Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

O número de elétrons na camada de valência desses átomos corresponde a

O íon X^2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?

São apresentadas as configurações eletrônicas no estado fundamental de três elementos químicos:

I. [Ne] 3s² 3p¹

II. [Ar]3s²

III. [Ne]3s² 3p⁵

A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que, dentre eles,

A facilidade com que os elétrons são removidos de um átomo é um indicador importante sobre seu comportamento químico. Observe o gráfico a seguir, que contém a variação de energia para as sucessivas ionizações de um elemento químico X.

De acordo com as informações, o elemento X é o

Assinale a alternativa que apresenta os seguintes íons (sulfeto, fluoreto, cloreto e fosfeto) em ordem crescente de raio iônico, respectivamente.

Assinale a alternativa que contém o parâmetro que sofre alteração quando o elétron em um átomo de hidrogênio faz a transição do orbital 2s para o 2p.

Os átomos são constituídos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. A respeito dos átomos e seus elementos, julgue os itens a seguir:

I. A massa dos prótons, nêutrons e elétrons são iguais.

II. Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massas.

III. A energia absorvida ou liberada por um elétron ao mudar de órbita corresponde à diferença entre os níveis de energia dessas órbitas.

Após análise, marque a opção CORRETA.

Na teoria da ligação pela valência, o átomo central em um complexo forma uma ligação covalente coordenada com cada ligante no complexo, sendo os dois elétrons do par envolvido na ligação doados pelo ligante. Nesse caso, o átomo central utiliza um conjunto apropriado de orbitais híbridos formados pela combinação de alguns de seus orbitais (n – 1)d, seu orbital ns, e alguns de seus np. De acordo com essa teoria, a hibridização dos orbitais do íon Fe³⁺ (Z = 26) que recebem os elétrons dos ligantes, no complexo Fe(CN)₆^3- , é

Um íon metálico com carga líquida 3+ (M³⁺) tem cinco elétrons no subnível 3d. Assinale a alternativa que representa esse metal (M).

As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico; isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. A esse respeito, assinale a opção correta.

Preencha as lacunas do texto a seguir.

Para a descrição da molécula de BF₃, pela Teoria da Ligação de Valência, é necessária a promoção de ______________ elétron (s) 2s para ______________ orbital (is) 2p e ______________ no B.

A sequência que preenche corretamente as lacunas é

Com relação à química nuclear, é correto afirmar que:

Com base na estrutura de Lewis, qual dos seguintes compostos apresenta o elemento central com o octeto incompleto?

A transformação de metais citada no texto assemelha-se à atual transmutação dos elementos, como, por exemplo, aquela que ocorre na síntese dos elementos com número atômico maior que o do urânio na tabela periódica.

Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais elevadas serão as energias de ionização.

Em determinadas condições, os íons superóxido $\left(O_2^{-}\right)$ e peróxido $\left(O_2^{2-}\right)$ podem ser formados a partir do oxigênio (O₂).

Sobre essas três espécies, segundo a Teoria do Orbital Molecular (TOM), tem-se que a(o)

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

NH₄OH (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

H₃CCOOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵)

HF (Ka = 3,5 × 10⁻⁴)

HCN (Ka = 4,9 × 10⁻¹⁰)

HC𝓁O₄ (Ka = 2,0 × 10⁷)

O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

Espécies isoeletrônicas são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons. Assinale a alternativa que apresenta espécies isoeletrônicas do Neônio.

Com relação à reatividade dos elementos químicos do grupo dos gases nobres, assinale a opção correta.

Radioatividade é o processo de desintegração espontânea do núcleo atômico de elementos instáveis que recebem o nome de radioativos. Quando um núcleo em um estado excitado decai para um estado de menor energia, emitindo um fóton muito energético (alta frequência), o núcleo atômico pode manter o mesmo número de partículas, não havendo transmutação.

O fenômeno descrito acima é conhecido como