Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementos com núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada de desintegrações espontâneas.

A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:

1. ²³²Th₉₀ → ²²⁸Ra₈₈ + α
2. ²²⁸Ra₈₈ → ^AX_Z + β
3. ^AX_Z → ²²⁸Th₉₀ + β

O produto da segunda equação química é um núcleo

Um sólido cristalino possui seus átomos, íons ou moléculas em um arranjo ordenado chamado de _______. Possuem superfícies planas bem definidas chamadas de face do cristal, que fazem ângulos bem definidos umas com as outras.

É sabido que a estrutura de muitos metais pode ser explicada se se supor que os cátions sejam esferas e que sejam empilhadas com a menor perda de espaço possível, com os cátions da primeira camada (A) tocando seus seis vizinhos de camada e a camada (B) ocupando as depressões da primeira camada, uma terceira camada está arranjada seguindo a primeira, ou seja, as camadas formam um padrão ABABAB. Essa estrutura conhecida como estrutura ______. Cada uma dessas esferas (cátions), estão em contato com outras 12 esferas, portanto pode-se concluir que o ______ é 12.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

Assinale a opção que apresenta somente membros do grupo 1 da tabela periódica.

Os modelos atômicos foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:

I. De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.

II. Thomson propôs que o átomo é constituído de uma esfera positiva grande e difusa, na qual os elétrons eram encaixados.

III. Bohr usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.

IV. O modelo atômico de Rutherford representa o átomo consistindo em um pequeno núcleo, que contém toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo, rodeado pelos elétrons.

Quais estão INCORRETAS?

A creatina é um composto produzido a partir de alguns aminoácidos (glicina, arginina, metionina) e é um suplemento recomendado para o aumento da força e da massa muscular. Sua estrutura química é apresentada a seguir:

Em pH = 11,0, qual átomo estará carregado negativamente, formando uma espécie química iônica?

Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X²+ será:

As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam (crescem ou decrescem) à medida que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares.

Fonte: Usberco, João; Salvador, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.

Marque a alternativa CORRETA que corresponda a uma propriedade periódica.

A Tabela Periódica é um dos conceitos mais importantes em química. Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso do talento para organizar dados coletados por um grande número de cientistas em um período de muitos anos. No que concerne a essa temática, assinale a opção correta.

O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:

A distribuição eletrônica é a forma como os elétrons se organizam em torno do núcleo do átomo.

Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.

Quando o urânio-238 decai por emissão alfa, forma um elemento cujo número atômico constitui o tório (Th):

${}_{92}^{238}U{\to }_Y^{X}Th{+}_2^{4}He$

Considerando o exposto, os valores de X e Y (relativos ao tório) são, respectivamente:

A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.

II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.

III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.

O tempo de meia-vida (t_1/2) de uma reação é o tempo necessário para a concentração de um reagente atinja a metade da sua concentração inicial. É uma forma de descrever a velocidade que um reagente é consumido em uma reação química. O processo de decomposição do N₂O₅ é um processo de primeira ordem.

Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:

Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED, que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni). Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.

Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/

Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:

Mendelev foi quem efetivamente conseguiu fazer a organização que englobou o maior número de elementos químicos, nascendo assim a primeira tabela periódica dos elementos. Entretanto, a tabela de Mendelev não era perfeita, pois alguns elementos não se encaixavam na coluna em que foram colocados.

Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.

Portanto, tempos depois, o cientista Moseley descobriu que algumas irregularidades da tabela de Mendelev poderiam ser corrigidas quando:

Assinale a alternativa CORRETA.

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.

Il. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

A distribuição eletrônica corresponde a forma com que os elétrons de um átomo ou íon são organizados, levando em conta seu número atômico ou número final de elétrons e seus respectivos orbitais. Sabendo que o primeiro elétron adicionado na organização apresenta spin -1/2, marque a alternativa que possui o único conjunto de características que corresponde ao respectivo orbital, de modo que está esquematizado na seguinte ordem os números quânticos: principal, azimutal, magnético e spin.

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,

Entre os motivos para entendermos como os compostos se ligam está a capacidade de explicar as propriedades físicas, químicas e mecânicas dos materiais. Estas informações são necessárias para a formulação de novos materiais. Desta forma, as propriedades exibidas por certo materiais podem ser explicadas pelo tipo de ligação química. Analise as afirmativas abaixo sobre as propriedades que podem indicar uma ligação de natureza iônica.

I. Alta temperatura de fusão e ebulição.

II. Boa condutividade elétrica em solução aquosa.

III. Mau condutor de eletricidade no estado sólido.

IV. Com exceção do grafite, não conduzem corrente elétrica, se encontrados puros.

Estão corretas as afirmativas:

O número de elétrons e a carga nuclear efetiva determina o comportamento dos átomos em reações químicas. A esse respeito, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta.

I – A localização exata de um dado elétron em um átomo é impossível de determinar.

II – Cada orbital contém, no máximo, dois elétrons.

III – Um átomo com elétrons não pareados na sua camada mais externa pode reagir (formar ligações) com outros átomos.

IV – Na distribuição eletrônica, os primeiros elétrons entram nos orbitais p, pois somente eles existem no primeiro nível eletrônico (camada n=1).