamento de sistemas em equilíbrio, pode ser enunciado como: se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio. Aplicando esse princípio, o sistema que terá seu equilíbrio deslocado para a direita por aumento de pressão é:

O cloreto de bromo (BrCl) é um gás amarelado e instável, utilizado como desinfetante nos sistemas de resfriamento das indústrias. Em um sistema fechado foi estabelecido o seguinte equilíbrio entre o cloreto de bromo e os produtos de sua degradação:

2BrCl (g) ⇌ Cl₂ (g) + Br₂ (g)

Para este equilíbrio foram determinadas, experimentalmente, as seguintes constantes:

Considerando o Princípio de Le Chatelier, o fator que desloca este equilíbrio, favorecendo a produção de cloro, é

A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:

Silicatos minerais são partículas pequenas que compõem a maioria dos solos. Tais minerais são polímeros nos quais a unidade fundamental é tetraédrica e contém um átomo de silício (na forma Si⁴⁺) rodeado por quatro átomos de oxigênio (na forma O^2-) e ela se repete resultando um retículo estendido. Há muitas variações estruturais nos silicatos. A dinâmica dos íons no solo possibilita a troca do Si⁴⁺ na unidade fundamental por outro íon de tamanho próximo ao seu, produzindo uma nova carga elétrica nessa unidade. Um íon capaz de fazer essa troca e a nova carga nessa unidade são, respectivamente:

A formação rochosa de um aquífero pode lixiviar minerais tóxicos para a água, como resultado da ação da água da chuva através de camadas permeáveis da rocha. O ferro é um dos principais componente de rochas e seus íons mais solúveis são os que estão no estado mais reduzido. A presença de íons de ferro na água proporciona sabor metálico e a precipitação da ferrugem.

Considerando que um aquífero está contaminado apenas com íons de ferro e a presença destes íons dissolvidos está relacionada somente com a quantidade de oxigênio dissolvido, assinale a afirmativa correta.

Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir.

Ca₅(PO₄)₃OH (s) ↔ 5 Ca²⁺ (aq) + 3 PO₄ ^3– (aq) + OH^– (aq)

O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabese que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

Sabendo que a 20 ºC e μ = 0,1 mol/L, as constantes de formação dos complexos Fe³⁺ -EDTA e Eu³⁺ -EDTA são iguais a 1,3 × 10²⁵ e 1,1 × 10¹⁸, respectivamente, então, nessas condições, o íon Fe3+ não é interferente do método em apreço.

As três equações descritas indicam a existência de equilíbrio químico na síntese de hidrogênio.