Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

A respeito dos conceitos de carga nuclear efetiva (Z_ef), marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A carga nuclear efetiva aumenta da esquerda para a direita em qualquer período da tabela periódica.

( ) Em um grupo, a carga nuclear efetiva que atua sobre os elétrons de valência varia muito menos do que em um período da tabela periódica.

( ) A carga nuclear efetiva diminui ligeiramente de cima para baixo em um grupo da tabela periódica.

( ) A carga nuclear efetiva que atua sobre os elétrons da camada mais externa é maior do que aquela que atua sobre os elétrons internos por causa da blindagem exercida pelos elétrons internos.

Assinale a sequência correta.

Sobre a distribuição eletrônica do elemento Estrôncio assinale a correta:

Os números quânticos são quatro: principal (n), secundário (l), magnético (m ou ml) e spin (s ou mS). Eles têm a função de localizar os elétrons, motivo pelo qual não existem elétrons que tenham os quatro números quânticos iguais. O átomo neutro que possui o elétron mais energéticos com os números quânticos 3, 2, -2 e +1/2 é:

__A figura abaixo apresenta as células unitárias de dois polimorfos do TiO₂ (anatase e rutilo).

Fonte: Jia, J., Yamamoto, H., Okajima, T. et al. On the

Crystal Structural Control of Sputtered TiO₂ Thin

Films. Nanoscale Res Lett 11, 324 (2016).

https://doi.org/10.1186/s11671-016-1531-5

__Com base na figura apresentada, é correto afirmar que:

Sobre as propriedades periódicas dos elementos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).

( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.

( ) A entalpia de adição eletrônica ($△$_AEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.

( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.

Assinale a sequência correta.

O químico Walther Kossel desenvolveu a teoria eletrônica da camada de valência, em 1916, baseado na observação que a maioria das espécies atômicas se estabilizam ao possuir uma configuração eletrônica parecida com a configuração eletrônica da maioria dos gases nobres. A sua teoria ficou conhecida como regra do octeto. Considerando a regra do octeto e os demais conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.

No processo de interação da radiação com a matéria ocorre uma transferência de energia que pode provocar excitação ou ionização de átomos, com a conseguinte alteração das moléculas a que eles pertencem. Se as moléculas afetadas estão em uma célula viva, ela pode ser danificada. Para um determinado efeito, a severidade do dano produzido aumenta com a dose, havendo um limiar para a sua ocorrência. Esse efeito causado pela radiação é chamado de:

Após a descoberta do átomo, diversos cientistas que realizaram inúmeras pesquisas com ele, descobriram que o átomo é constituído por partículas ainda menores, subatômicas. Sobre essas partículas que fazem parte da estrutura atômica, julgue os itens a seguir como V, para verdadeiro, ou F, para falsos:

I.(__)Os nêutrons estão localizados no núcleo e apresentam massa muito próxima à dos prótons, mas não têm carga elétrica.

II.(__)Os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao de elétrons.

III.(__)O número atômico (Z) é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA dos itens acima, de cima para baixo:

O íon Fe³⁺ (Z_Fe= 26) apresenta a mesma configuração eletrônica que o íon Mn²⁺ (Z_Mn = 25).

O exame residuográfico analisa vestígios de elementos químicos provenientes do disparo de armas de fogo. A detecção de elementos como Pb, Ba e Sb costuma ser evidência de um resíduo oriundo de disparo recente.

Sobre esses três elementos, avalie as seguintes afirmações:

I. Bário é um metal alcalino terroso.

II. Antimônio é o que possui maior raio atômico.

III. Chumbo possui quatro elétrons na sua camada de valência.

Está correto apenas o que se afirma em

A água, por apresentar uma alta constante dielétrica, é capaz de manter separados cátions e ânions presentes em uma rede cristalina, tal como ocorre no processo de hidratação de íons Na⁺ e Cl^–.

O efeito par inerte explica por que os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica têm frequentemente estados de oxidação que são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo. Por exemplo, embora um estado de oxidação +3 seja comum para os elementos do grupo 13, o elemento mais pesado no grupo 13, tálio (Tl), forma mais facilmente compostos no estado de oxidação +1. O mesmo ocorre com o chumbo: embora esteja no grupo 14 (cujo estado de oxidação comum é +4, o chumbo forma compostos predominantemente no estado de oxidação +2. Esse fenômeno ocorre devido

Uma das pesquisas realizadas no século 19, que foi de grande importância para o desenvolvimento dos modelos atômicos, empregava um dispositivo conhecido como ampola ou tubo de Crookes.

Com esse tipo de dispositivo, foram estudados os raios catódicos, que eram de fato __________ que se direcionavam para o polo __________do tubo.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Com ameaça à segurança das usinas nucleares da Ucrânia, a procura por iodeto de potássio, um sal não radioativo, aumentou em toda a Europa. A substância é conhecida como “pílula de iodo” ou “pílula antirradiação”, e pode impedir que a glândula tireoide absorva iodo radioativo, protegendo-a de lesões por radiação.

(https://www.cnnbrasil.com.br/internacional/o-que-e-o-iodeto-de-potassio-e-como-pode-ser-usado-contra-a-radiacao. Adaptado)

Com essa notícia, o professor iniciou a discussão sobre elementos químicos radioativos, como o iodo 131, um isótopo radioativo do iodo, utilizado em medicina nuclear para o tratamento de doenças da tireoide. Sabendo-se que o número atômico do iodo é 53, é correto afirmar que esse elemento radioativo apresenta

Coloque (V) verdadeiro ou (F) falso as afirmativas abaixo com relação aos ácidos e bases e assinale a opção correta.

( ) De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar (ou perder) um próton, e uma base é uma substância que pode aceitar (ou remover) um próton.

( )Segundo Lewis, ácidos são definidos como receptores de par de elétrons e bases são definidas como doadoras de par de elétrons.

( ) Quanto maior for o valor da constante de acidez, mais forte será o ácido e mais forte será também sua base conjugada.

Considerando-se que, na natureza, a maior parte dos elementos químicos se encontra ligada a outro devido a maior estabilidade, assinale a opção correta.

Os átomos são constituídos por partículas subatômicas. Quais são elas?

As propriedades periódicas da tabela são aquelas que possuem relação direta com o número atômico dos elementos. Elas são importantes não apenas para organizar os elementos, mas também para revelar as características de cada um. Assinale, entre as alternativas a seguir, aquela que apresenta apenas propriedades periódicas.

Em uma reação nuclear, ²⁸Si é submetido à captura de um nêutron seguido da emissão de uma partícula alfa. O produto dessa reação é

Em breves linhas, uma água é considerada “dura” quando contém uma alta concentração de sais, e “macia” quando os mesmos se encontram em pequenas quantidades. A água dura não dissolve bem os sabões ou detergentes, tem um sabor desagradável e promove a deposição de calcário nas tubulações, contribuindo para a formação de biofilme profundo. Além disso, a presença desses sais em grande quantidade pode interferir na eficácia dos aditivos administrados via água de bebida e afetar as correções de pH que se almeja fazer.

Disponível em: https://schippers.com.br/blog-o-que-significa-agua-dura-nos-explicamos/. Acesso em: 27/10/2021.

A dureza da água está relacionada à presença de sais de metais, predominantemente cátions de: