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Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas
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A
pH = 14 – pKb
B
pH = pKb
C
pH = pKb + log NH3
D
pH = pKa + log (NH4 +/NH3 )
E
pH = 7,0
A
5,0
B
12,0
C
13,0
D
390,0
E
450,0
Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como:
A
saturada com corpo de fundo.
B
supersaturada com corpo de fundo.
C
insaturada.
D
supersaturada sem corpo de fundo.
E
saturada sem corpo de fundo.
Um composto de nitrogênio presente em uma amostra pode ser determinado com uso do método de Kjeldahl, onde a amostra é digerida com um catalisador em ácido sulfúrico em ebulição e depois o produto desta digestão é recolhido em base e destilado com ácido clorídrico previamente padronizado. Sobre esta análise pode-se concluir corretamente que:
A
O nitrogênio é convertido em íon amônio e este, posteriormente, em amônia.
B
O nitrogênio é convertido em nitrito e este, posteriormente, em nitrato.
C
O nitrogênio na forma de nitrito é convertido a nitrogênio orgânico.
D
A digestão promove a transformação de nitrato a nitrito, que é convertido a nitrogênio orgânico.
E
A digestão é um procedimento muito utilizado para o processo de desnitrificação em amostras de água.
A
7,30 x 10– 3.
B
1,10 x 10– 2.
C
2,20 x 10– 2.
D
6,60 x 10– 2.
E
7,30 x 10– 2.
Em 2003, um erro na indústria farmacêutica provocou a intoxicação em dezenas de pessoas, pois o medicamento deveria conter somente BaSO4, mas, quase 15% da massa do Celobar comercializado foi de BaCO3. Este crime ocorreu devido ao BaCO3 ser solúvel em água liberou o íon Ba2+ no meio. Ao adicionar BaSO4 em água, não ocorre dissolução. Marque a alternativa que apresenta os sais, assim como o BaSO4, pouco solúveis em água.
A
BaCl2 e PbCl2.
B
MgSO4 e BaSO4.
C
PbSO4 e Pb(NO3)2.
D
K2CrO4 e Na2CrO4.
E
AgBr e PbS.
Uma amostra de 10,00 mL contendo Ni2+ foi tratada com 5,00mL de uma solução de EDTA 0,0500 M para complexar todo o Ni2+ e manter um excesso de EDTA em solução.
Esse excesso de EDTA foi então titulado e consumiu 1,00 mL de uma solução de Zn 2+ 0,0500M. A concentração molar de Ni 2+ na amostra original é de:
A
0,0200 ;
B
0,0250 ;
C
1,0000 ;
D
0,0050.
Sobre as análises volumétricas afirma-se:
I Para a determinação da quantidade do material analisado em uma análise volumétrica considera-se, como ponto final da titulação, o ponto estequiométrico da titulação.
II Deve-se levar em conta a estequiometria da reação, ou seja, os coeficientes estequiométricos para a reação entre o indicador e o analito.
III O volume gasto na titulação deve ser utilizado como parâmetro de comparação para a determinação do analito.
IV Para a determinação da quantidade de um ácido fraco, considera-se como ponto final da titulação o ponto em que o meio reacional apresenta o equilíbrio de ionização desse ácido.
Dentre as afirmativas, estão corretas apenas
A
I e III.
B
II e IV.
C
II e III.
D
I e IV.
Os nitretos, assim como os carbetos, são utilizados em aplicações nas quais as cerâmicas estruturais iônicas apresentam propriedades mecânicas insuficientes.
C
Certo
E
Errado
Um sal foi dissolvido em água e resultou em uma solução ácida. Este sal pode ser
A
o cloreto de potássio.
B
o cloreto de amônio.
C
o cloreto de sódio.
D
o acetato de sódio.
E
o sulfeto de sódio.
As soluções de hipoclorito são amplamente usadas em laboratórios, como desinfetantes. No entanto, alguns cuidados devem ser tomados para que essas soluções sejam eficientes germicidas. A reação química a seguir representa a reação do cloro com a água e os compostos derivados que são formados.
Cl2 + H2O ← H+ + Cl– + HOCL
HOCL ← H+ + OCl–
A forma mais ativa do cloro em solução aquosa é o ácido hipocloroso, cuja fórmula química é
A
Cl2
B
Cl–
C
HOCl
D
OCl–
E
H+
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 °C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (I) 2Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
A
sulfeto de sódio.
B
cloreto de amônio.
C
dióxido de enxofre.
D
dióxido de carbono.
E
carbonato de cálcio.
A qualidade do ar atmosférico é acompanhada pela comparação da concentração de poluentes com os limites máximos estabelecidos pelo IBAMA por meio da Resolução CONAMA n.º 03 de 28.06.90. São considerados os seguintes poluentes: partículas totais em suspensão, partículas inaláveis, fumaça, SO₂, NO₂, CO e O₃.
Sobre as substâncias químicas identificadas no texto, é correto afirmar que
A
são óxidos anfóteros.
B
são gases, à temperatura e pressão ambiente.
C
reagem com água formando ácidos monopróticos.
D
são moléculas lineares associadas por dipolo induzido.
E
suas moléculas são formadas por ligações covalentes apolares.
A corrosão de materiais metálicos por ataque químico ocorre
pela transferência de cargas elétricas, por meio de um
eletrólito, entre o material e o meio corrosivo.
C
Certo
E
Errado
O processo de aprendizagem, no ensino sobre os ácidos nas Ciências da Natureza, tem início com a abordagem da teoria da ionização e da dissociação iônica de Svant Arrehenius, ganhador do Premio Nobel de Química, em 1903. De acordo com a teoria, ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam e, ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, de forma mais intensa, dependendo da força do ácido. Assim, em solução aquosa, os ácidos apresentam condutividade elétrica e podem mudar de cor determinadas substâncias químicas denominadas indicadoras de ácidos.
Tendo em vista essas informações sobre o ensino dos ácidos nas Ciências da Natureza, é correto levar em consideração, no processo de ensino-aprendizagem,
1
a medição da condutividade elétrica de uma solução aquosa como a melhor maneira de se identificar um eletrólito de propriedades ácidas.
2
o reconhecimento, a partir de um conjunto de soluções aquosas de eletrólitos, as soluções de ácidos, por meio da condutividade elétrica e de indicadores.
3
a priorização de informações relevantes sobre os ácidos, ainda que desvinculadas da realidade discente e docente, entretanto importantes para o desenvolvimento do conteúdo.
4
os níveis de competências no aprendizado que devem ser os mesmos na Educação Básica, independentes do modo como os objetivos específicos sobre o conteúdo são atingidos.
5
a demonstração, pelo professor, em sala de aula, do caráter ácido de algumas substâncias químicas, em solução aquosa, como processo único no desenvolvimento de habilidades na identificação de um ácido.
Em relação às funções químicas, assinale a alternativa correta.
A
Hidróxido de amônio é uma base pouco solúvel em água.
B
Acido de Lewis é toda espécie química capaz de receber prótons.
C
Óxidos indiferentes são óxidos que podem se comportar seja como óxido básico, seja como óxido ácido.
D
H3PO3 é um diácido.
E
A nomenclatura do HClO3 é ácido perclórico.
Um padrão primário é um composto altamente purificado que serve como material de referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desse composto. Marque a alternativa correta que apresenta os requisitos importantes para um padrão primário.
A
Ausência de hidratação, elétrons desemparelhados e custo baixo.
B
Ausência de hidratação, baixa pureza, solubilidade total em água.
C
Alta pureza, insolúvel a temperatura ambiente e massa molar elevada.
D
Alta pureza, alta solubilidade, baixa massa molecular e hidrofília.
E
Alta pureza, estabilidade, custo baixo e solubilidade.
A fórmula estrutural da água e da água oxigenada são apresentadas abaixo:
Em relação ao ponto de ebulição dessas duas substâncias, é correto afirmar que o maior ponto de ebulição é o da
A
água, porque é uma substância molecular com ligações covalentes muito fortes.
B
água, porque é capaz de estabelecer quatro ligações de hidrogênio entre si.
C
água oxigenada, porque é uma substância com elevado caráter iônico.
D
água oxigenada, porque estabelece maior número de ligações de hidrogênio.
Existem diversos métodos para a análise quantitativa inorgânica e orgânica. Em todos eles a teoria baseia-se em reações químicas e/ou equações físicas. A titulometria de oxidação-redução (REDOX) é representada pela equação:
A
MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + Fe3+ + 4 H2O.
B
SO42– + Ba2+ + 2 Cl– → BaSO4 + 2 Cl –.
C
A = α·l·c, onde A é a absorbância; α é o coeficiente de absorção; l é a distância da luz atravessando a amostra; c é a concentração da substância.
D
H3O+ + OH– → 2 H2O.
E
2Fe + 2CO2 → 2FeO + 2 C + O2.
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