Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

“Novo ouro branco”: Brasil tem o “Vale do Lítio”.

Devido ao seu papel essencial na fabricação de baterias para veículos elétricos, o lítio já é considerado o novo “ouro branco” da América Latina. O Brasil é um dos países que possuem uma das maiores reservas do mundo e, segundo o Serviço Geológico do Brasil (SGB), as reservas brasileiras de lítio estão situadas no estado de Minas Gerais, com destaque para o Vale do Jequitinhonha, também conhecido como Vale do Lítio. Ele também é usado em várias fases da produção industrial, como graxas lubrificantes, cerâmicas, vidros, polímeros e em fórmulas farmacêuticas.

(https://investnews.com.br/infograficos/litio-brasil-tem-uma-das-maiores-reservas-mundiais-do-ouro-branco/(adaptado))

A respeito desse elemento químico, na analise as afirmativas a seguir:

I. É o metal mais leve da tabela periódica e faz parte do grupo dos metais alcalinos.

II. Possui alta eletronegatividade e energia de ionização.

III. O Li+1 possui distribuição eletrônica similar à de um átomo neutro de Be.

IV. Possui alto poder de conectividade térmica e de combate à corrosão.

Assinale

Numerosos metais passaram a ter importância industrial a partir da segunda metade do século XX. Hoje, o gadolínio é utilizado nos aparelhos de ressonância magnética nuclear, o neodímio é usado em laser, o escândio é utilizado junto com o alumínio e o tungstênio em armações de bicicletas, o tântalo e o nióbio são utilizados em telefones celulares.

Sobre a posição dos elementos sublinhados na classificação periódica, assinale a opção correta.

Um elemento químico forma três espécies isotópicas, Q, R e T, representadas por:

Os valores de x, y e os números de nêutrons dessas espécies, N_Q, N_R e N_T, são, respectivamente,

Um garoto norte-americano, em 1995, colocou a vida de 40 mil vizinhos em risco ao manipular produtos radioativos de forma imprudente. O jovem utilizou quatro elementos químicos: ele coletou tório (de lanternas); rádio (de relógios); trítio (de miras noturnas para armas) e lítio (que ele conseguiu ao comprar mil dólares em pilhas) para construir um reator nuclear caseiro. O tório, por exemplo, libera radônio, que é o gás mais denso de que se tem conhecimento. Quando inalado, sua desintegração radioativa pode causar sérios danos aos pulmões, e, além disso, os elementos gerados em sua desintegração são extremamente tóxicos.

(https://olhardigital.com.br/2022/12/08/ciencia-e-espaco/reator-nuclear-caseiro-coloca-mais-de-40-mil-pessoas-emperigo-entenda-os-riscos/. Adaptado)

O número de partículas alfa (α) e de partículas beta (β) que o isótopo tório-232 (${}_{90}^{232}Th$) emite para gerar o isótopo radônio-220 (${}_{86}^{220}Rn$), é, correta e respectivamente,

Conforme o modelo atômico de Dalton, também conhecido como modelo pudim de passas, o átomo é tal qual uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons ficam suspensos.

Qual das alternativas abaixo apresenta a ordem crescente de raio atômico dos elementos Na, K, S e Cl?

O decaimento radioativo é acompanhado por uma grande variação de energia, muito maior do que uma reação química e, por isso, é considerado uma fonte de energia eficiente. O decaimento de 1 mol de Urânio-238, conforme a equação abaixo, é 50 vezes maior que a queima do metano:

$\begin{array}{c}238\\ 92\end{array}U$$\to$ $\begin{array}{c}234\\ 90\end{array}Th$ $+\begin{array}{c}4\\ 2\end{array}He$

Considerando a velocidade da luz igual a 3,0 x 10⁸ m s^-1 e as massas dos núcleos de urânio iguais a 238,0003, de tório iguais a 233,9942 e de hélio iguais a 4,0015, a energia liberada nessa reação é de:

A organização de produtos químicos em um almoxarifado deve considerar a relação dos produtos químicos e suas respectivas incompatibilidades. Isso se deve à possibilidade de sinergia entre os produtos armazenados e efeitos indesejáveis diversos.

Por exemplo, deve-se manter sódio metálico longe de benzeno, assim como KMnO₄ longe de substâncias oxidáveis. Em cada caso citado observa-se, respectivamente, características de cada uma dessas substâncias em particular.

As características correspondentes às substâncias, na ordem citada no texto, são, respectivamente,

Considerando a estrutura dos compostos orgânicos, os três principais postulados de Couper-Kekulé preveem que o átomo de carbono é

Considere as seguintes afirmativas:

I. O cloro é um elemento mais eletronegativo que o flúor.

II. O estrôncio faz parte da família dos alcalinos terrosos.

III. O raio atômico do bário é maior que o raio atômico do tálio.

IV. Na molécula do CH₄, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de hidrogênio são do tipo covalente.

A opção que apresenta apenas afirmativas corretas é:

Após uma aula de química, os alunos fizeram as seguintes afirmações a respeito das propriedades periódicas dos elementos representativos.

I. Aumenta da esquerda para a direita ao longo dos períodos na tabela periódica.

II. Em uma série de íons isoeletrônicos, o valor mais alto será daquele íon que tiver menor número atômico.

III. Aumenta da direita para a esquerda ao longo dos períodos e de baixo para cima nos grupos da tabela periódica.

As afirmações que se referem, correta e respectivamente, ao raio e à eletronegatividade são, apenas,

O químico alemão Friedrich Kekulé (1829 – 1896) desenvolveu diversas investigações na área da química orgânica, inclusivamente propôs a Teoria da Tetravalência do Carbono (ano 1858).

As principais características do átomo de carbono são:

I. O número atómico do carbono é 8 e a sua configuração electrónica é: K = 4 e L = 4.

II. O átomo de carbono, porque tem quatro electrões de valência, tem a capacidade de estabelecer quatro ligações covalentes que podem ser ligações simples, duplas e triplas.

III. O átomo de carbono tem a capacidade de se ligar a outros átomos, formando cadeias curtas (por exemplo, o etano) ou longas (por exemplo, os polímeros) com as mais variadas disposições.

IV. Surge um novo conceito: isómero – dois compostos diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferente fórmula de estrutura.

V. Na maioria dos compostos orgânicos, o carbono encontra-se ligado a átomos de hidrogênio, oxigênio, azoto, enxofre e outros, embora o carbono se possa ligar praticamente a todos os elementos, quer metálicos quer não metálicos. Deste modo, pode-se originar uma grande variedade de compostos orgânicos.

Marque a alternativa CORRETA:

O composto que possui o maior comprimento de onda [$\lambda$ máx. – (nm)] relativo a sua banda de absorção na região do UV/VIS é

Segundo dados de uma pesquisa desenvolvida no Roswell Park Cancer Institute, nos Estados Unidos, o Selênio presente em alimentos como nozes, castanhas e peixes previne o câncer de próstata. Os cientistas que desenvolveram essa pesquisa anunciaram que o Selênio pode ser usado como um agente de prevenção por ter demonstrado capacidade de controlar a ação de um tipo de citocina conhecida como Interleucina 6 (IL-6), que é responsável por induzir o avanço das células doentes no organismo.

Com base na classificação apresentada na Tabela Periódica, os símbolos dos elementos com propriedades químicas semelhantes às do Selênio e que poderiam ter o potencial para serem testados em pesquisas voltadas ao tratamento de câncer são:

Os canais iônicos são formados por quatro a seis moléculas de proteína, sendo seletivos para diferentes íons: Na⁺, Cl^- , Ca²⁺ e K⁺, ou seja, somente deixam passar um tipo específico de íon. Sobre os átomos e íons destes elementos, qual das seguintes sequências está corretamente ordenada em relação ao tamanho do átomo/íon?

I. -----Ca ˂ K

II. ----Ca²⁺ < Ca ;

III. ---K⁺ < K

A observação da emissão de radiação de corpo negro (objetos metálicos), o desenvolvimento da ideia que a energia é quantizada, isto é, apenas certas energias são permitidas quando emitidas por osciladores (átomos) que apresentam uma frequência fundamental (v) de oscilação ou frequências múltiplas deste valor, são ideias inicialmente desenvolvidas por

O metal de transição interna lantânio (La) é branco prateado, maleável, dúctil e mole, podendo ser cortado com uma faca, possui número atômico 57. O lantânio foi descoberto pelo cientista Monsander, em 1839, em Estocolmo, a partir de um mineral chamado lantana presente em areia monazítica, a qual é uma de suas fontes mais abundantes. Seu nome é oriundo da palavra grega “lanthano” e significa aquele que está escondido. O lantânio possui ponto de fusão de 920ºC e ponto de ebulição de 3.460ºC. É um metal de propriedades moderadamente tóxicas, porém é utilizado em muitos segmentos industriais com diversas finalidades.

Fonte: Revista de Biotecnologia & Ciência, v.10, n.1, 2021. ISSN 2238-6629. Acesso em: 27/10/2021.

Sabendo que, quimicamente, o lantânio é um metal reativo, formando inúmeros compostos químicos com os mais diversos elementos, marque a alternativa correta.

Considerando os métodos de separação e análise de cátions em Química Analítica Qualitativa, os cátions do grupo III são Fe(III), Al(III), Cr(III), Ni(II), Co(II), Zn(II), Mn(II), cujo agente de precipitação é o íon sulfeto. Muitos desses íons são metais de transição e formam compostos de coordenação coloridos. Empregando-se todos os procedimentos corretos de separação e usando os reagentes NH₄SCN 1 M/HCl 6 M e NH₄SCN 1 M (excesso) /Ácido Acético 2 M/Acetona, podem-se identificar os cátions, respectivamente:

A abscissa e a ordenada de um espectro atômico de massa comum são, respectivamente,

As recentes tensões militares no leste europeu reacenderam preocupações mundiais sobre um local sensível: a Usina Nuclear de Chernobyl. Na madrugada do dia 26 de abril de 1986, em decorrência de falhas estruturais e humanas, um dos reatores da Usina explodiu, expondo parte do seu material radioativo. Um dos isótopos radioativos presentes na Usina no momento do acidente era o Césio-137, cuja meia-vida é de aproximadamente 30 anos.

Dado: $\sqrt[5]{2}=1,15$

Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O porcentual de Césio-137 que permanecia na Usina no dia 26 de abril de 2022, em relação à quantidade presente no momento da explosão, desconsiderando quaisquer perdas de material não relacionadas ao decaimento radioativo, era de aproximadamente 43%.

II – O decaimento de um átomo de ${}_{55}^{137}\text{Cs}$ formando um átomo de ${}_{56}^{137}\text{Ba}$ evidencia a emissão de uma partícula alfa ( α ).

III – Quando uma partícula beta ( β ) é emitida, o número atômico (Z) aumenta em uma unidade, pois surge um novo próton da decomposição de um nêutron presente no núcleo, porém o número de massa (A) não se altera.

IV – a radiação gama emitida por um átomo de ${}_{57}^{137}\text{Cs}$ permanece no organismo humano por um período de meia-vida semelhante ao do radioisótopo.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas