Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Observe o fenômeno representado pela equação química a seguir.

H₂O(l) → H₂O(g)

Esse processo pode ser classificado como fenômeno

Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilíbrio de uma reação exotérmica do tipo $A_2$ $(g)$ $+B_2\left(g\right)$ $\rightleftharpoons$ $2AB(g).$

(I) (II) (III) (IV)

Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA.

Em várias cidades brasileiras, é muito comum que as crianças façam um suco, às vezes artificial, às vezes natural, e depois levem ao congelador em formas de gelo para produzirem seus próprios picolés. Um grupo de crianças levou, ao congelador, várias formas de 10 mL de suco de uva, sendo, cada forma, um picolé. O congelador estava a -5 ºC, ideal para formação do picolé, mas o suco foi feito em uma cozinha à temperatura de +35 ºC. Suponha que a densidade e a capacidade calorífica do suco sejam iguais às da água (C_água = 4,2 J. g-1. K-2). A quantidade de calor e sua respectiva direção de transferência que representam a preparação de 5 picolés é:

A Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações em que há transferência de elétrons. Ela estuda a conversão de energia química em energia elétrica, por exemplo, em dispositivos como as pilhas e as baterias. E, ainda temos o processo contrário, que é a conversão de energia elétrica em energia química, conhecido como eletrólise. Assim, observe a celula eletroquímica representada pela equação:

Al⁰ + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag⁰

A partir desta observação da pilha acima representada pela equação, assinale a alternativa correta.

Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes.

Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo.

Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão.

Quando dois materiais metálicos com diferentes potenciais estão em contato na presença de um eletrólito, ocorre uma diferença de potencial e a consequente transferência de elétrons. Assim, assinale a opção que apresenta o fenômeno favorecido pela situação supracitada.

Testou-se a condutividade de algumas amostras recém-preparadas, em temperatura ambiente, usando-se um circuito elétrico e uma lâmpada, conforme o esquema representado na figura.

As amostras testadas foram:

Os testes que resultaram no acendimento da lâmpada de tungstênio foram aqueles realizados com as amostras

A combustão tem sua origem quando uma energia de ignição é fornecida para um sistema formado por um composto que atua como combustível e um composto que atua como comburente, normalmente o gás oxigênio. Sobre as reações de combustão, assinale a alternativa correta.

Analise o esquema de formação do NaCl(s) a partir do Na(s) e do Cl₂(g).

-

-

Considere as afirmações abaixo sobre o esquema de síntese do NaCl.

-

I - O calor liberado em 6 é a energia de rede.

II - O calor gerado em 1 é igual ao gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.

III- O calor gerado em 1 é menor que o gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.

-

Quais estão corretas?

Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque

Zinco e magnésio são frequentemente utilizados como anodos de sacrifício em métodos de proteção galvânica em ferro, por possuírem maior potencial eletroquímico.

Uma mulher de massa m = 57,6 kg contaminou-se com uma amostra de Césio -137, ¹³⁷Cs. Esse elemento decai por emissão de uma partícula $\beta$- e a energia média liberada em cada desintegração é de 0,6 MeV. Com base em uma atividade de amostra igual a 3,0 x 10¹¹ desintegrações/h, a taxa de dose absorvida pela mulher, em mGy/h, considerando-se que todo o seu corpo estava exposto à radiação, é:

O etanol apresenta temperatura de ebulição de 350 K e entalpia de vaporização de 43,5 kJ mor^-1.

A entalpia de vaporização do etanol, em J K^-1 mor^-1, é aproximadamente igual a:

Diversas substâncias orgânicas são facilmente inflamáveis, podendo ser causadoras de incêndio. Ao queimarem, tais substâncias liberam grande quantidade de energia.

A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔH_c ⁰):

A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o

Com relação aos princípios envolvidos na espectrofotometria e na potenciometria e os dados apresentados abaixo é correto afirmar que:

Dados: P_o é a energia radiante que atinge uma amostra;

P é a energia radiante que sai de uma amostra;

Ɛ = absortividade molar de uma amostra;

b = caminho óptico;

c = concentração da amostra;

$E_{+}^0$ = potencial de redução padrão do cátodo; e

$E_{-}^0$ = potencial de redução padrão do ânodo.

Em uma reação nuclear, ²⁸Si é submetido à captura de um nêutron seguido da emissão de uma partícula alfa. O produto dessa reação é

O bafômetro é um aparelho que mede o teor alcoólico analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. Para realizar essa medição, o tipo de reação analisada pelo bafômetro é uma

O refino eletrolítico é uma técnica de alta eficiência utilizada para obtenção de metais com altíssimo grau de pureza. Considere o processo hipotético de obtenção de cobre eletrolítico, utilizando corrente elétrica de 8,0 A por 90 minutos. O polo de deposição de cobre puro, bem como a massa de metal obtida são

Em uma unidade industrial, é conduzida a seguinte reação química:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2 H₂O

As entalpias-padrão de formação $\left(\Delta H_{form}^0\right)$ dos participantes da reação são apresentadas a seguir.

A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol^-1, corresponde a

Um fóton de radiação apresenta comprimento de onda de 8,0 x 10^-7 m. A energia, em joules, desse fóton é aproximadamente igual a

Dado:

velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

constante de Planck = 6,6 x 10^-34 J s