Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:

I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.

II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.

III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.

IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.

Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:

Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas

Átomo é uma palavra que vem do grego e quer dizer “indivisível”. O homem na sua busca por tentar entender do que é feito a matéria buscou sempre formular modelos a respeito do átomo, que seria a menor parte da matéria. Porém, hoje sabe-se que mesmo o que chamamos de átomo na verdade possui partes distintas. Sobre os modelos atômicas assinale a alternativa correta:

Muitos métodos de análise baseiam-se na interação da radiação com a matéria. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

-

(_) A absortividade molar independe do comprimento de onda escolhido.

(_) A concentração de um soluto pode afetar o valor da absortividade molar.

(_) Ao incidir em uma amostra radiação na faixa do infravermelho, os elétrons são excitados a um nível energético superior.

(_) A ressonância magnética nuclear é utilizada para estudar uma grande variedade de núcleos que possuem determinados estados de spin, como, por exemplo, ¹H, ¹³C, ¹⁵N, ¹⁹F e ³¹P.

-

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

O cobalto-60 (⁶⁰Co) é utilizado em tratamentos radioterápicos por conta de seu custo em relação a outros radioisótopos.

O ⁶⁰Co é isótono do nuclídeo

Dado:

Número atômico do Mn = 25

Número atômico do Fe = 26

Número atômico do Co = 27

Número atômico do Ni = 28

Número atômico do Cu = 29

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase seguinte.

__Ao observar um átomo, é possível afirmar que a massa do próton é cerca de __________ vezes maior que a do elétron.

Uma anã branca é o que sobra de uma estrela como o Sol após explodir e expulsar suas camadas externas. A atmosfera dessas estrelas contém apenas hidrogênio e hélio. O núcleo remanescente, no entanto, é tão denso que atrai material de planetas e astros próximos. Na atmosfera das anãs brancas já estudadas, os pesquisadores identificaram cálcio, silício e magnésio.

(Adaptado de: Revista Pesquisa Fapesp, dez. 2021)

Os elementos encontrados nas anãs brancas que pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica são

O radioisótopo ²⁰⁹Bi decai com a emissão de uma partícula nuclear e formação de ²⁰⁵Tl.

A partícula nuclear emitida nesse decaimento corresponde a

A tendência das moléculas e íons poliatômicos de possuírem estruturas em que oito elétrons cercam cada átomo é conhecida como teoria do octeto. Embora uma grande quantidade de compostos e íons poliatômicos obedeça a essa teoria, há algumas exceções, como:

H₂, BF₃ e Sif^-₅

Considerando essa teoria e suas possíveis exceções, o composto inexistente será:

O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua camada de valência.

A regra do octeto estabelece que os átomos devem possuir oito elétrons em sua camada de valência de modo a atingir a estabilidade. Assim, ligações químicas se estabelecem, por transferência ou compartilhamento de elétrons, de forma que cada átomo possa ficar com oito elétrons na camada de valência, semelhante a um gás nobre.

Embora muito útil para a determinação da fórmula de compostos químicos, essa regra apresenta inúmeras exceções e ligações químicas em que se observa a expansão ou a contração do octeto.

Assinale a opção na qual ambos os compostos representam exceções à regra do octeto.

Assinale a alternativa que apresenta o número total de orbitais associados ao número quântico principal n = 3.

Usando-se a teoria da ligação de valência, a representação das ligações químicas das moléculas AsC𝓁₃ e XeF₄ é feita corretamente usando-se, respectivamente, os seguintes conjuntos de orbitais híbridos:

Um determinado radioisótopo possui constante de decaimento radioativo igual a k = 0,20 dia^-1 .

Considerando-se uma massa inicial de 3,0 g desse radioisótopo, o seu tempo de meia vida e a massa restante após um período de 5 dias são, respectivamente,

Dado:

ln2 = 0,692

e^-1 = 0,368

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a hibridização dos átomos de fósforo nas seguintes espécies, respectivamente: PCl₄⁺, PCl₆⁻, PCl₅ e PCl₃.

“No final do século XVIII, o fósforo tinha começado a ser usado. Já se desenvolvera o primeiro palito de fósforo. Era um aparelho bastante simples: um pedaço de papel molhado de fósforo e selado em tubo de vidro. Quando se quebrava o tubo, o fósforo entrava em contato com o ar e acendia. Logo, vieram algumas melhorias. Era possível comprar lasca de madeira molhada em enxofre e uma pequena garrafa de fósforo. Quando a lasca era mergulhada na garrafa, o fósforo acendia, incendiando o enxofre, que por sua vez queimava o papel. Depois disso não levou muito tempo para que se criasse o fósforo que acende em qualquer lugar. Ele foi feito tomando-se uma lasca de madeira, cobrindo a ponta dela com fósforo, enxofre e clorato de potássio, e mergulhando-a em cola.” (SCHWARCZ, J. Barbies, bambolês e bolas de bilhar: 67 deliciosos comentários sobre a fascinante química do dia-adia- Rio de Janeiro: Zahar,2009, página 210.)

O texto acima cita as substâncias fósforo, enxofre e clorato de potássio. Sobre os elementos: fósforo, enxofre e cloro. Podemos afirmar:

O disseleneto de tungstênio, WSe₂, é classificado como um dicalcogeneto de metal de transição, uma classe de materiais formada por átomos de um metal de transição (no caso o tungstênio) e um calcogênio (selênio). Nesse composto, a carga do íon tungstênio é:

Após anunciar o lançamento de atualizações destinadas a crianças e adolescentes, o site Google lançou um novo recurso que deve ajudar a muitos estudantes: uma tabela periódica de elementos químicos interativa e em 3D, que facilita pesquisas de uma forma divertida. A nova funcionalidade está sendo integrada ao dispositivo Google Nest Hub, para incentivar alunos de química, mas já pode ser acessada em qualquer desktop ou celular. Como há uma infinidade de modelos de tabela periódica disponíveis na internet, o Google cuidou para que a sua fosse diferenciada, oferecendo alguns recursos extras.

Disponível em: https://www.tecmundo.com.br/ciencia/222922-google-lanca-tabela-periodica-interativa-3d-ensinar-quimica.htm. Acesso em: 26/10/21.

A alternativa que apresenta elementos químicos classificados, respectivamente, como semimetal, ametal e metal é:

Observe as três afirmações concernentes à Teoria de Ligação de Valência (TLV).

I - Para algumas moléculas, a TLV considera a excitação de elétrons para um orbital de maior energia durante a formação da ligação química.

II - A TLV considera apenas a sobreposição de orbitais atômicos não hibridizados na formação da ligação sigma (σ).

III - A TLV utiliza o conceito de ressonância para explicar as ligações químicas em determinadas moléculas.

Está correto o que se afirma acima em:

O processo de interação em que há desaceleração dos elétrons incidentes devido à interação Coulombiana com o núcleo concorre para: