Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

Na cidade de Goiana, Goiás, em setembro de 1987, ocorreu um grave acidente radiológico e radioativo, ao abrirem um equipamento num ferro velho, achado de uma clínica abandonada no centro da cidade. Isso deixou quatro pessoas mortas e contaminou cerca de cento e dez mil pessoas. Esse elemento da tabela periódica pertence a um metal alcalino; com número atômico 55; com massa atômica 132.905 451 9; com configuração eletrônica [Xe] 6s¹ etc, é o

Sobre as propriedades mecânicas dos metais considere as seguintes informações:

A ______ é a propriedade mecânica que permite metais sofrerem deformações tanto a quente quanto a frio, possibilitando a transformação em chapas com espessuras finas sem sofre rupturas.

A ______ é a capacidade que um metal possui de se deformar ao sofrer ação de uma força, deformando-se sem se romper.

A ______ é a grandeza que mede a resistência ao risco ou abrasão.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

Se 100 g de uma substância radioativa apresenta tempo de meia‑vida de 2 horas, após 4 horas restará 12,5 g dessa substância.

“A Tabela Periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. Uma das principais diferenças entre os elementos químicos é a configuração eletrônica”. As propriedades periódicas dos elementos químicos são relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência deles. Ao considerar essas configurações eletrônicas e, respectivamente, as propriedades periódicas dos elementos químicos, identifique se as alternativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005, p. 218)

( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl^-, K⁺, Ca²⁺ e S^2-, o íon Cl^- apresenta o maior raio iônico.

( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl^-, K⁺, Ca²⁺ e S^2-, o íon Ca²⁺ apresenta o menor raio iônico.

( ) Dentre os grupos da Tabela Periódica, os Gases Nobres são os elementos que apresentam maiores energias de ionização.

( ) O raio atômico do íon Cl^- é menor que o raio atômico do Ca²⁺

Marque a opção que contenha a sequência correta, de cima para baixo:

Uma fábrica que faz o reaproveitamento de placas de raios-x sofreu intervenção por técnicos do meio ambiente em razão da contaminação de um rio por conta de seus efluentes. Essa empresa extrai um dos metais preciosos presente nas placas de revelação para exames de raios-x. Ao final do percurso do rio percebeu-se a formação de um veio leitoso (coloração branca) como uma contaminação. A empresa alega que o que sai da sua fábrica são apenas soluções muito diluídas de acordo com a legislação. Ao realizar uma análise de campo rápida do efluente, ao reagir com NaCl, observou-se uma coloração branca seguida de precipitado branco, que identificou um cátion do Grupo I dos cátions metálicos. Com isso foi possível verificar que a água estava contaminada pela fábrica.

O metal que forma um cloreto metálico do Grupo I é:

Conhecer a configuração eletrônica de um átomo é fundamental, uma vez que ela determina as propriedades químicas dos elementos. Acerca do tema, assinale a alternativa correta.

Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.

As técnicas espectroscópicas atômicas e moleculares se dividam porque a primeira observa o efeito da absorção da radiação por um determinado átomo e a segunda observa o efeito da absorção da radiação por uma determinada molécula ou grupamento químico. As principais técnicas e seus usos são:

Os pegmatitos graníticos contêm feldspato, quartzo e mica, como os componentes principais, e uma variedade de elementos acessórios, como, por exemplo, o lítio e o berílio. O lítio e o berílio são metais pertencentes aos grupos dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos respectivamente. O lítio é considerado um metal leve e também um dos mais eletropositivos dos elementos metálicos e é bem conhecido por sua utilização na fabricação de pilhas e baterias. O berílio, por suas propriedades, apresenta um bom campo de aplicações industriais. De acordo com a Lei Periódica, muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente em função de seus números atômicos. Em relação à afinidade eletrônica entre os elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta como podemos explicar o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio.

O tecnécio e o molibdênio são classificados como isóbaros e possuem propriedades químicas e físicas semelhantes, já que se localizam na mesma coluna da tabela periódica.

A Classificação Periódica dos Elementos é uma das mais importantes ferramentas para o trabalho de químicos, sendo construída a partir de padrões que se repetem periodicamente.

Observe a tabela a seguir, na qual uma propriedade periódica X é apresentada, com unidade de medida adequada, para três elementos químicos.

A propriedade representada por X é

O elemento químico de número atômico 23 foi nomeado, no século XIX, como vanadis em homenagem à deusa escandinava da beleza e da juventude, por conta das cores peculiares dos seus vários íons.

O vanádio é um elemento presente em vários minerais e ocorre em diversas regiões do planeta; sua grande utilidade é a produção de ligas resistentes ao choque e à corrosão.

Considerando a configuração eletrônica do átomo e dos cátions mais comuns desse elemento, é correto afirmar que

Na formação da molécula de dióxido de carbono (O=C=O), observa-se que cada átomo termina ficando com o seu octeto completo.

Analise os dados da tabela e as afirmações 1 e 2, a seguir.

1. Uma substância hipotética M é composta por dois átomos de X, um átomo de K e quatro átomos de Z.

2. Uma substância hipotética N é composta por dois átomos de G, três átomos de Y e nove átomos de Z.

Considerando essas informações, as massas moleculares das substâncias M e N, expressas em unidades de massas atômicas relativas (u), são, respectivamente,

A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9, Z(O) = 8 e Z(P) = 15.

Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:

O cloreto de zinco pode ser obtido diretamente pela reação entre

Os elementos da coluna 4A da tabela periódica possuem quatro elétrons na última camada e, por isso, não apresentam tendência para perder ou ganhar elétrons e sim para compartilhar seus elétrons com outros átomos.

Sobre o elemento ouro, assinale a alternativa INCORRETA.

A organização dos elementos na tabela periódica é uma das mais notáveis realizações da química, pois permite a sistematização de propriedades que, de outra forma, estariam dispersas em um arranjo caótico. Sobre o desenvolvimento da tabela periódica, assinale a alternativa correta.

Observe as distribuições eletrônicas conforme o princípio de exclusão de Pauli:

I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s²2s²2p¹.

II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.

III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.