Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando-se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

. Entre as diversas utilizações do ácido nítrico, está o seu emprego na indústria de

I. explosivos.

II. fertilizantes.

III. medicamentos.

Está correto o que se afirma em

Um óxido ácido ao reagir com base há a formação de sal e água. Na reação: Na₂CO₃(aq) + H₂SO₄(aq) poderá ser um(a) :

Com base nos conceitos ácido-base de Arrhenius e de Brõnsted-Lowry, analise as afirmativas abaixo, colocando entre parenteses a letra “V” , quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra “F”, quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, Hð⁺ , são ácidos de Arrhenius.

( ) Bases de Brõnsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.

( ) Bases de Brõnsted-Lowry, em água, produzem íons OH^- .

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.

O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.

Alíquotas de 25,00 mL de cinco soluções distintas (I a V - tabela abaixo) contendo NaOH, Na₂CO₃ e NaHCO₃, isoladamente ou em combinação compatível, foram tituladas com HCl 0,1000 mol L^-1 usando a fenolftaleína como indicador. Outras alíquotas de 25,00 mL das mesmas soluções foram tituladas usando dessa vez o verde de bromocresol como indicador. Os resultados das titulações estão expressas na tabela abaixo.

Sabendo que o intervalo de pH de mudança de cor da fenolftaleína é 8,2 - 10,0 e do verde de bromocresol é 3,8 - 5,4, a solução que apresenta corretamente as massas, em mg, dessas espécies em 25,00 mL, de acordo com os dados das titulações, é

O nome correto do ácido HClO₂ é:

De acordo com o código de águas minerais, a água que apresentar o seguinte equilíbrio MgSO₄ ⇌ Mg²⁺ + SO₄^2- será classificada como sulfatada, se contiver pelo menos 100g de sulfato por litro. A constante de equilíbrio para esse sistema, em geral, é escrita em função da concentração. Contudo, essa relação é válida para soluções diluídas. Para obter resultados precisos, é necessário escrever a constante de equilíbrio, ou qualquer outra propriedade termodinâmica de interesse, em função da atividade.

Considerando o equilíbrio apresentado, assinale a opção correta com relação à atividade.

Enquanto que a concentração de íons H+ (aq) pode variar de até mil vezes de uma determinada água de abastecimento público para outra, nas águas minerais essa variação, de acordo com o exemplo mencionado no texto, pode ser de até

Uma solução de um monoácido é neutralizado em um Béquer por uma solução monobásica, liberando uma quantidade de energia “X”. Dobrando-se o volume das duas soluções e mantendo as concentrações iniciais do ácido e da base as mesmas da reação anterior a variação de temperatura do Béquer em relação a primeira neutralização será:

Certo volume de uma solução aquosa de um sal desconhecido foi aquecido em uma caçarola até que toda a água evaporasse. Após resfriamento, acrescentou-se solução aquosa de ácido clorídrico 0,5 mol/L ao resíduo sólido até que o volume da nova solução fosse igual ao volume inicial. Observou-se a formação de precipitado, sendo este separado através de uma filtração. A formação de precipitado nesse ensaio é indício da presença de ao menos um dos cátions:

As águas de rios e lagos contêm quantidades significativas de dióxido de carbono. Nessa situação, o seguinte equilíbrio se estabelece: CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq). Considerando esse equilíbrio, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A dissolução do CO₂ na água diminui o pH da água.

II – O H₂CO₃ é um ácido fraco, pois na primeira dissociação libera H⁺, por meio da reação: H₂CO₃ ⇀ H⁺ + HCO₃^- , mas na segunda dissociação, que não é completa, libera OH- , conforme a reação: HCO₃^- ⇀ CO₂ + OH^- , o que reduz a quantidade de H⁺ disponível na solução.

III – O HCO₃^- é a base conjugada do H₂CO₃ e é considerada uma base forte.

IV – A dissolução de um ácido na água aumenta a condutividade da água.

A sequência correta é:

Uma solução de ácido fórmico foi preparada a 25 ºC. Após atingir o equilíbrio, a solução apresentou pH igual a 2. Sabendo-se que a constante de ionização (Ka) para o ácido fórmico é igual a 2.10^-4, a concentração inicial da solução de ácido fórmico é igual a

No gráfico estão representadas três curvas que indicam a relação entre a pressão máxima de vapor para a água, o etanol e o clorofórmio.

De acordo com o gráfico, é CORRETO afirmar que

Para o preparo de uma solução de detergente a partir de concentrado em pó, cuja instrução de preparo seja a diluição para 20% p/v, deve-se adicionar 20 mL do pó e 80 mL de água.

No tratamento de efluente por processos físico-químicos, são utilizados floculantes à base de Al₂(SO₄)₃ ou FeCl₃. A reação que produz a floculação ocorre em meio alcalino, de acordo com as reações descritas abaixo.

a Al₂(SO₄)₃ + b NaOH c Al(OH)₃ + d Na₂SO₄

e FeCl₃ + f NaOH g Fe(OH)₃ + h NaCl

Com relação às reações acima, pode-se afirmar que:

O composto constituído por 20 g de dicromato de potássio diluídos em 100 mL de água e depois diluídos em 100 mL de ácido sulfúrico é uma solução eficiente na remoção de alguns contaminantes orgânicos.