Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

As propriedades periódicas são características que aumentam ou diminuem conforme o número atômico do elemento químico, ou seja, são propriedades que variam de acordo com os períodos e as famílias da tabela periódica. De acordo com tais propriedades, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Afinidade eletrônica é a quantidade de energia requerida para tirar um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado eletrônico fundamental e no estado gasoso.

( ) Energia de ionização é definhada como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso, formando um íon negativo. Os halogênios possuem os maiores valores de energia de ionização, justamente por necessitarem de um elétron para completar o octeto, ficando com a configuração de gás nobre.

( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.

( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Através da equação de Rydberg, é possível calcular os comprimentos de onda que compõe o espectro de linhas de emissão no visível para o átomo de hidrogênio. A ordenação dos comprimentos de onda obtidos corresponde à série de:

Este elemento químico, ao ser aquecido a partir da temperatura ambiente, muda a sua estrutura de cúbica de corpo centrado (CCC) para cúbica de face centrada (CFC) a 912°C aproximadamente. Continuando o seu aquecimento a 1394ºC, esse elemento químico muda novamente de estrutura, passando de CFC para CCC. O elemento químico que apresenta essas características é o:

Considere as propriedades das águas naturais, relacione as colunas e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

1. Massa específica.

2. Viscosidade.

3. Calor específico.

4. Tensão superficial.

( ) Ocorre na interface entre o meio líquido e o meio atmosférico, onde há forte coesão entre as moléculas.

( ) Energia necessária para promover alterações de temperatura na água.

( ) Relação entre a massa e o volume de uma determinada substância.

( ) Caracterizada pela resistência que um líquido tem ao escoamento.

A teoria atômica de Dalton fomentou um vigoroso crescimento na experimentação química durante o início do século XIX. Como o corpo das observações químicas cresceu e a lista dos elementos expandiu, foram feitas diversas tentativas para encontrar padrões regulares no comportamento químico. Esses esforços culminaram no desenvolvimento da Tabela Periódica, em 1869. Sobre a Tabela Periódica, é INCORRETO afirmar que:

O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico.

Com base no diagrama, assinale a alternativa que apresente o composto binário de maior caráter covalente.

O conceito de eletronegatividade foi introduzido por Linus Pauling na década de 1930 e atualmente se refere à medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons de um átomo vizinho ao qual ele esteja ligado. De acordo com a unidade de Pauling, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo.

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O₃) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF₂Cl₂. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF₂Cl₂ → •CF₂Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O₃ (g) + Cl• (g) → O₂ (g) + ClO• (g)

O₃ (g) + ClO• (g) → 2 O₂ (g) + Cl• (g)

Com base nas informações do texto 10A2-I, é correto afirmar que a ação da radiação ultravioleta sobre o CF₂Cl₂ se deve

Normalmente os átomos ligam-se uns aos outros formando moléculas ou íons mais estáveis. Os gases nobres são encontrados livres na natureza, ou seja, seus átomos dificilmente se combinam com átomos de outros elementos ou mesmo entre si.

Sobre esses gases, marque a alternativa CORRETA.

A Tabela Periódica aumenta sua família de elementos com quatro nomes adicionais. Em sua sétima fila, foram incluídos oficialmente quatro novos inquilinos: os elementos 113, 115, 117 e 118 foram batizados como nihônio, moscóvio, tennessino e oganessono, respectivamente. O primeiro deles foi descoberto por cientistas do Instituto Riken no Japão; os outros, por equipes de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos, todos eles integrados à Tabela Periódica desde janeiro.

Internet: <brasil.elpais.com> (com adaptações).

A esse respeito, assinale a opção correta.

Observe a imagem, abaixo:

Com base nos dados apresentados, de acordo com a tabela periódica, o número 14 representa:

No estado fundamental, o elétron de maior energia do átomo ₁₁Na apresenta número quântico magnético igual a:

Considerando o esquema da tabela periódica a seguir, assinale a alternativa correta.

Em relação à Periodicidade Química, considere as afirmativas a seguir, e marque a opção correta.

I- Os raios atômicos aumentam em um mesmo grupo da tabela periódica.

II- A energia de ionização é a máxima energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado, no seu estado fundamental.

III- A afinidade eletrônica de um átomo é definida como a quantidade de energia envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no seu estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo.

IV- As propriedades físicas dos elementos também demonstram a lei periódica.

V- A energia de ionização é crescente em um grupo da tabela periódica.

Observe a imagem, abaixo:

http://www.quimlab.com.br/

Sobre o elemento químico demonstrado, podemos afirmar, corretamente, que:

De acordo com a classificação periódica dos elementos eles podem ser organizados na tabela periódica em famílias ou grupos (18 colunas verticais) ao passo que também podem ser classificados pelos períodos, sendo consideradas 7 linhas horizontais. Sobre a classificação dos elementos em períodos, marque a alternativa CORRETA.

Em relação à tabela periódica, assinale a alternativa incorreta:

No estado fundamental de átomos com muitos elétrons, tais subpartículas ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a menor possível.

Dessa forma, é esperado que um calcogênio, em seu estado fundamental, possua a seguinte configuração eletrônica para sua camada de valência

Com relação aos Orbitais híbridos e à Teoria de Orbital Molecular, é correto afirmar que:

De acordo com a Tabela Periódica, os elementos são ordenados de maneira sistemática. Sobre esse tema, marque a alternativa INCORRETA.