Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Os números 7 e 8 indicam, respectivamente,

A fim de prever se uma reação é espontânea, deve-se considerar tanto a entropia do sistema quanto a entropia das vizinhanças. Com base nesse fundamento, a reação I é classificada como não espontânea.

Pode-se obter sódio metálico, a partir de NaCl por um processo de eletrólise.

Com relação à potenciometria afirma-se:

I A concentração do analito é uma função logarítmica ao potencial medido.

II Para a obtenção da medida, são necessários, no mínimo, dois eletrodos.

III O eletrodo indicador é o eletrodo sensível à presença do analito.

IV Eletrodo de referência apresenta potencial fixo.

Dentre as afirmativas, estão corretas

A eletrólise da água salgada (H₂O + NaCl) é um processo industrial importante para a obtenção de

Um trocador de placas, tal como o apresentado na figura abaixo, consiste em um dispositivo adequado para melhorar a turbulência e o coeficiente global de transmissão de calor, podendo ser utilizado em qualquer tipo e natureza de fluido.

A corrosão é a destruição ou deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, em que uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada minimiza a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Dados :

Fe ²⁺ (aq) + 2e ^- --> Fe _(s) E0 /V = - 0,44

Zn ²⁺ (aq) + 2e ^- --> Zn _(s) E⁰ /V = - 0,76

Sobre a galvanização, pode-se afirmar que:

Quando 0,400 g de NaOH são dissolvidos em 100,0 mL de água, a temperatura sobe de 25 °C a 26,03 °C. Calcule a quantidade de calor (q) e o ΔH para o processo de dissolução. Dados: calor específico da água (CE) = 4,18 J/g °C.