Questões de Concurso sobre Balanço de Massa e Energia

As propriedades coligativas possuem a característica comum de:

Um químico realizou diversos experimentos para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:

Em um acidente, o óleo diesel transportado por um caminhão vazou para uma represa. O vazamento que entrou na represa é de 5000 L e a espessura média do óleo da mancha é de 0,50 mm. A área da mancha de óleo na represa, sabendo que 1 m³ = 10³ L, é

Uma solução C₀ em (g/L) é diluída tomando-se uma alíquota de 20,00 mL da solução C₀ com pipeta volumétrica e é colocada em um balão volumétrico de 200,00 mL e ajustado o volume com água destilada até o seu menisco. Essa solução diluída será denominada C₁. Nova diluição agora com uma pipeta de 10,00 mL e balão volumétrico de 200,00 mL foi executada, obtendo a solução C₂. A concentração de C₂ foi determinada em laboratório, obtendo-se o valor de 0,0150 g/L.

É correto afirmar que

Leia as afirmativas a seguir:

I. Em estatística, uma população é o conjunto total de elementos portadores de, pelo menos, uma característica comum.

II. Assim como nos alquenos, grupos alquila doadores de elétrons estabilizam o carbono sp eletronegativo. Com isto, alquinos internos são mais estáveis que os alquinos terminais.

III. Os metais alcalinos têm este nome porque reagem com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio.

Marque a alternativa CORRETA:

O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás liberado na queima de combustíveis que possuem enxofre em sua composição. Quando esse gás entra em contato com a água, produz-se ácido sulfuroso (H₂SO₃), que é um dos componentes da chuva ácida.

Considere que se deseja remover SO₂ de uma corrente gasosa por meio de absorção em torres de lavagem de gases. Essa corrente entra na torre com uma vazão de 200 m³.min-1, possuindo uma densidade molar de 500 mol.m^-3 e uma fração molar de SO₂ de 0,118 (mol de SO₂ / mol total de gás). Durante o processo de remoção, apenas o SO₂ é absorvido, sendo sua fração molar na corrente gasosa de saída igual a 0,020 (mol de SO₂ / mol total de gás). Para a lavagem do gás, a torre é alimentada com um solvente a uma vazão de 1 000 L.min^-1, cuja densidade é de 1,2 kg.L^-1.

Considerando que o solvente utilizado possui uma taxa de evaporação desprezível, a taxa de absorção de SO₂, em kg.min-1, é igual a

Dado: Massa molar do SO₂ = 64 g.mol^-1

Considere que uma determinada indústria afirma que utiliza gás natural como combustível para a operação de uma caldeira em sua planta. No entanto, a análise da amostra dos gases da chaminé, logo após a caldeira, revela que há emissão de SO₂, indicando que o combustível utilizado não é gás natural.

Para a determinação do tipo de combustível, foram disponibilizadas as informações presentes nas seguintes tabelas.

Tabela I – Composição do gás da chaminé após a caldeira

Tabela II – Composição de alguns óleos combustíveis

* Razão C/H é a razão mássica = % carbono / % hidrogênio

Dados: Massas molares C = 12 g/mol; H = 1 g/mol e S = 32 g/mol.

Considerando que o combustível seja composto apenas por carbono, hidrogênio e enxofre, o óleo utilizado na caldeira, de acordo com os dados da tabela II, é o de número

Leia as afirmativas a seguir:

I. Os metais alcalinos têm baixa densidade, são duros, eletronegativos e altamente reativos.

II. O secador tubular é um exemplo de equipamento para destilação ou sublimação de compostos oxidantes utilizado na indústria química.

III. O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor.

Marque a alternativa CORRETA:

Deseja-se aquecer 70 kg de água (Cp = 4200 J/kg K) de 25 C até 70 C. O combustível disponível para esta operação de aquecimento é o propano (C₃H₈), cuja entalpia de combustão completa é 530,6 kcal/mol. Calcule a massa deste combustível necessária para aquecer a água, se toda energia liberada na combustão for suficiente para tal operação.

A corrente de uma mistura binária (A = Benzeno e B = Tolueno) é alimentada a uma vazão molar de 500 kmol/h, contendo 72% molar de A e 28% molar de B, em uma torre de esgotamento a 101,3 kPa. O produto de fundo apresenta uma vazão molar de 100 kmol/h contendo somente 10% molar de A e o restante de B. Utilizando o método gráfico de McCabe-Thiele, a partir do diagrama de equilíbrio dado na Figura, calcule a vazão de vapor de topo, a sua composição e o número de estágios teóricos.

Uma fina membrana separa um gás “A” do ar. As concentrações molares de A nas superfícies interna e externa da membrana são dadas por 0,076 e 0,006 kmol/m³, respectivamente. O coeficiente de difusão binário de A na membrana na temperatura de operação é 8 x 10^-10 m²/s. A taxa de fluxo de massa (em kmol/m2 s) de “A” que atravessa a membrana por difusão, se a espessura da membrana for de 4 mm, e as condições em que isso acontece são

A reação química genérica dada por, $3A_{\left(g\right)}+2B_{\left(l\right)}^{}{k}_{\to }2C_{\left(aq.\right)}$ com as concentrações dadas em mol/L, tem a sua velocidade da reação dada por:

Em uma mina de minério oxidado de cobre é realizado processo de lixiviação em pilha. Para uma pilha de 400 toneladas de um minério oxidado com 1.4 % de cobre na forma de CuO, a quantidade de ácido sulfúrico a 95% necessária considerando que I) o grau e liberação do minério é de 100 % e II) o grau e a liberação do minério é de 90 %, Peso Atômico H = 1, O = 16, S = 32, Cu = 63.5, é

A comunidade local estava preocupada com o teor de ferro que podia apresentar a água de um lago que fica nas proximidades de uma mina de minério de ferro. Assim foi coletada uma amostra e em seguida enviada para o laboratório para quantificar o teor de ferro na água. A amostra ao ser recebida foi imediatamente identificada que continha Fe⁺². Foi coletado 100 mL dessa amostra contendo Fe⁺² sendo adicionada água de bromo, levando a um processo químico de oxidação formando o Fe⁺³, que após a reação foi precipitado com uma solução em excesso de NH₄OH. Após formação do precipitado, foram realizadas lavagens com água destilada e em seguida foi levado à mufla para ser calcinado, sendo obtido no final 1,280 g. A quantidade Fe⁺² em gramas contidas na amostra de 100 mL era aproximadamente:

Dados: Massa molar: Fe=56g/mol; N=14 g/mol; O=16g/mol; H=1,0 g/mol

Para a seleção de um estagiário para o laboratório de análises químicas de uma empresa foi dado um desafio. Para cada um dos cinco candidatos foi entregue uma amostra de 20 mL de hidróxido de potássio, cuja concentração era desconhecida, para que os candidatos fizessem a titulação com uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração 0,2 mol/L. Sabe-se que a amostra de KOH possui a concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa que indica corretamente o candidato que gastou o volume exato de soluções de ácido para concentração de 1mol/L.

O ciclo do carbono desempenha um papel muito importante para a atmosfera, através da fotossíntese e da respiração. Na fotossíntese, as plantas absorvem a energia solar e o gás carbônico da atmosfera para produzir oxigênio e hidratos de carbono (açúcares), que são utilizados pelos animais e pelas plantas, para produzir energia e emitir gás carbônico através do processo de respiração. Quanto às duas reações químicas adequadamente balanceadas dos processos de fotossíntese e respiração, respectivamente, assinale a alternativa correta.

Dado o gráfico:

A respeito do gráfico acima analise as afirmativas:

I. Trata-se de um processo exotérmico.

II. A energia de ativação corresponde a 10Kcal/mol.

III. O valor do complexo ativado é 30Kcal/mol.

IV. A presença de um catalisador aumentaria a energia de ativação.

Estão corretas as afirmativas:

Um efluente ácido a base de ácido nítrico deve ser neutralizado antes do descarte. Para isso, dispõe-se de uma solução concentrada de NaOH com concentração de 10,0 mol/L.

O volume necessário da base, sabendo que o efluente tem o volume de 2500 L e concentração 0,500 mol/L, é

Baratas estão evoluindo e podem se tornar quase impossíveis de matar

Estudo demostra que algumas espécies já nascem com uma "proteção" a inseticidas e a evolução ocorre de forma rápida.

Na “guerra” entre seres humanos e baratas, estes insetos só vão perder (por enquanto) para as chinelas. Um estudo da Universidade de Purdue mostra que elas já estão nascendo resistentes a venenos em spray e o processo ocorre de forma rápida.

Espécies Blattella germanica, comumente encontradas na Alemanha, já vêm ao mundo com “proteção evoluída” a produtos químicos com os quais elas ainda nem tiveram contato, processo evolutivo chamado de resistência cruzada. Os filhotes não só resistiram ao pesticida a que seus pais foram expostos, como, inesperadamente, mostraram sinais de resistência a outras classes de inseticidas.

A equipe se surpreendeu com a forma rápida com que esse upgrade ocorreu e destacou que, em um futuro nada distante, elas serão praticamente imunes a produtos químicos.

(Adaptado de: https://www.metropoles.com/mundo/ciencia-e-tecnologia-int/baratas-estao-evoluindo-e-podem-se-tornar-quase-impossiveis-de-matar)

Os inseticidas que apresentam os melhores resultados são aqueles que possuem uma mistura de três compostos ativos, a saber:

Tabela 1 − Concentração de princípios ativos (substâncias componentes) do inseticida está de acordo com o declarado pelo fabricante, na embalagem do produto.

(Disponível em: http://www.inmetro.gov.br/consumidor/produtos/inseticida.asp)

Em comum, as três marcas apresentam o componente tetrametrina, cuja molécula encontra-se reproduzida abaixo e sua fórmula química simplificada é C₁₉H₂₅NO₄:

(Disponível em: http://portal.anvisa.gov.br/documents/111215/117782/t58. pdf/3330eb77-2386-4b4f-a12f-78ad992f6e22)

Dados:

massa atômica do hidrogênio: 1.

massa atômica do carbono: 12.

massa atômica do nitrogênio: 14.

massa atômica do oxigênio: 16.

A massa molecular, o número de instaurações e o número de heteroátomos que podem ser visualizados na figura são, respectivamente:

Um corpo negro encontra-se a 127°C e emite calor por radiação.

A energia radiante emitida por esse corpo, em kW m^-2, corresponde a, aproximadamente,