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Questões de Concurso sobre Eletroquímica
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No estado fundamental de energia, o íon Cu2+ apresenta
6 elétrons em orbitais s, 12 elétrons em orbitais p e 9 elétrons
em orbitais d.
C
Certo
E
Errado
Pilha de aeração diferencial é a pilha constituída de eletrodos de um só material metálico em contato com um mesmo eletrólito, mas apresentando regiões com diferentes teores de gases dissolvidos. Como ocorre com mais frequência em regiões diferentemente aeradas, é conhecida como o nome de pilha de aeração diferencial. (Considere: potencial padrão de redução é E° = 0,401 V.)
A
III.
B
I e II.
C
I e III.
D
II e III.
Uma pilha foi montada com eletrodos de Al e Fe. Considerando as semirreações e os potenciais de redução apresentados a seguir, o valor do potencial da pilha mencionada, em Volts (V), é igual a
Dados:
Al3+ + 3e- Al ⇌ E0 = -1,66 V
Fe2+ + 2e- Fe ⇌ E0 = -0,44 V
A
-1,22
B
-2,10
C
+2,10
D
+1,22
Uma forma bem simples de se obter energia elétrica para a alimentação de diversos tipos de circuitos eletrônicos é a
partir do uso de pilhas e acumuladores. Em relação às pilhas e aos acumuladores, assinale a afirmativa INCORRETA.
A
O tipo de acumulador mais utilizado é o chumbo-ácido.
B
As pilhas e os acumuladores só podem fornecer energia a um circuito externo por um determinado tempo.
C
As pilhas podem ser recarregadas, bastando, para isso, fazer circular uma corrente no sentido inverso ao convencional.
D
As pilhas comuns podem ser encontradas em diversos tamanhos, que se diferenciam pela capacidade de corrente, ou
seja, tanto pela máxima corrente que podem fornecer quanto pelo tempo que isso ocorre.
O diagrama de níveis de energia da molécula F2 está ilustrado a seguir. Os OM’s foram numerados segundo a ordem crescente de suas energias; as linhas tracejadas indicam a origem de cada um.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
A
III.
B
I e II.
C
I e III.
D
II e III.
A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
A
1.
B
0,5.
C
0,2.
D
0,1.
E
0,05.
pilha na qual a corrente que circula resulta da dissociação eletroquímica do anodo. A utilização de anodos de sacrifício em tubulações pode ser analisada a seguir.
A sequência está correta em
A
F, F, V.
B
V, V, F.
C
V, F, V.
D
F, V, V.
Caso um componente esteja sujeito a esforços cíclicos em um meio capaz de atacar química ou eletroquimicamente o material exposto, verificam-se condições para a existência de
A
corrosão sob atrito.
B
corrosão sob tensão.
C
corrosão sob fadiga.
D
fendimento por álcali.
E
fragilização peio hidrogênio.
A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água.
Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:
A
H2(g), H2SO4(aq) e H2SO4(l).
B
H2(g), H2O(l) e H2SO4(aq).
C
H2O(l), H2SO4(aq) e H2(g).
D
O2(g), H2SO4(l) e H2O(l).
Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em
sólidos metálicos, assinale a opção correta.
A
Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos,
os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions
idênticos.
B
A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui
com o aumento da temperatura.
C
Não há registros de outras substâncias além de sólidos
inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica.
D
Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com
a redução da temperatura.
E
Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade
com resistência nula.
Com relação às características de um eletrodo de referência ideal, é INCORRETO afirmar que
A
é reversível.
B
obedece à equação de Nernst.
C
o potencial é constante no tempo.
D
exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.
E
é sensível à composição da solução em estudo.
“O ambiente terrestre atual é naturalmente oxidativo devido à presença de oxigênio e água (O2 e H2O), portanto, espontaneamente, os metais tendem a sofrer oxidação quando em contato com essas substâncias.” Como exemplo disso podemos citar o elemento ferro, que dependendo das condições do meio pode passar de Fe0 para Fe+3.
(MAIA, D. J.; SEGRE, N.; SCATIGNO, A. C.; STELLA, M. B. Experimento sobre a Influência do pH na Corrosão do Ferro. Química Nova na Escola, fevereiro 2015.)
Com base nas configurações eletrônicas destas duas espécies, é CORRETO afirmar que:
A
Ambos possuem o nível quatro como o mais energético.
B
Possuem como 3d6 e 3d5 seus subníveis de diferenciação respectivamente.
C
A espécie Fe+3 possui três elétrons a mais do que a espécie Fe0.
D
O número de prótons contido nos núcleos das duas espécies possui uma diferença de três unidades.
E
As espécies Fe0 e Fe+3 são classificadas como íons que possuem mesmo número de prótons.
As cerâmicas são materiais inorgânicos sólidos, não metálicos. Podem ser cristalinas ou não cristalinas. As cerâmicas não cristalinas incluem vidro e outros poucos materiais com estruturas amorfas. Elas podem possuir uma estrutura com ligações covalentes, ligações iônicas ou alguma combinação das duas. Sobre as cerâmicas, analise as afirmativas a seguir.
I. São altamente resistentes ao calor, corrosão e desgaste, não se deformam rapidamente sob esforço e são mais densas que os metais usados para aplicação a altas temperaturas.
II. O processamento das cerâmicas geralmente começa com a formação de partículas muito pequenas, de tamanho uniforme, pelo processo sol‐gel.
III. As cerâmicas supercondutoras como Yba2Cu3O7 são capazes de exibir supercondutividade a temperaturas mais altas que aquelas para quaisquer supercondutores não cerâmicos.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
A
III.
B
I e II.
C
I e III.
D
II e III.
Eletrodos de membranas íon-seletivos têm sido desenvolvidos, diferindo na composição física ou química da membrana. O mecanismo geral pelo qual o potencial íon-seletivo se desenvolve nesses dispositivos depende da natureza da membrana e está relacionado ao potencial de junção que se manifesta por meio de uma membrana que separa a solução do analito da solução de referência.
Assinale a opção que apresenta as características das membranas íon-seletivas.
A
As membranas não devem exibir condutividade elétrica, ficando a medida elétrica restrita ao sistema eletroquímico a ser quantificado.
B
As membranas agem seletivamente ao íon de interesse por meio de processos de troca iônica, cristalização ou complexação.
C
As membranas são sensíveis aos íons e aos processos de transferência de elétrons que se manifestam em sua superfície.
D
As membranas são insolúveis em meio eletrolítico, mas podem exibir solubilidade considerável em água pura.
E
As membranas são sempre constituídas de vidro de silicato, com característica não cristalina.
Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo.
Ag+ + e → Ag(s); Eo = +0,80 V
Cu2 + 2e → Cu(s); Eo = +0,34 V
Cd2+ 2e → Cd(s); Eo = + 0,40 V
Zn2+ + 2e → Zn(s); Eo = -0,76 V
Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,
A
íons prata reduzem-se espontaneamente na superfície de uma placa de cobre.
B
o sistema Zn/Zn+2 sempre é catodo numa pilha composta com qualquer um dos outros sistemas apresentados acima.
C
um sistema composto por semicélulas de Cd/Cd2+ e de Zn/Zn2+ tem potencial padrão de +1,16 V.
D
íons cobre são liberados em solução a partir de uma placa de cobre mergulhada na solução de Zn2+ .
E
a menor diferença de potencial padrão seria obtida para as pilhas Ag/Ag+ e Zn/Zn2+ .
Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio___ II. Magnésio___ III. Paládio___ IV. Sódio___ V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A
Apenas I, II e V.
B
Apenas I e III.
C
Apenas II e IV.
D
Apenas III e IV.
E
Apenas V.
O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.
C
Certo
E
Errado
Considerando-se a reação de eletrólise aquosa do sulfanato de cobre, empregada para gerar a energia das baterias de uma embarcação, é correto afirmar que haverá formação de
A
apenas cobre e oxigênio.
B
oxigênio no catodo.
C
cobre no catodo.
D
uma solução de caráter básico.
E
ácido sulfídrico.
Na eletrólise da solução aquosa de NaCl, a formação do Cl2 ocorre no ânodo da célula.
C
Certo
E
Errado
Assinale a opção INCORRETA com relação aos conceitos fundamentais da eletroquímica.
A
As meias-reações expressam as duas contribuições (oxidação e redução) de uma reação redox completa.
B
A equação quimica de uma meia-reação de redução é adicionada à de uma meia-reação de oxidação para dar a equação quimica balanceada da reação redox total .
C
A variação do potencial de uma célula com a composição é expressa pela equação de Nernst.
D
O potencial padrão de um eletrodo é o potencial padrão de uma célula em que o eletrodo à esquerda do diagrama de célula é o eletrodo de hidrogênio.
E
Em uma célula galvânica, uma reação quimica espontânea retira elétrons da célula através do ânodo, o sítio de oxidação, e os libera no cátodo, o sitio de redução.
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