Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas

A figura abaixo apresenta os coeficientes de atenuação mássicos do chumbo em função das energias dos fótons.

Energia (MeV)

(Fonte: G.F. Knol, Radiation Detection and Measurement (John Wiley & Sons, Hoboken, 2011 ), 4ª ed .)

As curvas em (A), (8), (C) e (D) referem-se às seguintes interações respectivamente:

Na relação entre Kerma (K) e Dose Absorvida (D) algumas condições têm que ser estabelecidas para que o kerma de colisão, Kc, seja igual à dose absorvida, D. Uma dessas condições vem a ser:

Existem radiações que não alcançam o potencial de ionização das biomoléculas. Essas radiações são, respectivamente:

No acidente de Chernobyl, 134 militares foram hospitalizados por terem recebido altas taxas de doses de radiação, dos quais 28 bombeiros morreram em alguns dias.

O fenômeno que causa danos à saúde do indivíduo em um prazo de 24 horas ou alguns dias após altas taxas de exposição de radiação ionizante é classificado como:

A figura a seguir representa o modelo conservativo em termos de proteção radiológica. Seria a correlação linear entre dose e efeito, mesmo para baixos valores de dose.

(Radioproteção e Dosimetria - Fundamentos, 2014; IRD/CNEN)

A parte que identifica as exposições em tratamento médico, em instalações nucleares, está representada na:

Os elementos químicos são um conjunto de átomos que representam, no interior do núcleo, a mesma quantidade de prótons. Sobre os elementos químicos é correto afirmar que:

Considerando o histórico da atomística, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. Bohr.

2. Dalton.

3. Rutherford.

4. Thomson.

Coluna 2

( ) A parte positiva do átomo se concentra em um volume extremamente pequeno.

( ) Os átomos são permanentes e indivisíveis.

( ) Os elétrons não giram ao acaso, eles descrevem órbitas determinadas ao redor do núcleo.

( ) Átomos são constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Os elementos químicos podem ser classificados e agrupados de acordo com suas propriedades físicas e químicas, em: metais, ametais, semimetais, gases nobres e hidrogênio. Diante disso e baseado na tabela periódica acima, identifique a alternativa que possui a correta classificação dos seguintes elementos químicos:

I.Mn (manganês).

II.Br (bromo).

III.Si (silício).

A tabela periódica é um esquema para organizar os elementos conhecidos pelos homens e agrupá-los de acordo com propriedades distintas conforme sua posição na tabela. Sobre a tabela periódica, é correto afirmar que:

Quando os sais se cristalizam a partir de uma solução aquosa, os íons podem formar sais hidratados. Esse fenômeno é influenciado pela carga e pelo raio do cátion. Assinale a alternativa que apresenta o símbolo do elemento cujo cátion forma normalmente compostos anidros.

A teoria atômica acreditou por muito tempo que o átomo é a menor parte da matéria. Contudo, hoje sabe-se que o átomo pode ser dividido entre prótons, nêutrons e elétrons, que por sua vez podem ser divididos em outras partículas, conhecidas como partículas subatômicas. Sobre os constituintes de um átomo, assinale a alternativa incorreta.

Número atômico dos elementos: O=8; F=9; Na=11.

Nas diversas práticas que envolvem fontes de radiação ionizante, o chumbo é utilizado como proteção radiológica dos profissionais. Sabendo-se que o coeficiente de atenuação linear do chumbo é dado por µ_pb = 0,6 cm^-1 , a espessura de uma placa protetora desse material, em cm, capaz de atenuar em 1/100 a intensidade de um feixe de raios gama é de:

O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta número atômico igual a 21. É sólido a 25^oC, metálico, macio, de cor branco-prateada.

A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:

Em relação aos elementos presentes em um mesmo período da tabela de classificação periódica, apresenta a menor afinidade eletrônica o elemento pertencente ao grupo dos:

A facilidade com que um elétron pode ser removido em um átomo é medida pela sua energia de ionização (E.I.) que formalmente é definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa.

Assinale a alternativa CORRETA quanto aos fatores que influenciam na E.I.

A Organização das Nações Unidas (ONU) proclamou 2019 como o ano internacional da Tabela Periódica, e a iniciativa teve como concepção a divulgação da consciência global sobre a importância da educação em ciências básicas. A tabela periódica é, sem dúvida, um dos elementos mais representativos do Universo da Química e está presente em livros e todos os laboratórios desta área da Ciência. Vários estudiosos propuseram e contribuíram para o estabelecimento da tabela periódica atual. Diante dessas contribuições, analise as assertivas abaixo.

Disponível em: http://www.each.usp.br/nanoeach/?p=2067. Acesso em: 02 jul. 2022.

I - Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais.

II - Nas tríades de Dobereiner, os elementos químicos eram organizados em ordem crescente de número atômico formando três colunas de elementos.

III - No parafuso telúrico de Chancourtois, os elementos químicos conhecidos eram organizados em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha horizontal em volta de um cilindro.

IV - Nas oitavas de Newlands, nas linhas horizontais, o oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro como nas notas musicais.

V - Ao contrário das classificações propostas por Dobereiner, Chancourtois e Newlands, a classifi cação dos elementos proposta por Mendeleev apresentava a presença de espaços vazios, pois previa a descoberta de novos elementos químicos.

VI - Na tabela proposta por Moseley, assim como a de Mendeleev, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.

Assinale a alternativa CORRETA:

Considere os elementos:

ósmio – iodo – bário – chumbo

Com base nas posições desses elementos na Classificação Periódica, o elemento de maior densidade e o de menor eletronegatividade são, respectivamente,

A respeito das propriedades periódicas, considere as seguintes afirmações que se referem a elementos representativos no estado fundamental:

I. Para elementos dos grupos 1 e 2, seu valor diminui com o aumento do número atômico.

II. Para elementos do mesmo grupo, seu valor aumenta com o aumento do número quântico principal.

As afirmações I e II referem-se, correta e respectivamente,

A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental recebe um elétron.

Sobre os modelos atômicos, analise as alternativas a seguir.

I - O modelo de Bohr obedece à teoria da mecânica clássica e explicava perfeitamente a existência de órbitas estacionárias.

II - A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, o princípio da exclusão de Pauli são contribuições da teoria atômica aceita atualmente.

III - O princípio da dualidade proposto por Heisemberg afirma que o elétron apresenta comportamento dual, se comportando ora como partícula, ora como onda.

IV - O modelo atômico de Rutherford obedece à teoria da mecânica quântica onde um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.

Assinale a alternativa CORRETA: