Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Em uma reação química, o reagente limitante serve de base para o cálculo do rendimento teórico.

Considerando-se que, para titular completamente 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), tenham sido utilizados 15 mL de uma solução 1,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), conclui-se que a concentração em quantidade de matéria do ácido sulfúrico na solução analisada seria igual a

O estudo da estequiometria é fundamentada pela(s):

Considere a reação química entre permanganato de potássio (KMnO4) e sulfato ferroso (FeSO4) em meio ácido:

a KMnO₄ + b FeSO₄ + c H₂SO₄ → d Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + + g H₂O

A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a

Quando a pirita de ferro (FeS2) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O₂” na equação balanceada usando os menores números inteiros possíveis.

___ FeS₂(s) + ___ O₂(g) → ___ SO₂(g) + ___ Fe₂O₃(s)

Lima e Silva in Zanon e Maldaner (2012) reconhecem a importância do conhecimento prévio dos estudantes e seu resgate, implicando a organização do currículo das Ciências. Nessa linha, o estudo de cálculo estequiométrico é muito importante na química, uma vez que permite calcular, por exemplo, o rendimento de uma reação química utilizada na indústria. No entanto, para resolver uma questão de estequiometria, o estudante precisa ter alguns conhecimentos básicos de química, que possibilitarão a resolução da questão proposta. Assinale a alternativa que contempla um conhecimento prévio que o professor deve, necessariamente, retomar com seus estudantes para o ensino de estequiometria:

Considerando as leis que regem as transformações químicas, assinale a alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos para o balanceamento da equação geral da reação de respiração celular abaixo.

C₆H₁₂O₆+O₂→CO₂ + H₂O

Quando se acrescenta ácido sulfúrico, H₂SO₄ (aq), a uma suspensão de hidróxido de alumínio, A𝓁(OH)₃ (s), ocorre a reação representada pela equação, não balanceada:

_____ A𝓁(OH)₃ (s) + _____ H₂SO₄ (aq) → _____ A𝓁₂ (SO₄)₃ + _____ H₂O (𝓁)

Os coeficientes estequiométricos que preenchem, respectivamente, as lacunas da equação e a tornam corretamente balanceada são:

As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:

S_(sol.) + C_(sol.) + KNO_{3 (sol.)} $\to$ CO_{2 (g)} + N_{2 (g)} + K₂S _(sol)

A equação equilibrada estequiometricamente é

Para preparar 1 kg de um creme A, utilizam-se 150 mg de um conservante B. Qual a quantidade necessária de conservante B para preparar 250 g desse creme?

Com relação à reação não balanceada abaixo, os compostos envolvidos e a teoria das soluções, é correto afirmar que:

MnO₂ + KCIO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCI + H₂O

A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.

Uma reação química, também chamada de fenômeno químico, é o processo que envolve a mudança ou a transformação da matéria, alterando sua constituição em nível molecular, ou seja, não é apenas uma mudança de estado – de sólido para líquido, de líquido para vapor –, mas um rearranjo dos átomos. Múltiplas reações podem ser necessárias para produzir uma molécula desejada e podem incluir matérias- -primas adicionais, ou variações de temperatura, ou pressão para causar a formação de diferentes produtos. Um processo pode ser uma única etapa de reação, ou uma operação industrial que cria produtos químicos acabados em larga escala. Em relação às reações químicas, analise as afirmativas a seguir.

I. A soma dos coeficientes estequiométricos da reação entre o ácido acético e o hidróxido de bário é 6.

II. Os carbonatos reagem com ácidos, formando ácido carbônico como produto final.

III. Em reações de precipitação, cátions e ânions se unem para formar um composto iônico solúvel.

Está correto o que se afirma em

A estequiometria baseia-se nas leis da conservação das massas, das proporções definidas e das proporções múltiplas. Em geral, ela estabelece as relações quantitativas entre as quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas, considerando que a decomposição do nitrato de amônio forma os gases nitrogênio e oxigênio, e água. Para a equação balanceada desta reação de decomposição, quantos átomos nos reagentes existirão?

Considere a reação abaixo:

$aC{r}_2{O}_7^{2-}+b{H}^{+}+cF{e}^{2+}\to dC{r}^{3+}+eF{e}^{3+}+f{H}_{2}O$

Assinale a opção que apresenta os valores corretos dos índices estequiométricos a, b, c, d, e e f, respectivamente.

Os coeficientes estequiométricos para o balanceamento da reação química Na₃PO₄ + Cu(NO₃)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + NaNO₃ são, respectivamente:

Nas reações químicas podem ocorrer a oxidação, quando uma substância ou espécie perde elétrons, e a redução, quando uma substância ou espécie ganha elétrons. A seguir, tem-se o exemplo de uma reação redox:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH $\to$ 3K₂MnO₄ + KCI + 3H₂O

Com base nisso, analise as afirmativas abaixo, colocando V (verdadeiro) ou F (falso) e assinalando a seguir a opção correta.

I- A variação no número de oxidação do manganês, Mn, muda de +4 para +6, perdendo dois elétrons.

lI- Nenhuma espécie ou substância sofre redução nesta reação.

Ili- O CI⁵⁺ é um agente oxidante, já o Mn⁴⁺ é o agente redutor.

IV- A equação não está eletronicamente balanceada.

Numa titulação de oxirredução, 50,00 mL de uma solução ácida de Fe(NO3)2 a 0,38 mol⋅L⁻¹ foi titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio a 4,2 × 10⁻² mol⋅L⁻¹, até que a solução resultante adquirisse leve coloração rósea. Sobre esta titulação, são feitas as seguintes afirmações:

(1) O volume da solução de permanganato de potássio gasto na titulação foi de 100 mL.

(2) O menor coeficiente estequiométrico inteiro para Fe²⁺ na reação redox balanceada é 7.

(3) No ponto final, o volume total da solução será de 120 mL.

(4) Um precipitado sólido de cor esverdeada será observado como produto dessa reação.

(5) O número total de elétrons envolvidos na reação redox é 22 milimols.

(6) A razão entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final é 2,1.

A soma dos números associados às afirmações CORRETAS é igual a

Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg^-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol^-1 . A melhor opção para o cálculo é:

As reações químicas estão presentes no cotidiano das pessoas, desde aquelas que acontecem muito rápido (como a queima de fogos de artifícios e a oxidação de uma maçã cortada), até as que ocorrem lentamente (como a oxidação da palha de aço). O ramo da química que estuda essa parte é a cinética, que avalia a velocidade das reações, bem como os fatores que as influenciam.

A seguir são apresentados dados experimentais de uma reação de obtenção do gás hidrogênio.

Baseado nos dados experimentais apresentados na tabela, marque a alternativa que apresenta a ordem da reação em relação a H₂ e NO, respectivamente.