Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

Quando o urânio-238 decai por emissão alfa, forma um elemento cujo número atômico constitui o tório (Th):

${}_{92}^{238}U{\to }_Y^{X}Th{+}_2^{4}He$

Considerando o exposto, os valores de X e Y (relativos ao tório) são, respectivamente:

A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.

II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.

III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.

O tempo de meia-vida (t_1/2) de uma reação é o tempo necessário para a concentração de um reagente atinja a metade da sua concentração inicial. É uma forma de descrever a velocidade que um reagente é consumido em uma reação química. O processo de decomposição do N₂O₅ é um processo de primeira ordem.

Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:

Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED, que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni). Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.

Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/

Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:

Mendelev foi quem efetivamente conseguiu fazer a organização que englobou o maior número de elementos químicos, nascendo assim a primeira tabela periódica dos elementos. Entretanto, a tabela de Mendelev não era perfeita, pois alguns elementos não se encaixavam na coluna em que foram colocados.

Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.

Portanto, tempos depois, o cientista Moseley descobriu que algumas irregularidades da tabela de Mendelev poderiam ser corrigidas quando:

Assinale a alternativa CORRETA.

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.

Il. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

A distribuição eletrônica corresponde a forma com que os elétrons de um átomo ou íon são organizados, levando em conta seu número atômico ou número final de elétrons e seus respectivos orbitais. Sabendo que o primeiro elétron adicionado na organização apresenta spin -1/2, marque a alternativa que possui o único conjunto de características que corresponde ao respectivo orbital, de modo que está esquematizado na seguinte ordem os números quânticos: principal, azimutal, magnético e spin.

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,

Na atual Tabela Periódica, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos ou famílias principais de acordo com as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. São características dos gases nobres, EXCETO:

Espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente é uma técnica de análise química instrumental que faz uso de uma fonte de excitação de plasma à alta temperatura para produzir átomos excitados que emitem radiação em comprimentos de onda na faixa de 125 a 950nm, característicos dos elementos presentes na amostra.

Assinale a opção que apresenta componentes típicos de um espectrômetro de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente.

A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo igual ao da energia de ionização, pois é a modificação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.

O cobre-64 é usado, na forma de acetato de cobre(II), no tratamento de tumores cerebrais.

Considerando que a meia-vida desse radioisótopo é de 13,0 horas, a quantidade que sofreu desintegração, após 2 dias e 4 horas, de uma amostra com 12,00mg de acetato de cobre(II) será, aproximadamente, de

O fenômeno do decaimento radioativo ocorre naturalmente quando o núcleo de um átomo de determinado elemento químico se torna instável e, consequentemente, se fragmenta, emitindo radiações eletromagnéticas e desintegrando-se. Um dos principais tipos é o decaimento beta, que promove

Levando em consideração seu conhecimento sobre a distribuição da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta o composto onde há a maior diferença de eletronegatividades entre os átomos.

No ambiente, algumas das ações antrópicas podem contribuir para a poluição das águas de alguns rios e riachos assim como de alguns lagos e lagoas etc, causando sérios prejuízos aos animais e a nossa saúde. Numa análise química detalhada, pode existir a presença de substâncias que pertencem aos metais pesados.

Porém, todos os elementos pertencem a esse grupo, EXCETO os da alternativa

A tabela periódica organiza os elementos químicos em uma ordem crescente de número atômico. As propriedades químicas e físicas dos elementos que variam periodicamente são chamadas de propriedades periódicas. Relacione corretamente essas propriedades periódicas com seus respectivos significados, numerando os parênteses de acordo com a seguinte indicação:

1. eletronegatividade;

2. energia de ionização;

3. afinidade eletrônica;

4. eletropositividade.

( ) Energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo no estado gasoso.

( ) Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.

( ) Tendência do átomo em doar elétrons durante as ligações químicas.

( ) Tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química em uma molécula isolada.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A respeito da química dos metais de transição, podemos dizer que:

Leia atentamente o trecho da reportagem abaixo:

Dia da Vodka: descubra algumas informações interessantes sobre a bebida

“No dia 04 de outubro se comemora o Dia da Vodka. A Vodka é uma popular bebida destilada que caiu nas graças de quem aprecia um drink ... Como surgiu a Vodka? Foi no ano de 1865, na Rússia, que o renomado cientista Dmitri Ivanovich Mendeleev decidiu misturar álcool e água em diferentes proporções durante um ano. Depois de várias experiências, ele encontrou aquilo que seria o ideal: 40% de álcool e 60% de água”. (Adaptado)

Fonte: https://www.segs.com.br/demais/313189-dia-da-vodka-descubra-algumas-informacoes-interessantes-sobre-a-bebida#:~:text=No%20dia%2004%20de%20outubro,ela%20%C3%A9%20capaz%20de%20oferecer. Acesso em 09/01/2023

O renomado cientista russo citado na reportagem também foi o responsável pela criação de um dos mais importantes trabalhos da Ciência mundial denominado:

“Os átomos são os componentes fundamentais da matéria. Eles são o ponto central da química, no sentido de que quase todos os fenômenos químicos podem ser explicados em termos das propriedades dos átomos”. Compreende-se como modelos atômicos a representação e explicação das características atômicas que foram apresentadas por cientistas no intuito de esclarecer como a matéria está estruturada. As ideias centrais dos principais modelos atômicos são:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 113).

I - Cada átomo apresenta um núcleo maciço, contendo cargas positivas; as cargas negativas se movimentam em camadas circulares, cuja energia é definida.

II - Os átomos são partículas minúsculas, indivisíveis, esféricas, maciças e indestrutíveis.

III - Cada átomo apresenta uma região central (núcleo), com cargas positivas, e uma região externa vazia chamada de eletrosfera, a qual contém as cargas negativas.

IV - Os átomos são esferas maciças e positivas, as quais contêm partículas de cargas negativas distribuídas em sua extensão.

Relacione corretamente cada modelo atômico proposto com o respectivo cientista proponente.

“A meia-vida, t_1/2, de uma substância é o tempo necessário para que sua concentração caia à metade do valor inicial”. A figura abaixo mostra a concentração do cloreto de butila (C₄H₉Cl) como uma função do tempo:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

Variação da Concentração com o Tempo

Fonte: BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 487

Pode-se concluir, observando o gráfico, que a meia-vida da reação de C₄H₉Cl com água ocorre aproximadamente no tempo de: