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Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas
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O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev estabelecer a tabela periódica.
C
Certo
E
Errado
De acordo com o modelo de Bohr, quando um átomo de hidrogênio adquire energia suficiente (absorvendo um ____________ de radiação, por exemplo), fazendo com que seu elétron chegue à camada com n = 2, este elétron pode ocupar qualquer um dos orbitais dessa camada. A distância média de um elétron ao núcleo quando ele ocupa qualquer um dos orbitais na camada com n = 2 é ________ quando n = 1. Quando o átomo adquire ainda mais energia, o elétron se move para a camada com n = 3; o átomo agora é _____________. Nessa camada, o elétron pode ocupar qualquer um dos _____________ orbitais. Mais energia move o elétron para a camada com n = 4, onde ____________ orbitais estão disponíveis.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto acima.
A
spin – menor do que – menor – 2 – 5
B
íon – maior do que – menor – 9 – 14
C
spin – igual a – menor – 3 – 14
D
fóton – maior do que – maior – 9 – 16
E
fóton – menor do que – maior – 3 – 16
Ano:
2022
Prova:
UNESC - Prefeitura - Professor - Área: Ciências - 2022
A origem do estudo do átomo remonta do tempo da Grécia antiga, sendo sua proposição inicial realizada por Leucipo e seu discípulo Demócrito. Em seus estudos concluíram que o átomo era o menor componente de toda a matéria existente, não sendo possível dividi-lo em partes menores. Dessa forma, no decorrer do tempo diversos cientistas trabalharam na definição do átomo o que gerou os modelos atômicos.
Em referência aos modelos atômicos e suas diferentes teorias e respectivos cientistas, marque a alternativa que os correlaciona corretamente.
A
Modelo de Rutherford: Nesse modelo houve a queda da concepção de que o átomo era uma esfera indivisível. Esse cientista produziu um experimento com a emissão de raios catódicos, tendo como resultado a atração de partículas negativas em direção ao polo positivo de um campo elétrico externo, as quais foram chamadas de elétrons. Sendo sugerido o átomo esférico em equilíbrio elétrico, com cargas positivas e negativas.
B
Modelo de Thomson: Nesse modelo foi proposto que a matéria seria formada por partículas muito pequenas, os átomos, estes que seriam esféricos, maciços e indivisíveis. Sendo que os átomos com as mesmas propriedades seriam parte de um elemento químico. Além disso, os diferentes elementos seriam formados por diferentes átomos. As reações químicas teriam a função de unir, separar ou rearranjar os átomos.
C
Bohr-Rutherford: Nesse modelo está proposto que os átomos realizavam seus movimentos, inclusive podendo alternar nas diferentes órbitas em torno do núcleo. Essas órbitas chamadas de camadas eletrônicas, cada uma delas com o seu próprio nível de energia. Também foi observado que quando os elétrons se movimentam numa mesma camada eletrônica eles não absorviam nem emitiam energia espontaneamente e que ao receber energia, o elétron podia saltar para outra órbita, mais energética.
D
Modelo de Dalton: No experimento realizado por esse cientista ficou provado que o átomo não era maciço. Ele bombardeou lâminas finíssimas de ouro com partículas alfa, e verificou que algumas passavam direto e que outras eram desviadas. Assim, deduziu que os átomos teriam um núcleo mais consistente e de carga positiva, e que em torno dele orbitavam os elétrons em movimento circular e de carga negativa.
A química nuclear é fundamental para o desenvolvimento da energia nuclear. A química proporciona as técnicas de preparação e recirculação dos combustíveis nucleares e de remoção de resíduos radioativos perigosos. A química nuclear é utilizada na medicina para o tratamento de câncer e para a produção de imagens dos órgãos internos de corpos vivos. Ela é usada na química para a investigação dos mecanismos das reações e na arqueologia para a datação de objetos antigos. A química nuclear é também usada nas estratégias militares de alguns países. Além disso, esse material traz subsídios para o complexo debate político, ambiental e econômico sobre o uso da energia nuclear. Sobre a química nuclear, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os núcleos que têm números ímpares de prótons e de nêutrons são os mais estáveis.
( ) O nuclídeo produzido pelo decaimento α do polônio-211 é 82Pb207.
( ) A fusão de núcleos pesados e a fissão de núcleos leves são processos exotérmicos.
( ) A perda de massa de um nuclídeo torna possível calcular sua energia de coesão nuclear.
A sequência está correta em
A
F, F, V, V.
B
V, F, F, V.
C
V, V, F, F.
D
F, V, F, V.
Dentre os compostos moleculares a seguir, assinale aquele que apresenta o octeto incompleto para o elemento central.
A
BF3
B
O3
C
SF6
D
H2S
E
CCl4
Com relação à classificação periódica e às propriedades dela decorrentes, é correto afirmar que:
A
o tungstênio possui raio atômico muito maior que o molibdênio, o que é explicado pelo efeito da contração lantanóidica.
B
tendo em vista a carga nuclear crescente dos elementos em um grupo da tabela periódica, a energia de ionização do rubídio é maior que do sódio.
C
os metais são bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e são encontrados em sua totalidade no lado direito da tabela periódica.
D
a afinidade eletrônica aumenta ao longo de um período da tabela periódica, o que explica, com exceção dos gáses nobres, a tendência dos não metais em formar ânions nas reações químicas.
E
a maior afinidade eletrônica dos não metais explica a tendência desses elementos para formação de bases.
Um acordo nuclear assinado em 2015 entre os países da China, Estados Unidos, França, Reino Unido, Rússia, Alemanha e Irã foi violado em 2021 pelo último país, que começou a produzir urânio metálico com a justificativa de que seria usado como combustível para um de seus reatores.
Um dos processos que pode ser usado para obter urânio metálico, seria através de uma reação envolvendo a redução do tetrafluoreto de urânio pelo cálcio metálico produzindo o metal em questão e fluoreto de cálcio. A quantidade de calor, em kcal, envolvida na produção de 1 kg de urânio dever ser aproximadamente igual a:
(Dados: Entalpias de formação do UF4 (g) e do CaF2 (s) são respectivamente iguais a - 453,5 Kcal/mol e - 292 kcal/mol; U= 238 g/mol, Ca= 40 g/mol, F= 19 g/mol)
A
150
B
350
C
550
D
750
Os metais do terceiro período da tabela periódica apresentam características de fortes redutores. Características semelhantes ocorrem em um processo chamado aluminotermia.
Uma equação presente neste processo é
A
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3
B
2 Fe + Al2O3 → 2 Al + Fe2O3
C
2 Mg + CO2 → 2 MgO + C
D
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
A teoria dos orbitais moleculares (TOM) descreve as ligações covalentes em termos de orbitais moleculares (OM), que resultam da interação entre os orbitais atômicos (OA) dos átomos envolvidos na ligação e estão associados a moléculas como um todo. A diferença entre um orbital molecular e um orbital atômico é que este último está associado a somente um átomo.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Tradução: Ignez Caracelli et al. Bookman, 2001. (original: 1999).
Considerando que a TOM constitui uma maneira válida de entender a formação de ligações químicas, os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. Assim, na formação dos orbitais moleculares a partir dos orbitais atômicos envolvidos na obtenção de uma nova molécula, verifica se que:
A
quando dois orbitais moleculares se combinam para formar dois orbitais atômicos, a energia dos OA ligantes é sempre maior do que a dos OM.
B
a formação das ligações químicas em uma nova molécula acontece, inicialmente, nos OM antiligantes, que são menos energéticos que os OM ligantes.
C
em um orbital molecular sigma (ligante ou antiligante), a densidade eletrônica está concentrada acima e abaixo da linha que une os núcleos dos dois átomos envolvidos na ligação.
D
a TOM considera que os orbitais atômicos da camada de valência dos átomos que se ligam deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de orbitais moleculares, que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica.
E
quando dois orbitais atômicos se combinam para formar dois orbitais moleculares, a energia dos OM ligantes é sempre maior do que a dos OA, enquanto a energia do OM antiligante é menor.
Tendo em mente as propriedades observadas na tabela periódica, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os elementos do Grupo 1A, os metais alcalinos, sofrem reações similares com água e formam compostos do tipo MOH (M= Li, Na, K).
( ) Os elementos do Grupo 2A, os metais alcalinos terrosos, sofrem reações com a água e formam compostos do tipo MOH(M= Mg, Ca, Sr, Ba).
( ) Os elementos do Grupo 7A, os halogênios, sofrem reações similares com metais e outros não metais.
( ) Considerando a família 4A, apenas C e Si reagem com outros elementos para formar compostos semicondutores.
Assinale a sequência correta.
A
V, F, F, V
B
F, V, F, V
C
V, F, V, F
D
F, V, V, F
E
V, V, F, F
No ano de 2016 um novo sítio arqueológico foi descoberto no Brasil, na zona rural de São Manuel (SP), e pode representar um importante dado sobre a chegada dos humanos à América. Para estimar a idade dos objetos encontrados, amostras de carvão que estavam junto ao material foram enviadas para análise em laboratório nos EUA, que procedeu a datação por radiocarbono. Esse radioisótopo possui tempo de meia-vida de 5730 anos e, em uma fonte de material recente, apresenta 18,2x103 desintegrações em um período de 20 horas.
Considerando que a análise do material brasileiro enviado tenha apresentado 5,2x103 desintegrações para o mesmo período de tempo, é possível estimar que a idade da amostra analisada, em anos, é, aproximadamente, igual a
(Dado: log 3,5 = 0,54; log 2 = 0,30)
A
3500.
B
5200.
C
6400.
D
8700.
E
10.300.
Ano:
2022
Prova:
UFRJ - UFRJ - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2022
Como a Tabela Periódica é organizada segundo a periodicidade dos elementos químicos, pode-se concluir que:
I - O raio atômico cresce tipicamente da esquerda para a direita através de um período e cresce para baixo dentro de um grupo.
II - A primeira energia de ionização cresce tipicamente da esquerda para a direita através de um período e cresce para cima dentro de um grupo.
III - Os maiores valores de afinidade eletrônica se encontram no topo da extrema direita da Tabela Periódica.
IV - A polarizabilidade cresce tipicamente da direita para a esquerda através de um período e cresce para baixo dentro de um grupo.
Em relação aos itens apresentados, pode-se afirmar que:
A
Os itens I, II e III são verdadeiros.
B
Os itens I e IV são falsos.
C
Somente os itens II e III são verdadeiros.
D
Os itens I e III são falsos.
E
Os itens II, III e IV são verdadeiros.
Com relação aos elementos do grupo 15 e dos calcogênios, é correto afirmar que:
A
O fósforo é mais reativo que o nitrogênio, de forma que o fósforo reage perdendo os 5 (cinco) elétrons de valência, o que não ocorre com o nitrogênio.
B
o oxigênio e o enxofre são mais facilmente oxidados que os demais elementos do grupo devido à inexistência de orbitais d preenchidos.
C
o oxigênio é o único elemento polimórfico do grupo 16, encontrando-se como O2, e O3.
D
enquanto os óxidos metálicos dos calcogênios são geralmente ácidos, os óxidos covalentes desse grupo têm caráter básico.
E
tanto o oxigénio quanto o enxofre formam hidretos covalentes e líquidos à temperatura ambiente.
Usando-se o modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, verifica-se corretamente que o arranjo ao redor do átomo central do estanho em SnC𝓁3– é igual ao arranjo ao redor do átomo central da seguinte espécie:
A
CO32–
B
PH3
C
NO3–
D
C𝓁F3
E
BF3
Um átomo tem número atômico Z e possui número de massa igual ao dobro do seu número atômico mais um. Se, no núcleo desse átomo, há 14 nêutrons, o átomo em apreço está localizado na família do(s):
A
Metais alcalinos.
B
Metais alcalinoterrosos.
C
Boro.
D
Carbono.
A teoria do orbital molecular é uma das duas formas complementares de descrever a estrutura eletrônica das moléculas, ao lado da teoria da ligação de valência. O método foi desenvolvido por Friedrich Hund e Robert S. Mulliken e é usado atualmente para a maioria dos cálculos químicos quânticos. Acerca desse tema, assinale a alternativa correta.
A
Dentro da teoria orbital molecular, todos os orbitais moleculares são formados sempre pela combinação linear de dois orbitais atômicos.
B
O orbital Homo é orbital molecular não ocupado de mais baixa energia; por essa razão, a sua importância no estudo da espectroscopia molecular.
C
A combinação linear de orbitais atômicos pode formar orbitais moleculares com diferentes características energéticas e de densidade eletrônica; por exemplo, orbitais antiligantes apresentam planos nodais em regiões interatômicas.
D
Os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos; contudo, essa combinação não leva em conta as características energéticas e de simetria de tais orbitais atômicos.
E
O orbital Lumo é o orbital molecular ocupado de mais alta energia; por isso, a sua importância no estudo e na análise da reatividade química.
As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Na tabela periódica em anexo, os elementos estão organizados horizontalmente, em sequência numérica de acordo com seus números atômicos. Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
A
Os halogênios apresentam uma irregularidade nas propriedades físicas, na eletronegatividade e nos raios atômicos e iônicos, consequentemente, são os elementos que apresentam maior tendência a doar elétrons.
B
A primeira energia de ionização dos metais alcalinos é muito baixa, ou seja, é fácil retirar o elétron de valência de um metal alcalino neutro, pois os elementos desse grupo são bastantes reativos e bons agentes redutores.
C
Os elementos do grupo 2 são maiores que os do grupo 1, com isso os elétrons da camada de valência são ligados mais firmemente ao núcleo, consequentemente, a energia necessária para remover o primeiro elétron é maior que no grupo 1.
D
A eletropositividade dos metais alcalinos tende a crescer, no grupo, de baixo para cima se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), enquanto os valores das eletronegatividades dos metais alcalinos são muito altos.
O nome dado às partículas ou ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo durante o processo de reestruturação interna, para atingir a estabilidade, é:
A
fusão nuclear
B
radiação nuclear
C
fissão nuclear
D
radioatividade
Com a captura de elétrons das camadas K ou L, uma vaga no nível de energia eletrônica é deixada, elétrons externos do átomo caem em cascata para preencher os níveis atômicos dessas camadas e, geralmente, são emitidos um ou mais raios X característicos. Às vezes, os raios X podem interagir com outro elétron orbital, que pode ser ejetado do átomo. Este fenômeno é chamado de:
A
captura eletrônica
B
processo de excitação atômica
C
emissão de fotoelétrons
D
elétron auger
Na reação nuclear entre 1 átomo de rádio-226 e 1 átomo de cálcio-48, são formados 1 átomo de um determinado radioisótopo e 4 nêutrons.
O radioisótopo formado na reação é o
A
270Hs
B
270Rf
C
274Sg
D
274Hs
E
274Rf
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