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Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas
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“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.
A
anfótero / sulfato de zinco / Na2ZnO2
B
anfótero / sulfato de zinco II / Na2ZnO2
C
básico / hidróxido de zinco / Na2Zn(OH)2
D
básico / sulfato de zinco II / Na2Zn(OH)2
A
Consumiu-se 31,70 mL de NaOH nessa reação com ácido lático.
B
No ponto de equivalência, será formada uma solução tampão pH 3,86.
C
A concentração da solução de ácido lático é de aproximadamente 0,03 M.
D
A leitura do volume da bureta deve ser sempre realizada na parte superior do menisco.
E
O melhor indicador a ser empregado nesse procedimento deve ser o amarelo de metila (faixa de viragem pH 2,9 a 4,0).
Para medir a quantidade de ácido cítrico (massa molar = 192 g mol -1 , pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,4) presente num alimento, procedeu-se com uma titulação ácido-base. Pesou-se 10,00g da amostra que foi dissolvida em água, sendo em seguida titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH 0,001M, cujo consumo foi de 9,00 mL. Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
A
O pH no ponto de equivalência será abaixo de 3.
B
A quantidade de ácido cítrico presente nesta amostra foi inferior a 1 %.
C
O pH no ponto de equivalência deve ser dentro da faixa de viragem do indicador empregado.
D
O indicador mais adequado para este procedimento deve ser o violeta de metila (faixa de viragem pH 0-2).
E
Sem que seja informado o volume de água usado para dissolver a amostra não é possível realizar essa medida.
Aquecendo-se uma mistura de gordura com solução de soda cáustica, ocorre saponificação na qual se formam como produtos:
A
sais de ácidos graxos e proteínas.
B
ácidos graxos e etanol.
C
ácidos graxos e propanol.
D
proteínas e glicerol.
E
sais de ácidos graxos e glicerol.
O processo de osmose reversa ocorre quando se força uma solução através de uma membrana semipermeável, a qual permite que o solvente atravesse, mas retém o soluto. Assinale a alternativa correta em relação a esse processo.
A
Para que o processo ocorra é necessário que haja uma diferença de pressão para “forçar” o solvente através da membrana.
B
Dada suas características, esse processo não é efetivo para separar solutos iônicos, tais como o cloreto de sódio.
C
O processo só é possível a altas temperaturas quando as moléculas e átomos possuem maior energia cinética.
D
Esse processo torna a água imprópria para diversas aplicações, pois afeta sua potabilidade.
A
de adição de água; de álcool e de ácido; todas nucleofílicas.
B
todas de solvólise, pois tem-se a presença de solventes como nucleófilos.
C
de hidratação; de acilação e de alcoólise.
D
de permutação eletrofílica de segunda ordem.
O ácido butanoico (ácido butírico) é uma substância que causa severa irritação nos olhos, nas mucosas, no trato respiratório superior e na pele. Algumas de suas propriedades são apresentadas a seguir:
Densidade | 0,96 g.cm-3 (20°C) |
Ponto de Fusão | -5°C |
Ponto de Ebulição | 163°C |
Solubilidadde em água (19°C) | miscível (100 mg.mL-1) |
Acidez (pKa) | 5 |
Uma solução aquosa de concentração 0,1 mol.L–1 de ácido butanoico apresenta grau de ionização de
A
0,01%.
B
0,2%.
C
0,5%.
D
1%.
E
2%.
Assinale o item que ilustra incompatibilidade química entre os compostos.
A
Permanganato de potássio e acetileno.
B
Carvão ativado e hipoclorito de cálcio.
C
Ácido sulfúrico e pentóxido de fósforo.
D
Sulfeto de hidrogênio e propano.
E
Anilina e ácido crômico.
Ano:
2015
Banca:
Fundação BIO-RIO - BIO RIO
Prova:
BIO-RIO - IFRJ - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2015
Amêndoas de castanha de caju apresentam, em sua composição química, quantidades consideráveis de lipídeos. Utilizando hexano como solvente e um extrator Soxhlet foi extraído o óleo de uma determinada quantidade de castanha de caju. Este óleo apresentou após análise cromatográfica cerca de 60% do ácido oleico (ácido-octadec-9-enóico) utilizado na indústria de sabão. A saponificação deste ácido com solução aquosa de hidróxido de sódio produzirá:
A
CH3(CH2)16COOH
B
CH3(CH2)16COO- Na+
C
CH3(CH2)7 CH=CH(CH2) 7 COOH
D
CH3(CH2)7 CH=CH(CH2)7 COO- Na+
E
CH3(CH2)5 CH=CH(CH2)9 COO- Na+
As soluções padrão desempenham um papel central nos métodos titulométricos de análise. Portanto, necessitamos considerar as propriedades desejáveis dessas soluções, da forma como são preparadas e como suas concentrações são expressas. Com relação à solução padrão ideal para um método titulométrico, são feitas as seguintes afirmações:
I.A solução padrão tem que ser suficientemente estável, para que seja necessário determinar sua concentração apenas uma vez.
II.A solução padrão deve reagir rapidamente com o analito, para que o tempo requerido entre as adições de titulante seja mínimo.
III.A solução padrão não deve sofre reação seletiva com o analito, para que possa ser um padrão universal.
A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas
A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II e III apenas.
D
I, II e III.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a nomenclatura da sequência dos compostos químicos a seguir: NaClO3, NaClO, NaClO2 e NaClO4.
A
Hipoclorito de sódio, perclorato de sódio, clorito de sódio, clorato de sódio.
B
Clorato de sódio, hipoclorito de sódio, perclorato de sódio, clorito de sódio.
C
Hipoclorito de sódio, clorito de sódio, clorato de sódio, perclorato de sódio.
D
Clorato de sódio, hipoclorito de sódio, clorito de sódio, perclorato de sódio.
E
Clorito de sódio, hipoclorito de sódio, clorato de sódio, perclorato de sódio.
25 cm3 de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm3 de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:
A
0,01.
B
0,11.
C
0,21.
D
0,31.
E
0,51.
Os álcalis (Base) são utilizados em indústrias, laboratórios e também para o uso doméstico. Sem a manipulação correta, ocasionam diversos acidentes de ordem toxicológica.
A respeito dos álcalis, assinale a alternativa incorreta.
A
O Hidróxido de Amônia possui efeitos tóxicos, devido a
sua propriedade corrosiva e as ações metabólicas do
íon amônio, sendo que uma dose de 30g, pode ser letal
para o homem.
B
O Hidróxido de Cálcio não causa lesões intensas, porque
as soluções aquosas não possuem efeitos corrosivos.
C
O Carbonato de Potássio apresenta efeitos tóxicos,
é constituído em pó ou granulados incolores,
hidroscópicos, sendo que a dose letal para o homem é
estipulada aproximadamente 15g.
D
Os oxalatos, podem ser encontrados em vários produtos
utilizados na indústria de pigmentos, celulose, borracha,
cerâmica, etc., e em residências em produtos de
limpeza. A dose letal para um adulto é estimada entre
200 a 400mg/Kg, podem ainda causar lesões renais e a
hipocalcemia.
Uma das etapas do tratamento das águas para consumo residencial consiste na adição sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, essa etapa é conhecida como floculação, pois forma “flocos” gelatinosos insolúveis em água que vão “agarrando” as partículas que estão sendo arrastadas pela água.
Abaixo é mostrada a reação entre essas duas substâncias.
AI2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 -> 2AI(OH)3 + 3 CaSO4
Como pode ser classificada essa reação?
A
adição
B
combustão
C
dupla-troca
D
análise
E
simples-troca
Os ácidos moderados são aqueles que apresentam um grau de ionização que varia entre 2% e 50%. Assim sendo, a opção que só contém ácidos moderados é:
A
carbônico e sulfídrico.
B
sulfúrico e sulfuroso.
C
iodídrico e fluorídrico.
D
sulfuroso e fluorídrico.
E
nitroso e sulfuroso.
Três métodos argentométricos são conhecidos em titulações com nitrato de prata. Os pontos finais são obtidos por indicadores químicos. Sobre os métodos argentométricos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) No método de Mohr o íon cromato é adicionado em uma quantidade na qual o precipitado vermelho aparece apenas após o ponto de equivalência.
( ) No método de Volhard o íon tiocianato serve como um indicador em que os íons pratas são titulados com uma solução padrão de nitrato férrico.
( ) No método de Fajans um indicador de adsorção é um composto orgânico que é adsorvido sobre a superfície do sólido em uma titulação de precipitação.
( ) A titulação empregada pelo método de Mohr deve ser realizada em pH ácido porque o íon cromato é a base conjugada do ácido crômico fraco.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
A
F V V F.
B
F V F V.
C
V V F F.
D
V F V F.
Sobre os ácidos inorgânicos, assinale a afirmativa INCORRETA.
A
O ácido carbônico é um ácido fraco e instável, que se decompõe em água e gás carbônico.
B
O ácido cianídrico é um hidrácido, tóxico, fraco e, em água, pode liberar um hidrogênio ionizável.
C
O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido de Arrhenius, forte, que pode liberar até 2 hidrogênios em água.
D
O composto H3PO2 é o ácido hipofosforoso que, quando colocado em água, libera 3 hidrogênios ionizáveis.
E
Toda substância química que, em água, libera unicamente cátions H+, classifica‐se como ácido de Arrhenius.
Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.
I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H+” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H+”. Trata‐se da teoria iônica.
II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H+” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H+”. Trata‐se da teoria protônica.
III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A
I, II e III.
B
I, apenas.
C
II, apenas.
D
I e III, apenas.
E
II e III, apenas.
Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, de acordo com as funções químicas (ácidos e bases), sendo permitido a repetição dos números da Coluna 1 na Coluna 2.
Coluna 1
1. Base forte.
2. Base fraca.
3. Ácido forte.
4. Ácido fraco.
Coluna 2
( ) HCl
( ) CH3COOH
( ) Zn(OH)2
( ) H2SO4
( ) LiOH
( ) NH4OH
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
3 – 2 – 2 – 3 – 1 – 1.
B
3 – 4 – 2 – 3 – 1 – 2.
C
4 – 2 – 1 – 3 – 1 – 1.
D
4 – 2 – 2 – 3 – 1 – 2.
E
3 – 3 – 1 – 4 – 2 – 1.
Nem sempre um oxidante age como desinfetante, embora os desinfetantes geralmente são oxidantes. Os principais oxidantes usados no tratamento da água são: permanganato de potássio, cloro, dióxido de cloro, peróxido de hidrogênio e ozônio.
Dos oxidantes citados, apenas um não é usado como agente desinfetante, pois não consegue eliminar a maior parte dos microrganismos patogênicos presentes na água. Qual é o oxidante?
A
ClO2
B
KMnO4
C
O3
D
Cl2
E
H2O2
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