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Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas
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Um átomo de um elemento localizado na família 15 (5A) apresenta:
A
Cinco níveis de energia.
B
Camada de valência M.
C
Cinco elétrons de valência.
D
Número atômico Z=5.
E
Três níveis de energia.
Os elementos que possuem eletronegatividade baixa são conhecidos como
A
eletropositivos.
B
gases nobres sem eletronegatividade, positiva ou negativa.
C
halogenetos de carga nula para eletronegatividade.
D
debye.
E
metais de transição.
As reações nucleares são muito empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Elas são usadas também para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, para investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e para achar a idade de importantes artefatos históricos. A química nuclear é fundamental para o desenvolvimento da energia nuclear. A química proporciona as técnicas de preparação e recirculação dos combustíveis nucleares, e de remoção de resíduos radioativos perigosos.
Sobre a química nuclear, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Quando o núcleo de urânio-238 perde uma partícula alfa, o fragmento restante tem número atômico 90 e número de massa 234.
( ) Para transformar urânio-238 em rádio-226 foram emitidas 3 partículas beta (β).
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia; muda a massa e o número atômico de um núcleo.
( ) Quando o rádio-226 sofre decaimento alfa o produto formado é 86Rn222.
A sequência está correta em
A
F, F, V, V.
B
V, F, F, V.
C
V, V, F, F.
D
F, V, V, F.
Analise os íons a seguir:
Qual o número de elétrons presentes nos íons I e II, respectivamente?
A
9 e 11.
B
13 e 9.
C
21 e 21.
D
25 e 19.
O elemento químico A, presente na tabela periódica representada na figura 1A03, é um
A
metal de transição.
B
halogênio.
C
lantanoide.
D
metal alcalinoterroso.
E
metal alcalino.
Sobre a teoria atômica (suas bases e concepções), é falsa a seguinte afirmativa.
A
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito exprimiu a crença de que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, que ele denominou de átomos.
B
Platão e Aristóteles, contemporâneos de Demócrito, foram grandes propagadores dessa crença que era pautada no conceito de “atomismo”.
C
Na era moderna, o trabalho de Dalton foi responsável pela formulação precisa dos blocos indivisíveis constituintes da matéria, conhecidos como átomos.
D
Um dos pontos da teoria atômica de Dalton afirma que “os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros elementos”.
E
Conforme a teoria atômica de Dalton, “uma reação química envolve apenas a separação, a combinação ou o rearranjo dos átomos: não resulta na sua criação ou destruição”.
A Tabela periódica dos elementos é dita periódica, pois existe uma forma periódica (regular), das propriedades físicas e químicas dos elementos variarem de acordo com o número atômico. Sobre a Tabela Periódica, assinale a alternativa CORRETA.
A
São ditos períodos ou séries as linhas horizontais da tabela.
B
A tabela possui 19 famílias.
C
Os elementos que estão nas laterais da tabela são chamados elementos de transição.
D
A série dos lantanídeos e actinídeos são chamados elementos representativos.
[...] Uma das características fundamentais da vida é sua complexidade química, baseada em moléculas poliméricas formadas por ligações covalentes. O carbono parece ser o único elemento capaz de formar polímeros que rapidamente sofrem alterações químicas sob as condições físicas prevalecentes na Terra. Devido a suas propriedades químicas, o elemento carbono pode formar um número quase ilimitado de moléculas, sendo que algumas delas são comuns no meio interestelar. Em consequência, espera-se que qualquer forma de vida que possa ser encontrada em outros planetas seja baseada no carbono. Entretanto, de acordo com nosso conhecimento atual da física e da química, esta pode ser apenas uma concepção geocêntrica. [...] Estudos recentes sugerem que um organismo pode ter um metabolismo cujo esqueleto principal das moléculas responsáveis pelas reações químicas seja formado por outros elementos além do carbono.
RAMPELOTTO, P. H. A química da vida como nós não conhecemos. São Gabriel: Scielo Brasil, 2012. (Adaptado)
Na busca de vida em ambientes extremamente frios do Universo, qual seria o elemento da tabela periódica, que por suas propriedades químicas, poderia substituir o carbono?
A
Silício.
B
Magnésio.
C
Alumínio.
D
Lítio.
E
Boro.
Os itens a seguir apresentam valores para os números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (ml) e de spin (ms). Julgue-os quanto à coerência desses números entre si quanto à sua consonância com a teoria quântica.
n | l | ml | ms | |
I | 0 | 0 | 0 | +1/2 |
II | 1 | 1 | 0 | −1/2 |
III | 2 | 1 | −1 | −1/2 |
IV | 3 | 2 | +2 | −1/2 |
V | 4 | 3 | −3 | +1/2 |
Assinale a opção correta.
A
Apenas os itens I e II estão certos.
B
Apenas os itens III e IV estão certos.
C
Apenas os itens I, II e V estão certos.
D
Apenas os itens III, IV e V estão certos.
E
Todos os itens estão certos.
O Carbono é um elemento químico que está presente em muitos materiais. Arrisca-se a dizer que o estudo do Carbono representa uma boa parte do estudo dos materiais. O carbono possui sua configuração eletrônica: ______.
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.
A
1s2 2s2 2p3
B
1s2 2s2 2p4
C
1s2 2s2 2p6 3s1
D
1s2 2s2 2p2
E
1s2 2s2 2p1
Considere um átomo de cálcio (Ca). Sabendo que o número atômico do (Ca) é 20, assinale a alternativa que contém o número total de elétrons presentes em sua camada de valência?
A
2.
B
6.
C
4.
D
8.
Os extintores de classe K apresentam como principal característica a capacidade de extinguir incêndios de gordura e óleo com eficácia, sem espalhar o fogo ou causar danos adicionais. Eles usam um agente extintor à base de potássio (K), como o acetato de potássio, citrato de potássio ou carbonato de potássio, que, ao reagirem com os líquidos, formam uma espécie de sabão, sufocam o fogo e interrompem a reação em cadeia do incêndio.
Internet: <bombeiros.ce.gov.br> (com adaptações).
Considerando as informações do texto anterior e sabendo que ZO = 8, ZK = 19, ZCa = 20 e ZCl = 17, assinale a opção correta.
A
A fórmula química do composto carbonato de potássio é KHCO₃.
B
Comparativamente, é esperado que o CaO apresente um ponto de fusão inferior ao do KCl.
C
O raio iônico do íon K+ é maior que o raio atômico do átomo de potássio em seu estado fundamental.
D
Os íons K+, Ca2+ e Cl− são isoeletrônicos.
E
Uma alta condutividade iônica, derivada da migração de íons, é uma característica da maioria dos compostos iônicos e covalentes, mesmo no estado sólido.
Ano:
2024
Prova:
IDCAP - Prefeitura de Barra do Rocha - Professor - Área: Ciências - 2024
Sobre a Teoria do Big Bang que ocorreu há cerca de 14 bilhões de anos, e os episódios que marcaram esse momento, ordene os fatos abaixo:
I.Os primeiros átomos foram formados pela combinação de elétrons, prótons e nêutrons.
II.Dos quarks surgiram os prótons e nêutrons.
III.Universo era quente e não havia átomos, apenas uma sopa de partículas elementares.
IV.Com o advento da expansão, a temperatura do Universo diminuiu e as partículas elementares se uniram para a formação de partículas maiores.
V.A matéria que foi produzida pela formação dos átomos começou a se agregar em diversas regiões do espaço.
Assinale a alternativa com a ordem CORRETA.
A
IV − III − II − V − I.
B
III − IV − II − I − V.
C
V − II − IV − III − I.
D
II − I − III − V − IV.
Ainda acerca da tabela periódica da figura 1A03, o elemento químico indicado por D corresponde a um
A
halogênio.
B
lantanoide.
C
metal de transição.
D
metal alcalinoterroso.
E
metal alcalino.
Sobre o átomo temos as seguintes asserções:
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro.
II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20.
III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente.
IV. O número de elétrons do Na+ é menor que o número de prótons de seu núcleo.
Estão corretas as asserções:
A
I, II, III e IV
B
I e III apenas
C
II e IV apenas
D
II e III apenas
E
III e IV apenas
Uma estrutura bidimensional tem três átomos por cela unitária, dois do tipo A e um do tipo B, com as coordenadas fracionárias da tabela a seguir.
X | Y | |
P1 | 0.1 | 0.2 |
P2 | 0.9 | 0.8 |
Q1 | 0.2 | 0.7 |
O fator de estrutura F(hk) para a reflexão (5,0) em termos dos fatores de espalhamento dos dois átomos, fp e fq é:
A
fq + fp.
B
fq - fp.
C
fq- 2fp.
D
fp - 2fp.
Um elemento químico é formado por átomos que possuem o mesmo número atômico. Essa característica define um elemento químico, diferencia-o dos demais e determina suas propriedades físico-químicas. A organização dos elementos químicos é feita por meio da tabela periódica. Nela, os elementos químicos são separados na ordem crescente de seu número atômico, sendo cada um caracterizado pelo seu símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica. Isso possibilita conhecer as características relativas às partículas subatômicas, prótons, nêutrons e elétrons. Observe a seguinte representação de um de átomo na tabela periódica.
Para completar corretamente a representação, o valor de X é igual a
A
2.
B
8.
C
18.
D
32.
E
118.
Dentre os elementos químicos presentes no sexto período da tabela de classificação periódica, aquele que apresenta o menor raio atômico tem como símbolo
A
Cs
B
Cr
C
La
D
Rn
E
Sg
A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.
A
Os blocos s e p formam os grupos principais da Tabela Periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo principal são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
B
Os elementos do Grupo 7A estão entre os mais reativos e se combinam violentamente com metais alcalinos para formarem sais, como o sal de cozinha, NaCl.
C
Os raios iônicos geralmente diminuem com o valor de n em um grupo e crescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são maiores e os ânions são menores do que os átomos que lhes deram origem.
D
Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.
E
Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos, e esses elétrons participam pouco da formação de ligações.
Assinalar a alternativa INCORRETA:
A
Dois átomos que apresentam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
B
O iodo apresenta raio atômico menor do que o do cloro.
C
O enxofre é um não metal e apresenta 6 elétrons na última camada.
D
O cálcio pertence ao quarto período da classificação periódica.
E
A configuração eletrônica do átomo de titânio é [Ar] 4s2 3d2 .
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