Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

A reação da morfina com dois equivalentes de anidrido acético dá origem a:

Uma ETE recebe esgotos a uma vazão de 1000 m³/dia, com uma carga de DBO de 200 kg/dia. Se essa estação trata os esgotos com uma eficiência de remoção de DBO de 80%, a concentração de DBO de saída é de

Em uma titulação de precipitação de 100 mL de NaCl 0,1M por uma solução de AgNO 0,5 M serão gastos:

Analise as afirmativas abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

São dadas as energias de ligação H-X, para X= F, Cl, Br, I

HF(g) 567kJ/mol

HCl(g) 431 kJ/mol

HBr(g) 366 kJ/mol

HI(g) 299kJ/mol

As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:

N₂(g)+ O₂(g)→2NO(g)

Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como

A pressão de vapor da água a 28 ºC é 28,35 torr. A pressão de vapor, a 28 ºC, em torr, de uma solução que contém 68 g de açúcar de cana, C₁₂ H₂₂O₁₁, em 1000 g de água é: (Dados: C=12 / H=1 e O = 16)

O vidro é produzido a partir da fusão de um composto ou uma mistura que em seguida é resfriada até ficar rígida sem cristalizar. Nos vidros de quartzo puro, o principal componente é o SiO₂, mas outras substâncias, tais como B₂O₃, Al₂O₃, Na₂O e CaO, podem ser adicionadas para conferir coloração e outras propriedades, dependendo do tipo de vidro. Entre os óxidos citados o que apresenta ligações químicas como maior caráter covalente é o

Dados: Eletronegatividades na escala de Pauling B=2,04; O=3,44; Na=0,93; Al=1,61; Si=1,90 e Ca=1,00

Para padronizar uma solução, podem ser utilizados, no comércio, os seguintes padrões primários, EXCETO:

Na determinação da condutividade de águas, emprega-se como referência uma solução do seguinte reagente:

O óxido que, ao reagir com a água, produz uma solução com pH > 7 é

Em determinado procedimento, uma solução de trabalho é preparada pela mistura de diferentes soluções:

Neste preparo, são adicionados 10 mL de cada uma das soluções em balão volumétrico e o volume final é levado a 1000 mL.

Considerando que os sais estão totalmente dissociados, a concentração de cloretos na solução de trabalho, expressa em mol.L^-1 é

Para descontaminar frascos no laboratório, um técnico preparou adequadamente 1000 mL de solução de ácido nítrico (a 20ºC), a partir de 126 mL deste ácido 53% (m/m) disponível em uma garrafa lacrada, cuja densidade, na mesma temperatura, é igual a 1,49 g/cm³.

A concentração molar (em mol.L^–1) da solução preparada pelo técnico é, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1 g.mol^–1 N = 14 g.mol^–1 O= 16 g.mol^–1

Quando adicionamos solutos em solventes, damos origem a três tipos de sistemas: soluções, suspensões e coloide. Em um sistema, quando as partículas são muito pequenas (entre 1 e 100nm) e não podem ser vistas a olho nu, dizemos que é uma Solução Coloidal ou coloide. São exemplos de sistemas (soluções) coloidais:

A dissociação eletrolítica (ionização) de compostos pode ser representada pelas equações de reação descritas a seguir:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl

MgSO₄ ↔ Mg²⁺ + SO^2-

CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2CI^-

Analise as seguintes afirmativas e assinale a alternativa correta.

I. Os íons transportam cargas positivas ou negativas.

II. Visto que uma solução é eletricamente neutra, o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas.

III. As moléculas desses eletrólitos, quando dissolvidas em água, se dissociam em átomos ou agrupamentos de átomos carregados.

IV. As moléculas conduzem a corrente elétrica por deslocamento em solução em direção ao cátodo e ânodo.

Estão corretas apenas as afirmativas:

Dentre os ácidos a seguir, qual é o mais fraco?

Considere as substâncias H₂O, CH₄ e H₂S.

A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é

A reatividade do metal pode ser relacionada com a sua eletropositividade, ou seja, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. A série ou a fila de relatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior é sua capacidade de oxidar-se.

Sobre uma titulação complexométrica com EDTA, é correto afirmar:

Um reagente padrão primário é suficientemente puro para ser pesado e usado diretamente. Um padrão primário deverá ser 99,9% puro, ou mais. Não deverá se decompor quando é estocado de modo normal, e deverá ser estável quando é seco por aquecimento ou por vácuo.

Considerando que todos os reagentes abaixo apresentam elevado grau de pureza, qual NÃO é considerado um padrão primário: