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Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas
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A configuração eletrônica do íon metálico do complexo em apreço termina em um orbital d8.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2022
A maioria dos procedimentos realizados atualmente em Medicina Nuclear tem finalidade diagnóstica. O paciente recebe uma dose de um radiofármaco e é posteriormente examinado por um equipamento capaz de detectar a radiação oriunda do paciente. O Tc-99 m é um radionuclídeo que apresenta características físicas ideais para utilização em Medicina Nuclear Diagnóstica pois é mono-emissor gama de baixa energia, possui tempo de meia-vida físico de 6,02 h e não emite radiação do tipo particulada (α ou β).
Transcorridas 24 horas após um exame utilizando Tc-99m, o percentual do radiofármaco no organismo de um paciente deverá ser, aproximadamente
A
50,0%
B
25,0%
C
12,5%
D
6,2%
E
3,12%
Uma substância possui fórmula molecular hipotética XnZm, em que X e Z representam genericamente os símbolos de seus elementos químicos constituintes e as letras n e m representam seus respectivos índices. Considere que X é o elemento de menor raio atômico do grupo 14 da Tabela Periódica, que Z é o único elemento que apresenta um isótopo sem nêutrons em seu núcleo, e que cada molécula da referida substância possui somente ligações do tipo sigma ( σ ) e cadeia aberta.
Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A substância em questão é classificada como uma substância simples.
II – Caso n seja igual a 4 (quatro), a substância em questão possuirá 2 (dois) isômeros planos (constitucionais), e o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado apresentará pontos de fusão e de ebulição maiores que o de cadeia mais ramificada.
III – As moléculas da substância em questão se atraem por meio de interações intermoleculares do tipo dipolo induzido–dipolo induzido.
IV – Se a substância em questão possuir somente 1 (um) átomo de carbono em cada uma de suas moléculas, sua massa molar será igual à massa molar da substância oxigênio.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
A
I e II.
B
I e IV.
C
II e III.
D
II e IV.
E
III e IV.
Um fóton de radiação apresenta comprimento de onda de 8,0 x 10-7 m. A energia, em joules, desse fóton é aproximadamente igual a
Dado:
velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s-1
constante de Planck = 6,6 x 10-34 J s
A
1,6 x 10-31
B
2,5 x 10-19
C
3,6 x 1035
D
4,0 x 1018
E
6,3 x 1030
“Energia nuclear ou atômica é a energia produzida nas usinas termonucleares, que utilizam o urânio e outros elementos, como combustível. O princípio de funcionamento de uma usina nuclear é a utilização do calor para gerar eletricidade”. (Fonte: Carolina Batista, em “Toda Matéria”). O calor é proveniente da energia liberada pela:
A
Fusão de átomos de urânio.
B
Fusão de átomos de hidrogênio.
C
Fissão de átomos de urânio.
D
Fissão de átomos de hidrogênio.
O radionuclídeo 55135Cs decai através da emissão de radiação Beta (β-), transformando-se em 56135Ba.
Qual é a energia de desintegração para esse decaimento, em unidades de MeV, considerando-se as massas de 134,905977u e 134,905688u para 55135Cs e 56135Ba, respectivamente?
Dado
u.c2 = 931,5 MeV
A
27
B
2,9
C
0,27
D
0,027
E
0,00029
Usa-se o termo composto de coordenação para designar um complexo neutro ou um composto iônico em que no mínimo um dos íons é um complexo.
.
Em relação aos compostos de coordenação, é correto afirmar:
A
Com relação aos ligantes, os compostos de coordenação podem ser ionizantes, moleculares e até eletrostáticos.
B
O pré-requisito básico para ser ligante, em um complexo, é ter pares de elétrons livres para doar ao átomo central.
C
Os compostos de coordenação resultam da combinação direta entre um ácido de Lewis, como ligante, com uma base de Lewis, como o átomo metálico central.
D
O átomo da base de Lewis que forma a ligação ao átomo central é chamado de receptor e o átomo metálico ou íon, no ácido de Lewis do complexo, de doador.
Segundo a IBRAM Mineração do Brasil, o urânio é um elemento químico encontrado na natureza. Do urânio retirado da mina em forma de rocha, 99,3% é do tipo (ou isótopo) 238, o mais comum. O 0,7% restante é urânio 235, o qual pode ser usado para geração de energia e para a construção de bombas atômicas. Considere a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
92235U + 01n → YXZ + 3693Kr + 3 01n
( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.
( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.
( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.
( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.
( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
F – F – V – V – F.
B
F – V – F – F – V.
C
V – V – V – F – V.
D
V – F – F – V – F.
E
F – V – V – V – F.
Sabendo-se que o elemento químico é o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z) e que o número de massa (A) de um elemento é a soma do número de prótons com o número de nêutrons presentes no núcleo de um átomo. Dessa forma, sobre o elemento sódio (Na), marque a alternativa INCORRETA.
A
O elemento Na possui apenas um elétron na camada de valência, no subnível s.
B
O elemento Na possui 11 prótons e 11 elétrons.
C
O elemento Na possui Z igual a 11.
D
O elemento Na possui A igual à 22.
O silício elementar pode ser obtido em escala laboratorial por redução com metais básicos, a partir do dióxido de silício ou tetrafluoreto de silício, conforme os exemplos a seguir.
SiO2 + 2 Mg → Si + 2 MgO
3SiO2 + 4 Al → 3Si + 2Al2O3
3SiF4 + 4Al → 3Si + 4 AlF3
Em relação às substâncias apresentadas, assinale a alternativa correta.
A
O silício e o magnésio são ametais.
B
O silício é um semimetal, e o magnésio é um metal alcalino.
C
O silício é um semimetal, e o magnésio é um metal alcalino terroso.
D
O silício e o magnésio são semicondutores.
E
O alumínio e o magnésio são ametais.
Com relação aos calcogênios e halogênios, é correto afirmar que:
A
todos os halogênios reagem diretamente com os metais formando sais e são muito reativos a não metais.
B
o cloro possui maiores similaridades nas propriedades físico-químicas com o flúor do que o bromo, tendo em vista que cloro e flúor possuem tamanhos mais parecidos.
C
o cloro é o elemento de maior afinidade eletrônica e, consequentemente, o agente oxidante mais forte dentre os halogênios.
D
com exceção do iodo, todos os demais halogênios reagem com hidrogênio formando hidretos.
E
tendo em vista que o oxigênio é mais eletronegativo que os halogênios, eles não reagem com o oxigênio para formar óxidos.
Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação semimetais.
C
Certo
E
Errado
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os seguintes átomos em ordem decrescente de raio atômico: Na, Al, P, Cl, Mg, K.
A
Na > K > Mg > Al > P > Cl
B
Cl > P > Al > Mg > Na > K
C
K > Al > P > Cl > Mg > Na
D
K > Na > Mg > Cl > P > Al
E
K > Na > Mg > Al > P > Cl
Com base na tabela periódica, assinale a alternativa correta.
A
Os elementos químicos são colocados em ordem decrescente de número de nêutrons.
B
Todos os elementos do grupo 1 têm um elétron na camada de valência ns1.
C
Nitrogênio e Fósforo pertencem ao mesmo período e a diferentes grupos.
D
Os metais alcalinos e os de transição apresentam a mesma distribuição eletrônica.
E
Os halogênios encontram-se no mesmo período e apresentam distribuição eletrônica da camada de valência distintas.
Ao longo do tempo, vários modelos foram propostos para compreender como era essa estrutura do átomo e quais as suas características. Cada modelo teve uma representação, para que houvesse uma melhor compreensão da conclusão de cada autor. Um dos modelos apresentados a partir das conclusões dos cientistas encontra-se a seguir.
(https://conhecimentocientifico.com/modelos-atomicos-2/.Adaptado)
Esse modelo está de acordo com o seguinte cientista e sua descrição:
A
Sommerfeld, que interpretou espectros com linhas justapostas constituidas de subcamadas de órbitas elípticas e diferentes momentos angulares.
B
Thonsom, que chegou à conclusão de que o átomo era divisível e possuía massa positiva e partículas com carga negativa, modelo conhecido como pudim de passas.
C
Rutherford, que conclui que o átomo era dividido em duas partes, sendo o núcleo atômico e a eletrosfera, modelo atômico conhecido como sistema planetário.
D
Schrodinger, que definiu que os elétrons não possuem movimentação e posição fixa e estão em constante movimentação ao redor do núcleo.
E
Bohr, que considerou a existência do núcleo e a distribuição dos elétrons em de órbitas estacionárias determinada pela quantidade de energia que cada partícula.
Quanto à classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.
A
O raio atômico aumenta da esquerda para a direita no decorrer do período.
B
O raio iônico aumenta da esquerda para a direita durante o período, independentemente de ser cátion ou ânion.
C
Os metais de transição têm propriedades químicas não periódicas e apresentam comportamento bastante distinto dos demais elementos químicos.
D
A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita ao longo do período.
E
Os cátions são sempre maiores que seus átomos, os quais lhe deram origem.
Com relação aos elementos de transição, é correto afirmar que:
A
possuem elevada tendência para formar complexos, devido à formação de íons pequenos de carga elevada e existência de orbitais vazios de baixa energia.
B
o ferro e o cobre são bastante reativos, podendo se apresentar nos estados de oxidação (+II) e (+III).
C
a primeira energia de ionização dos elementos do grupo 12 é menor que a do grupo 2, tendo em vista que o elétron está sendo retirado de um subnível incompleto.
D
os elementos do grupo 5 reagem com muitos não metais a altas temperaturas, formando tons com estado de oxidação que varia de (+I) a (+VII).
E
o titânio se caracteriza pela baixa reatividade em temperaturas baixas e moderadas, pela alta densidade e baixa resistência mecânica.
Ano:
2022
Numa usina nuclear, de maneira simplificada, a fissão nuclear controlada do material radioativo produz calor que é usado para produzir vapor d’água que, por sua vez, aciona uma turbina que gera o movimento para produzir energia elétrica.
Considerando-se a usina como um sistema termodinâmico, nele ocorre um processo
A
exotérmico, realizando trabalho para a vizinhança.
B
exotérmico, absorvendo trabalho da vizinhança.
C
endotérmico, realizando trabalho para a vizinhança.
D
endotérmico, absorvendo trabalho da vizinhança.
E
sem variação de energia, mas que realiza trabalho para a vizinhança.
Em relação aos fenômenos relacionados à radioatividade, assinale a afirmativa incorreta.
A
Em uma decaimento gama (𝛾), um núcleo em estado excitado decai para um estado de menor energia pela emissão de um fóton.
B
As trajetórias dos raios gama emitidos por fontes radioativas não são afetadas pela presença de um campo magnético externo.
C
A atividade de uma fonte é definida como o número de desintegrações de núcleos radioativos de uma amostra por unidade de tempo.
D
Quando um núcleo radioativo emite uma partícula alfa (𝛼), é produzido através desse processo um novo elemento químico.
E
Em uma emissão beta (β), o número atômico do núcleo que emitiu a partícula não é alterado.
Ano:
2022
Um moderador de radioatividade é usado para o controle do processo de fissão nuclear, que gera o calor usado para se obter energia elétrica.
O moderador funciona
A
ligando-se ao átomo radioativo e inativando-o.
B
absorvendo elétrons emitidos pelos átomos radioativos.
C
promovendo fusão de núcleos radioativos.
D
emitindo fótons que são absorvidos, desativando os nuclídeos instáveis.
E
absorvendo nêutrons antes que estes colidam com nuclídeos instáveis.
Gerar simulado