Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

O número atômico para o carbono é igual a 6. Os isótopos deste elemento químico, mais comuns na natureza, são C12, C13 e C14, sendo que este último é aplicado na datação de fósseis. Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam igual número de

Sabendo que os elementos representados por J, L, R e Q têm, respectivamente, os seguintes números atômicos: 17, 18, 19 e 20, aquele que pode formar ânion monovalente é

Assinale a alternativa que nomeia corretamente o orbital atômico apresentado nas imagens a seguir.

Um dos radionuclídeos do Radônio é $\begin{array}{c}210\\ 86\end{array}Rn$ que decai emitindo partículas alfa (α) para um dos isótopos do Polônio.

Uma reação que representa esse processo de desintegração nuclear é dada por:

Os átomos que têm o mesmo número de prótons em seus núcleos, mas que têm massas atômicas diferentes porque seus núcleos têm números diferentes de nêutrons são chamados de:

O modelo atômico atual advém da mecânica quântica, contudo sua representação da matéria é essencialmente teórica e não aplicada, portanto sem muito vínculo com a química concreta.

Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I - O elétron pode acessar qualquer nível energético.

II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.

III - Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia.

IV - O elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo.

V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.

Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que:

Leia as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta

I. Toda a matéria é formada por átomos que, por sua vez, organizam-se em espécies químicas.

II. Os elementos químicos não são constituintes básicos de todas as substâncias.

III. Os átomos que se unem para formar a substância forem do mesmo elemento químico, essa substância será pura simples.

IV. Os átomos que se unem para formar a substância forem formados de dois ou mais elementos diferentes são substâncias compostas.

É CORRETO o que se afirma em:

O modelo atômico de Rutherford-Bohr considera a existência de orbitais circulares e elípticos, e o núcleo do átomo é composto por prótons e nêutrons.

No final do século XIX, cientistas evidenciaram experimentalmente que alguns núcleos atômicos, denominados nuclídeos, se fragmentavam emitindo radiação. A sequência de etapas envolvidas no decaimento de um nuclídeo é denominada série radioativa. A figura a seguir ilustra a série radioativa de decaimento do Urânio-238, que termina no Chumbo-206.

$\begin{array}{c}238\\ 92\end{array}U\to \begin{array}{c}234\\ 90\end{array}Th\to \begin{array}{c}234\\ 91\end{array}Pa\to \begin{array}{c}234\\ 92\end{array}U\to \begin{array}{c}230\\ 90\end{array}Th\to \begin{array}{c}226\\ 88\end{array}Ra\to \begin{array}{c}222\\ 86\end{array}Rn\to \begin{array}{c}218\\ 84\end{array}Po\to \begin{array}{c}214\\ 82\end{array}Pb\to \begin{array}{c}214\\ 83\end{array}Bi\to \begin{array}{c}214\\ 84\end{array}Po$

$\downarrow$

$\begin{array}{c}206\\ 82\end{array}Pb\leftarrow \begin{array}{c}210\\ 84\end{array}Po\leftarrow \begin{array}{c}210\\ 83\end{array}Bi\leftarrow \begin{array}{c}210\\ 82\end{array}Pb$

Nessa série radioativa de decaimento, a quantidade de partículas emitidas foi de:

Uma molécula de hexafluoreto de enxofre (SF₆) tem seis átomos de flúor ligados ao átomo central e não possui pares de elétrons isolados; uma molécula de pentacloreto de fósforo (PCl₅) tem cinco átomos de cloro a ligados o átomo central e não possui pares de elétrons isolados; uma molécula de dióxido de carbono (CO₂) tem 2 átomos de oxigênio ligados ao átomo central e possui 3 pares de elétrons isolados em cada O.

Assinale a alternativa correta sobre as estruturas das moléculas descritas acima.

Uma das classificações de um elemento químico é se eles são metais, ametais ou metalóides. Eles estão arranjados na tabela periódica de forma a serem facilmente determinados dentro dessa categoria. Diante do exposto, analise as asserções a seguir.

I. Os elementos metálicos estão distribuídos na parte superior direita da tabela periódica.

II. Os elementos metálicos estão distribuídos na parte inferior esquerda da tabela periódica.

III. Elementos metálicos compartilham algumas similaridades em suas propriedades: são maleáveis, dúcteis e conduzem eletricidade.

IV. Dentre os elementos não-metálicos, estão os essenciais à química dos seres vivos.

Estão corretas as asserções:

Os números quânticos são números atribuídos aos elétrons em um átomo para descrever as suas características orbitais. Eles incluem o número quântico principal (n), o número quântico secundário (1), o número quântico magnético (m) e o spin quântico (s). Esses números determinam a energia, o formato e a orientação das órbitas eletrônicas em tomo do núcleo de um átomo. Identifique o átomo com os seguintes números quânticos:

número quântico principal (n) = 3

número quântico secundário (1) = 2

número quântico magnético (m) =-1

número quântico spin (s) = +1/2

$S{O}_{2}C{l}_2$ sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando $S{O}_2$ e $C{l}_2$:

$S{O}_{2}C{l}_2(g)\to S{O}_2(g)+C{l}_2(g)$

A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de $S{O}_{2}C{l}_2$, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.

A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.

O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é

Em condições normais, ao nível do mar, o valor da pressão atmosférica é de 760 mmHg. Esse gás presente no ar é responsável no corpo humano por uma pressão de cerca de 600 mmHg, ou seja, 78% de 760 mmHg, assim é dito que a pressão parcial desse gás no ar é de 600 mmHg. Nas grandes altitudes, como a pressão atmosférica é mais baixa, a pressão parcial desse gás cai bastante, mas a porcentagem dele no ar se mantém. Ele apresenta solubilidade em água e encontra-se em alta taxa no plasma sanguíneo. Ele que é o principal responsável pelos acidentes de descompressão com mergulhadores, que acontecem quando há um rápido retorno à superfície após mergulhos de 30 m ou mais. A brusca diminuição da pressão da água provoca a formação de bolhas desse gás no sangue, o que pode provocar sérios danos ao sistema nervoso.

Sobre qual gás o texto acima refere-se? Marque a alternativa CORRETA.

A respeito da construção do modelo atômico pela mecânica quântica, assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa que preencha corretamente as lacunas.

Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________.

Considerando-se a estrutura atômica, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

( ) Ao atritarmos uma bexiga de balão cheia ao cabelo, a bexiga fica eletrizada negativamente, passando a exercer uma força atrativa entre os dois objetos.

( ) Um bastão de vidro atritado a um pedaço de lã e, em seguida, aproximado a pedacinhos de papel, passa a exercer uma força de repulsão.

( ) Elementos como o enxofre (S) e cobre (Cu) são bons condutores de corrente elétrica; ambos são metais.

( ) Elementos como Mg e Ca têm tendência a perder elétrons, enquanto elementos como Br e Cl têm tendência a ganhar elétrons.

Consultando a Tabela Periódica, assinale a alternativa correta para os compostos entre oxigênio e estrôncio, flúor e rádio, selênio e alumínio, boro e nitrogênio.

Um íon monoatômico em estado X^{2 +} contém 24 elétrons e 30 nêutrons.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, o número atômico (Z) e o número de massa (A) desse átomo.