Questões de Concurso sobre Cálculo Estequiométrico

Considere a reação química nãobalanceada disposta abaixo:

BrO₃ ^- + Br^- + H⁺ => Br₂ + H₂O

Assinale a alternativa que representa de forma correta os coeficientes estequiométricos desta reação química:

Uma reação entre o hidróxido de cálcio e ácido clorídrico resultará na obtenção de cloreto de cálcio e água, como se evidencia a seguir:

Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O

Com base nessa reação química, é correto afirmar que

A combustão completa do eicosano, um dos componentes da parafina utilizada para formar velas, é representada pela seguinte equação, não balanceada:

___ C₂₀H₄₂ + ___ O₂ → ___ CO₂ + ___H₂O

Nessa equação, quando o coeficiente estequiométrico do eicosano for 2, o do oxigênio será

Para a seguinte reação química, qual é a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis após o balanceamento da reação?

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → FeO (s) + CO₂ (g)

A estequiometria compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas. Os princípios da estequiometria se baseiam nas Leis Ponderais, relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas. Analise as afirmativas sobre a estequiometria e marque a alternativa CORRETA.

I. A Lei de Lavoisier é também chamada de “Lei de Conservação das Massas”.

II. A Lei de Proust é também chamada de “Lei das Proporções Constantes”.

III. A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.

Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O₂ e 79% de N₂ em volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é igual a 59,5. A partir desse dado, assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos de todas as substâncias presentes nessa reação.

O sulfato ferroso (FeSO₄) reage com o permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido seguindo a reação não balanceada reproduzida abaixo.

Os coeficientes estequiométricos indicados por a e f correspondem, respectivamente, a

A equação não balanceada representa a reação química que ocorre quando soluções de brometo de cobalto(III), CoBr₃, e de carbonato de sódio, Na₂CO₃, são misturadas.

CoBr₃(aq) + Na₂CO₃(aq) → Co₂(CO₃)₃ (s) + NaBr(aq)

Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:

Considere a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio e assinale a alternativa que apresenta a soma dos índices m, n, o e p.

mH2SO4(aq) + nNaOH(aq) oNA2SO4(s) + pH20(l)

Uma equação química resume as informações sobre as mudanças químicas que ocorrem em uma reação, identificando quantitativamente que os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química. Na equação química seguinte, os coeficientes estequiométricos foram substituídos por letras

w KO₂ (s) + x CO₂ (g) $\to$ y K₂CO₃ (s) + z O₂ (g)

Assinale a alternativa que apresenta os respectivos valores desses coeficientes estequiométricos.

O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.

A gasolina é um dos principais combustíveis utilizados em automóveis e caminhões. Podemos representá-la pelo “octano”, C₈ H₁₈, e a sua combustão pela reação:

αC₈ H₁₈(l) + βO₂(g) → φCO₂(g) + ωH₂O(l).

Determine os coeficientes estequiométricos e calcule a massa de água produzida na combustão de 10,0 galões desse combustível, sabendo-se que a densidade da gasolina é d = 0,80 g.cm^-3 e que 1,0 galão = 3,8 L.

Os coeficientes estequiométricos e a massa de água são, respectivamente:

Considere a reação abaixo e as afirmativas sobre ela, a seguir.

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂

I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 2; 3; 5; 1; 2; 8; 5.

II. O KMnO₄ se oxida e o H₂O₂ se reduz.

III. O KMnO₄ ganha 5 elétrons e a H₂O₂ perde 2 elétrons.

IV. O KMnO₄ é o agente oxidante e a H₂O₂ é o agente redutor.

V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).

O teor de ferro em minérios pode ser determinado por titulação de uma amostra com solução de permanganato de potássio, KMnO₄ .

O minério é dissolvido numa solução de ácido clorídrico e formam-se íons ferro (II) que reagem com permanganato de potássio conforme reação:

xFe²⁺(aq) + yMnO₄ ^– (aq) + zH⁺(aq) →

αFe³⁺(aq) + βMn²⁺(aq) + γH₂ O(l)

O ponto estequiométrico é atingidoquando todo o Fe²⁺ reagiu e se observa que a cor da solução de permanganato não se altera mais.

Para uma amostra de 0,606 g de minério que é dissolvido em ácido clorídrico e titulado com 19,50 mL de KMnO₄ (aq) 0,0334 M, calcule, respectivamente:

(i) os coeficientes estequiométricos x, y, z, α, β e γ.

(ii) a massa de íons ferro (II) presente na amostra.

(iii) a percentagem da massa de ferro na amostra.

Assinale a alternativa correta.

O balanceamento das equações químicas é consequência da lei de conservação de massas, pois fornece informações quantitativas para a realização de cálculos estequiométricos, preparação de soluções, preparação de sínteses e controle de reações em bancada ou em escala. Sabe-se que a nitroglicerina líquida, C₃H₅N₃O₉, quando se decompõe (explosão), forma gás carbônico, gás nitrogênio, vapor de água e oxigênio gasoso. Com base nos dados, qual é a soma dos coeficientes estequiométricos desses produtos (considere os menores inteiros)?

A estequiometria permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Entretanto, durante uma reação química, a quantidade de um reagente amiúde é totalmente consumida antes de outros reagentes. Assim que um dos reagentes acaba, a reação para.

A substância que foi consumida completamente nessa reação recebe o nome de:

A bateria de automóvel onde ocorre uma reação de descarga que fornece energia elétrica para ignição de partida do motor, é um dispositivo chamado de bateria de chumbo-ácido que é constituída de dois eletrodos: um de chumbo esponjoso e o outro de dióxido de chumbo, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico.

Quando o circuito externo é fechado, conectando eletricamente os terminais, a bateria entra em funcionamento (descarga), ocorrendo a semirreação de oxidação no chumbo e a de redução no dióxido de chumbo.

A reação total é representada abaixo.

xPb(s) + yH₂SO₄ (aq) + zPbO₂ (s) →

αPbSO₄ (s) + βH₂ O(l) + energia elétrica

Os coeficientes x, y, z, α, β são, respectivamente:

A reação de combustão completa do etanol (C₂H₅OH) produz gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O agente oxidante dessa reação é o O₂.

II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.

III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.

IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol^-1.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas

Algumas variações, fundamentais, que ocorrem em muitas reações químicas podem ser descritas em função da transferência de elétrons, o que a classifica como reação de oxidação-redução. Assim, dada a reação $S{O}_3^{2-}$ + H⁺ + Mn$O_4^{-}$ ⇌ $S{O}_4^{2-}$ + Mn²⁺ + H₂O, é possível concluir que, na equação balanceada, a quantidade de $S{O}_4^{2-}$ estequiométrico é igual a:

No trecho “Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção”, o autor descreve a maneira altamente energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir:

a Na(s) + b H₂O(l)$\to$c NaOH(aq) + d H₂(g)

Na equação balanceada, os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d são, respectivamente: