Seu próximo nível começa aqui
Com a Assinatura Ilimitada, você tem tudo que precisa para sua aprovação.
Com a Assinatura Ilimitada, você combina prática, teoria e método em uma única assinatura com tudo que você precisa para sua aprovação.
- Gran Questões
- Questões
Questões de Concurso sobre Balanço de Massa e Energia
Disciplina
1
Assunto
1
Banca
Instituição
Cargo
Ano
Carreira
Área de formação
Escolaridade
Dificuldade
Comentários:
Professores
Alunos
Meus Comentários
Vídeo
Minhas questões:
Resolvidas
Não resolvidas
Certas
Erradas
Tipo de questão:
Certo e errado
Múltipla escolha
Incluir questões:
Anuladas
Desatualizadas
Questões:
Todas as questões
Filtro simplificado
Questões
Todas as questões
589
questões
encontradas
20
Mais recentes
A massa molar da molécula de luminol é superior a
176,0 g/mol.
C
Certo
E
Errado
A partir do gráfico apresentado e de acordo com a equação de
Arrhenius, é possível determinar que a energia de ativação da
reação é superior a 1,0 × 105 J × mol-1.
C
Certo
E
Errado
A
n = 2; m = 3; k = 3,7 x 104 L4/mol4.min
B
n = 2; m = 3; k = 4,7 x 104 L4/mol4.min
C
n = 3; m = 2; k = 4,7 x 104 L4/mol4.min
D
n = 2; m = 3; k = 5,7 x 104 L4/mol4.min
A partir do gráfico apresentado, conclui-se que o CO2 (g)
apresenta a constante b na equação de van der Waals inferior
à do O2 (g).
C
Certo
E
Errado
Uma amostra de N2 é mantida no estado líquido a 60 K. Ao ser posta sob Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), a amostra passou ao estado gasoso e ocupou o volume de 0,112 m3 . Considere que o gás formado tenha comportamento ideal e que, nas CNTP, o volume molar de um gás ideal é 2,24 x 10-2 m3 mol-1.
A massa da amostra, em gramas, de N2 líquido que evaporou é igual a
Dado
Massa molar do N2 : 28 g mol-1
A
140
B
200
C
280
D
400
E
560
Uma unidade industrial produz uma corrente aquosa de vazão 10 kg h-1 contendo um sal de baixa solubilidade em água. Visando a recuperar o sal, inicialmente empregou-se um processo de filtração. A corrente de filtrado obtida apresentou apenas água e vazão de 6 kg h-1. Por sua vez, a corrente de concentrado foi encaminhada a uma etapa de evaporação, ao final da qual se obteve uma corrente contendo apenas vapor d’água com vazão de 1 kg h-1 e outra corrente contendo apenas o sal.
Qual a concentração percentual de sal na corrente inicial?
A
10%
B
30%
C
50%
D
70%
E
90%
Suponha que a decomposição de uma certa substância gasosa seja irreversível e tenha velocidade igual a 0,84 mol/(L.min) (mol por litro por minuto) quando a concentração do gás é de 0,7 mol/L (mol por litro). Quanto aos valores da constante de velocidade para quando a reação for de terceira e primeira ordem, respectivamente, assinale a alternativa correta:
A
2,449 L³/(mol³.min) e 1,2 min
B
24,49 L²/(mol².min²) e 4,8 L4 /
C
0,84 L/(mol.min) e 1,2 L/(mol.min)
D
2,449 L²/(mol².min) e 1,2 min-1
A formação da cárie dentária ocorre através da degradação em meio ácido da hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2)conforme a reação abaixo.
Ca10(PO4)6(OH)2(s) + H2O(l)⇄10 Ca2+(aq) + 6 PO43-(aq) + 2OH-(aq)
Assinale a alternativa CORRETA sobre a reação da formação de cárie dentária.
A
A constante de equilíbrio e a lei da velocidade pode ser calculada através da razão entre as concentrações dos produtos pela concentrações dos reagentes.
B
O sentido desta reação em equilíbrio pode ser alterado ou definido de acordo com a temperatura ou a pressão total da reação.
C
A constante do equilíbrio para essa reação não será influenciada pela variação da concentração da hidroxiapatita.
D
Os fatores estequiométricos apresentados na reação são influenciados pela ação da enzima amilase salivar, sendo que quando a saliva apresenta pH < 4 ela está totalmente desnaturada.
O fato de a reação de decomposição do H2O2 ser de primeira
ordem implica tratar-se de uma reação elementar.
C
Certo
E
Errado
Com base na reação anterior, o catalisador utilizado industrialmente é o Óxido de
A
Ferro.
B
Platina.
C
Magnésio.
D
Cálcio.
E
Paládio.
Observe as afirmativas a seguir, sobre balanço de massa em sistemas elementares:
-
I. A massa global do sistema é conservada mesmo com reações químicas acontecendo.
II. A massa de qualquer componente no sistema é conservada mesmo com reações químicas acontecendo.
III. O acúmulo de massa global no sistema é dado pela diferença entre a massa que entra no sistema e a massa que sai do sistema.
-
Assinale a alternativa correta:
A
apenas a afirmativa I está correta.
B
apenas a afirmativa II está correta.
C
apenas as afirmativas II e III estão corretas.
D
apenas as afirmativas I e III estão corretas.
E
todas as afirmativas estão erradas.
Segundo a Resolução CONAMA, de Nº 393, de 08 de Agosto de 2007, que estabelece o descarte contínuo de água de processo de produção em plataformas, o teor máximo mensal de óleos e graxas (TOG) que poderá ser descartado será:
A
29 mg/L.
B
59 mg/L.
C
100 mg/L.
D
69 mg/L.
E
89 mg/L.
O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:
Mediante a reação representada pelo gráfico, marque a alternativa que representa corretamente a equação química.
A
A2 + B3 → C + D6
B
2A + 3B → 4C + D
C
2A +3B → C + 6D
D
3A+ 2B → C + 6D
Considere um recipiente de 320 L, ao qual são adicionados gases ideais nas seguintes condições:
I. Hélio: 30.000 cm3 a 760 cmHg e 27 ºC
II. Monóxido de carbono: 250 L a 1.140 mmHg e − 23 ºC
III. Monóxido de nitrogênio: 2 m3 a 0,273 atm e 0 ºC
Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é de 4,5 atm, assinale a opção que apresenta a pressão parcial do hélio na mistura gasosa.
A
0,1 atm
B
0,2 atm
C
0,5 atm
D
1,0 atm
E
2,0 atm
Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol L-1 a uma solução aquosa contendo os íons metálicos Co2+, Cu2+, Hg22+ e Pb2+. Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.
A
Co2+ e Cu2+
B
Co2+ e Hg22+
C
Cu2+ e Hg22+
D
Cu2+ e Pb2+
E
Hg22+ e Pb2+
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.
4C3 H5 N3 O9 (l) → 6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2 O (g) + O2 (g)
Calcule o volume de gases CO2 produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada.
Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases:
R = 8,2 · 10−2 atm · L · K−1 · mol−1; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol-1.
Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.
A
2,64L.
B
59,0L.
C
86,0L.
D
116L.
Um recipiente de paredes adiabáticas e de volume constante contém duas amostras de água pura separadas por uma parede também adiabática e de volume desprezível. Uma das amostras consiste em 54 g de água a 25 ºC e, a outra, em 126 g a 75 ºC. Considere que a parede que separa as amostras é retirada e que as amostras de água se misturam até atingir o equilíbrio. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:
I. A temperatura da mistura no equilíbrio é de 323 K.
II. A variação de entalpia no processo é nula.
III. A variação de energia interna no processo é nula.
IV. A variação de entropia no processo é nula.
Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a mistura das amostras de água.
A
Apenas I
B
Apenas I e II
C
Apenas II e III
D
Apenas III e IV
E
Apenas IV
A constante de equilíbrio será expressa por:
A
K = [N2][H2][NH3]
B
K = [N2][H2]3[NH3]2
C
K = [NH3][N2][H2]
D
K = [N2][H2]3
E
K = [NH3]2[N2][H2]3
O balanço de massa representa uma peça fundamental do projeto de equipamentos e torna-se complexo quando tratamos de processos constituídos por diversos equipamentos interligados. Tal complexidade aumenta em sistemas multifásicos, heterogêneos e com reações químicas.
Analise as assertivas abaixo.
I. Um sistema pode ser denominado fechado quando não existe fluxo de massa através de suas fronteiras; e aberto quando a massa flui através das fronteiras do mesmo.
II. A partir do balanço de massa, podem ser obtidas tantas equações, quantos forem os componentes do processo.
III. O tempo investido na coleta e compreensão de informações do problema previne o tempo gasto com correção ou reinício do mesmo.
IV. Na operação em regime estacionário, os valores das variáveis de processo variam com o tempo em alguma posição fixa do processo.
Está correto apenas o que se afirma em
A
I e III.
B
I, II e III.
C
I, II e IV.
D
II, III e IV.
Um mol de nitrogênio, imerso em um recipiente fechado, é comprimido isotermicamente do volume inicial V1 para o volume final V2. Considerando que a pressão interna pode ser representada pela expressão
-
P=VK ,
-
em que
P é a pressão interna do recipiente
K é uma constante
V é o volume do recipiente
-
e sabendo-se que o gás se comporta como ideal, pode-se afirmar que:
A
a variação da energia interna do sistema é nula e o módulo do trabalho sofrido pelo sistema é igual a K∗ln(V1V2)
B
a variação da energia interna do sistema é igual a K∗ ln (V2V1) e o módulo do trabalho sofrido pelo sistema é nulo.
C
a variação da energia interna do sistema e o módulo do trabalho sofrido pelo sistema são nulos.
D
a variação da energia interna do sistema e o módulo do trabalho sofrido pelo sistema são iguais a K∗ln(V1V2).
E
a variação da energia interna do sistema é nula e o módulo do trabalho sofrido pelo sistema é igual a K∗(V2−V1)2 .
Gerar simulado