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Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas
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O Carbono 14, C14, um isótopo radioativo do elemento Carbono, reage com o oxigênio do ar formando o C14O2. Essa substância é absorvida pelos vegetais e esse carbono radioativo passa a fazer parte das moléculas orgânicas de animais e plantas. Enquanto os seres permanecem vivos, a relação entre os dois isótopos permanece constante, mas após a morte, a quantidade de C14 sofrerá um decaimento, de acordo com a meia vida desse elemento, que é de 5 730 anos. Considerando que em uma amostra fossilizada de crânio humano, a quantidade de C14 encontrada é 1/32 da quantidade inicial, a idade desse fóssil, em anos, é, aproximadamente, igual a
A
5 730.
B
23 000.
C
28 600.
D
46 000.
E
57 000.
Saber como se comportam os elétrons de um determinado átomo ajuda a entender propriedades atômicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Considerando que todos os átomos citados estão em seus estados fundamentais, marque a opção correta.
A
Os elétrons da subcamada 2p do átomo de carbono estão emparelhados por conta do princípio da exclusão de Pauli.
B
O raio atômico do átomo de cloro é maior que o raio atômico do átomo de bromo.
C
O raio atômico do átomo de sódio é menor que o raio atômico do átomo de potássio.
D
A primeira energia de ionização do átomo de cálcio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de estrôncio.
E
A eletronegatividade de Pauling do átomo de alumínio é maior que a eletronegatividade de Pauling do átomo de silício.
O diamante é um cristal de alto valor agregado, sua composição química é similar â do grafite utilizado em lapiseiras e lápis escolares. Qual o nome do fenômeno em que um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes?
A
Atomicidade.
B
Avogadro.
C
Estrutura cristalina.
D
Alotropia.
E
Covalência.
Ano:
2020
Prova:
UNESC - Prefeitura - Professor - Área: Ciências - 2020
Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de __________. Cada fila horizontal recebe o nome de __________ e cada fila vertical denomina-se __________.
Assinale a alternativa que completa de forma CORRETA as lacunas de cima:
A
Número atômico, família e período.
B
Número atômico, período e família.
C
Massa atômica, família e período.
D
Tamanho, período e família.
O comportamento da molécula de oxigênio sob ação de um campo magnético revela que ela é paramagnética, pois apresenta elétrons _______ conforme é representado empregando-se ________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
A
emparelhados … a teoria de Lewis ou do octeto
B
desemparelhados … a teoria da ligação de valência
C
desemparelhados … a teoria de Lewis ou do octeto
D
desemparelhados … a teoria dos orbitais moleculares
E
emparelhados … a teoria dos orbitais moleculares
A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Esse experimento refere-se _________ e à emissão de __________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
A
aos raios catódicos … partículas alfa
B
aos raios catódicos … elétrons
C
ao efeito fotoelétrico … fótons
D
ao efeito fotoelétrico … elétrons
E
aos raios catódicos … fótons
Ano:
2020
Banca:
FACET Concursos - FACET
Prova:
FACET - Prefeitura - Professor - Área: Ciências - 2020
Os elementos químicos são formados por átomos e estão representados na tabela periódica. Conhecer estes elementos químicos é importante já que fazem parte da composição de milhares de substâncias que envolvem nossa vida. Na tabela periódica, a família 1A , representa que elementos?
A
Metais alcalinos terrosos
B
Halogênios
C
Metais alcalinos
D
Calcogênios
E
Gases nobres
Considere as seguintes proposições sobre ligações químicas:
I. O comprimento de ligação e a energia de ligação são influenciados pela multiplicidade da ligação, pela ressonância e pelo raio atômico.
II. Cargas formais consideram ligações químicas perfeitamente covalentes ao assumir que os elétrons são igualmente compartilhados.
III. O poder de polarização de um cátion é maior quanto maiores forem o seu volume e a sua carga. A interação deste cátion com um ânion altamente polarizável tende a apresentar um maior caráter covalente.
IV. Na ressonância há uma diminuição da energia em função da contribuição de estruturas que possuem a mesma geometria, porém com diferentes arranjos dos elétrons.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
A
I.
B
I e II.
C
II e IV.
D
III.
E
III e IV.
O átomo apresenta em sua última camada de distribuição eletrônica a chamada camada de valência. Essa camada é a mais externa, portanto também é a que fica mais distante do núcleo. Sabendo que o elemento Ferro possui número atômico 26 e distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Analise as questões e marque a que possui corretamente a camada de valência (I) e quantos elétrons o elemento Ferro possui na camada de valência (II).
A
I. 3s2 3p6 4s2 3d6 e II.16 elétrons.
B
I. 3s2 3p6 4s2 3d6 e II.16 elétrons.
C
I. 4s2 e II. 2 elétrons.
D
I. 3d6 e II. 6 elétrons.
E
I. 4s2 3d6 e II. 8 elétrons.
Leia:
“Eleito com o mote de se livrar de todas as estatais mineiras, o governador Romeu Zema (Novo) tenta tirar do papel a privatização da primeira – a Codemig (Companhia de Desenvolvimento Econômico de Minas Gerais). O principal atrativo da empresa é uma mina de nióbio em Araxá (MG) – coincidentemente a cidade onde nasceu o governador -, que desperta o interesse do presidente Jair Bolsonaro e de grupos chineses. Tendo isso em vista, Zema foi a Brasília na última segunda-feira, dia 26/10/2020, tratar do tema pessoalmente com Bolsonaro e o presidente do BNDES (Banco Nacional de Desenvolvimento), Gustavo Montezano.”
(Fonte: https://veja.abril.com.br/politica/).
Sobre o Nióbio, elemento tão citado pelo presidente Bolsonaro, considere a alternativa correta:
A
O nióbio é um elemento químico, símbolo Nb, de número atômico 26 e massa atômica 56 u. À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido.
B
O nióbio é um elemento químico, de símbolo Nb, número atômico 41 e massa atômica 92,9 u. É um elemento de transição pertencente ao grupo 5 da classificação periódica dos elementos.
C
O nióbio é um elemento químico, símbolo Nb, de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios da classificação periódica dos elementos.
D
O nióbio é um elemento químico, símbolo Nb, com número atômico 93. A sua massa atómica é 237,0482 u. À temperatura ambiente, o neptúnio encontra-se no estado sólido. É o quarto elemento da família dos actinídeos.
As características químicas da água ocorrem em função da presença de substâncias dissolvidas, geralmente mensuráveis apenas por meios analíticos.
Relacione a COLUNA II com a COLUNA I associando os indicadores químicos das águas às suas propriedades.
COLUNA I
1. Dureza
2. Alcalinidade
3. Corrosividade
4. Salinidade
COLUNA II
( ) Indicador caracterizado pela presença de ácidos minerais ou soluções de oxigênio que atuam sobre os metais.
( ) Característica conferida à água pela presença de sais de metais alcalino-terrosos e alguns outros metais em menor quantidade.
( ) Presença na água de substâncias como bicarbonatos, cloretos e sulfatos, conferindo a ela um sabor característico.
( ) Característica decorrente da presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, quase sempre de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.
Assinale a sequência correta.
A
2 3 1 4
B
3 1 4 2
C
1 4 2 3
D
4 2 3 1
O lítio, o sódio, o potássio, o rubídio, o césio e o frâncio estão na família A1 da Tabela Periódica e são classificados como:
A
metais alcalinos terrosos.
B
não metais.
C
semimetais.
D
metais alcalinos.
E
metais de transição.
As ligações químicas são responsáveis pela junção e pela interação dos átomos para a formação das moléculas. Nesse contexto, é correto afirmar que
A
as forças eletrostáticas, na ligação iônica, atraem os íons de cargas iguais.
B
as ligações químicas correspondem a forças que separam os átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou os sólidos iônicos.
C
G.N. Lewis, por meio dos seus estudos, desenvolveu um método de colocar os elétrons em átomos, íons e moléculas chamado de “estruturas de Lewis”.
D
a ligação covalente é um tipo de ligação química no qual os átomos recebem os elétrons e há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro.
E
a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém a primeira só ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto incompleto.
As reações nucleares diferem das reações químicas em algumas características peculiares, e isótopos diferentes de um mesmo elemento sofrem essencialmente as mesmas reações químicas, mas seus núcleos sofrem reações nucleares muito diferentes. Quando as partículas α e β são emitidas pelo núcleo, forma-se um núcleo com número diferentes de prótons. Assim, é correto afirmar que:
A
22688 Ra→87224Fr+12β representa um decaimento β do rádio-226 para o nuclídio filho frâncio-224.
B
88226Ra→87224Fr+12α representa um decaimento α do rádio-226 para o nuclídio filho frâncio-224.
C
1124Na→1225Mg+−10 e representa um decaimento β do sódio-24 para o nuclídio filho magnésio-25.
D
1940K+−10e→1840Ar representa um decaimento β do potássio-40 para o nuclldio filho argõnio-40.
E
84211Po→82207Pb+24He representa um decaimento α do polônio-211 para o nuclídio filho chumbo-207.
O fósforo branco, de fórmula P4, é uma substância bastante tóxica. É utilizado para fins bélicos como arma química de guerra em granadas fumígenas. Pode ser obtido a partir do aquecimento do fosfato de cálcio, areia e coque em um forno especial, conforme mostrado na equação balanceada da reação:
2 Ca3(PO4)2 (s) + 6 SiO2 (s) + 10 C (s) → 6 CaSiO3 (s) + 1 P4 (s) + 10 CO (g)
A respeito da reação de obtenção do fósforo branco, seus participantes e suas características são feitas as seguintes afirmativas.
I – O fósforo branco é classificado como uma substância iônica polar.
II – O fósforo branco (P4 ) é classificado como uma substância simples.
III – A geometria da molécula do gás monóxido de carbono é angular.
IV – A massa de fósforo branco obtida quando se aquece 1860 g de fosfato de cálcio com rendimento de 80% é de 297,6 g.
V – A distribuição eletrônica do átomo de cálcio no estado fundamental é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas
A
I, II, III e V
B
II e IV.
C
II, IV e V.
D
III e V.
E
I, III e IV.
A Tabela Periódica atual consiste em um modelo que agrupa os 118 elementos químicos conhecidos e suas respectivas propriedades. Sobre a Tabela Periódica é correto afirmar que
A
os elementos estão organizados em ordem crescente de números atômicos e cada quadrado da Tabela especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e o seu número atômico.
B
os elementos químicos que estão em uma mesma família (linhas horizontais) possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
C
as colunas que aparecem na Tabela Periódica são os períodos e indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem.
D
é organizada em ordem decrescente de número atômico, sendo que as colunas são os períodos e as linhas horizontais são as famílias.
E
os elementos estão organizados em ordem crescente de números atômicos, permitindo agrupá-los aleatoriamente em famílias (linhas horizontais) com características distintas entre os elementos que compõem cada uma delas.
Sobre o Magnésio, considere a alternativa correta:
A
O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 com massa atômica 24 u. É um metal alcalinoterroso, pertencente ao grupo 2, sólido nas condições ambientais.
B
O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg, número atômico 39, com massa atómica 88,90584 u. Na temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido. É um metal da série metal de transição pertencente ao grupo 3 da Classificação Periódica dos Elementos.
C
O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg, número atômico 19, distribuição eletrônica 2-8-8-1, metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado, principalmente, nas águas salgadas e outros minerais.
D
O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg, número atômico 34 e com massa atómica de 78 u. Em condições normais de temperatura e pressão, encontra-se no estado sólido. É um não metal do grupo dos calcogênios da Classificação Periódica dos Elementos.
Considere as proposições abaixo:
(1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada.
(2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda.
(3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda.
(4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, l, ml.
(5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund.
(6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes.
A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a
A
3.
B
6.
C
9.
D
10.
E
12.
Três elementos químicos são representados pelas letras W, X e Z. A tabela abaixo mostra as energias de ionização de cada um deles.
Elemento | Energia de Ionização (kJ/mol) | ||
1º | 2º | 3º | |
W | 738 | 1451 | 7733 |
X | 900 | 1757 | 14848 |
Z | 520 | 7298 | 11815 |
A partir das informações descritas na tabela, responda a alternativa correta.
A
W está na família 1
B
X está na família 13
C
Z está na família 2
D
W pode ser o Mg e X pode ser o Be
E
W pode ser o Al e Z pode ser o Li
Sobre a organização da tabela periódica atual e as propriedades periódicas dos elementos, marque a alternativa correta:
A
O raio atômico não é uma propriedade periódica.
B
Afinidade eletrônica é a quantidade de energia necessária para remover o elétron de maior energia de um átomo ou íon, em estado gasoso e no seu estado eletrônico fundamental.
C
A energia de ionização está relacionada a capacidade de um átomo formar um cátion.
D
Os conjuntos de elementos na mesma orientação vertical são denominados períodos.
E
Energia de ionização é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo isolado gasoso, formando um íon negativo.
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