Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Durante o processo de fermentação alcoólica, a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) é convertida em etanol (CH₃CH₂OH) e dióxido de carbono (CO₂) segundo a equação química:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O→ 4CH₃CH₂OH + 4CO₂

Deseja-se produzir 1 L de aguardente, contendo 46% em massa de etanol.

Assinale a alternativa que corresponde à quantidade aproximada, em gramas, de sacarose necessária.

Considere que a massa molar do etanol é 46 g/mol.

Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.

A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação, empregando-se algarismos inteiros, a soma dos coeficientes m, n, o, p e q é igual a

A etapa de hidrólise ácida da p-nitroacetanilida (Etapa 3) é composta também da adição sequencial de uma solução de base forte para isolamento da p-nitroanilina. Em uma aula experimental, serão realizados 6 experimentos, em paralelo, cada um partindo de 5,00 g de p-nitroacetanilida. O procedimento orienta a adição de um volume de solução aquosa de NaOH, calculado de modo a reagir completamente com a quantidade de ácido adicionada, seguida do ajuste até um pH levemente alcalino. A solução de NaOH, por sua vez, precisa ser previamente preparada em quantidade suficiente não só para atender à quantidade calculada pela turma, mas também para gerar um excedente de 50%.

Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico

50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).

Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm³; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00;

H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.

Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:

Considere a reação de formação do P₄S₃ a partir de P₄ e S₈. Considere os dados: P₄S₃ = 220 g/mol; S₈ = 256 g/mol. Calcule a massa (em gramas) de P₄S₃ são formados a partir de 128 g de S₈ e assinale a alternativa correta.

Um químico precisa preparar 500 mL de uma solução de NaCl a 0,5 M (mol/L). Para isso, é necessário calcular a quantidade de NaCl a ser dissolvida. Considerando que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, quantos gramas de NaCl devem ser pesados?

O TNT (trinitrotolueno) é um explosivo que pode ser obtido pela reação representada a seguir:

Considere o conjunto de reações para obtenção do ácido nítrico a partir da amônia, em um processo com rendimento de 65%.

A massa de amônia necessária nesse processo, para a produção do ácido nítrico que será consumido na obtenção de 1 mol de TNT, é de, aproximadamente,

Uma amostra de óxido de níquel não estequiométrico contém 77,70% de Ni em massa e defeitos intrínsecos em sua estrutura. Levando em consideração que esta amostra possui uma estrutura cristalina cúbica de face centrada, com parâmetro de rede de 4,180 Å e densidade determinada experimentalmente de 6526 kg.m^-3, assinale a alternativa correta. (Dados: MM(Ni) = 58,6934 g.mol^-1, MM(O) = 15,999 g.mol^-1)

Dada a equação química

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂

a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada pelo método das tentativas é igual a

A lei de Lavoisier, também conhecida como lei das proporções constantes, tem como base o princípio de que a soma das massas reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação.

Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl₂. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl₂ ⋅ 2H₂O.

Considere a massa molar da água igual a 18 g mol⁻¹, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol⁻¹.

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

Considere a seguinte reação química:

$\mathbf{X}{\text{Na}}_2{\text{SO}}_{4(\text{aq})}+\mathbf{Y}{\text{BaCl}}_{2(\text{aq})}\to \mathbf{Z}{\text{BaSO}}_{4(\text{s})}+\mathbf{W}{\text{NaCl}}_{(\text{aq})}$

A somatória dos menores coeficientes estequiométricos será:

Considere as informações apresentadas no quadro para a resolução das Questões 29 e 30.

Reação química não balanceada.

KClO_3(s) → KCl_(s) + O2_(g)

Massas molares: K= 39 g/mol; Cl= 35 g/mol; e, O= 16 g/mol

Após o balanceamento químico, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) da equação será de:

Considere as informações apresentadas no quadro para a resolução das Questões 29 e 30.

Reação química não balanceada.

KClO_3(s) → KCl_(s) + O2_(g)

Massas molares: K= 39 g/mol; Cl= 35 g/mol; e, O= 16 g/mol

A massa de KClO₃ necessária para produzir 48 g de oxigênio será de:

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um reagente usado para finalidades diversas por conta de sua capacidade para neutralização de ácidos e para produção do gás CO₂. Em contato com soluções aquosas ácidas, reage como representado a seguir.

NaHCO_3(s) + H₃O⁺_(aq) → Na⁺_(aq) + 2H₂O_(l) + CO_2(g)

Considerando-se a proporção estequiométrica e o rendimento completo de reação, a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 20,0 L de solução aquosa, cujo pH medido foi 2, é

Observe a equação a seguir e determine a quantidade de dióxido de carbono formada a partir da oxidação de glicose. Considere rendimento de 80% e assinale a alternativa correta.

C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + Energia

O composto P₄O₁₀ é um sólido cristalino branco que pode ser preparado pela queima do fósforo elementar. Trata-se de um potente agente desidratante, evidenciado pela forte reação exotérmica com a água formando H₃PO₄ e pela capacidade de gerar anidridos a partir de ácidos inorgânicos.

Considere as reações de P₄O₁₀ incompletas e não balanceadas:

I. P₄O₁₀ + a KOH → b K₃PO₄ + c H₂O

II. P₄O₁₀ + d HClO₄ → e X + f H₃PO₄

A esse respeito, é correto afirmar que

Considerando as informações apresentadas no quadro, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a Equação 1 balanceada será:

Em uma equação química, os coeficientes descrevem relações fixas entre as quantidades dos reagentes e dos produtos. Considere a equação a seguir, que representa simplificadamente a reação de combustão do metano, em que $a,b,c$ e $d$crepresentam os coeficientes estequiométricos.

$a$ {metano} + $b$ {oxigênio} $\to$ $c$ {dióxido de carbono} + $d$ {água}

Assinale a opção que apresenta os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação química em tela.

Os coeficientes estequiométricos em uma reação química podem ser determinados por tentativas; nesse caso, a fim de melhorar a assertividade, são utilizadas algumas regras empíricas, por exemplo, aquela em que se balanceiam, por último, o carbono, o hidrogênio e o oxigênio, nessa ordem.

Para obter 500 mL de uma solução 0,20 mol/L a partir de uma solução 1 mol/L, o operador deverá pipetar ______ mL da solução 1 mol/L e adicionar a alíquota em um balão volumétrico, o qual deverá receber ______ mL de água destilada (até a linha de marcação). As lacunas são corretamente preenchidas por: