Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H) e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) Se ∆G = 0, a reação não ocorre.

( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto).

( ) Se ∆G < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes → produtos).

( ) Se ∆G > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos → reagentes).

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Sobre o conceito de entalpia e sua variação, é CORRETO afirmar que:

De acordo com a representação da célula $Co°\left|C{o}^{+2}\right|\left|A{u}^{+3}\right|Au°$, é possível afirmar que:

A reação do fósforo branco com ácido nítrico e água gera como produtos ácido fosfórico e óxido nítrico, conforme a reação de oxirredução abaixo.

___ P + ___ HNO₃ + __ H₂O $\to$ __ H₃PO₄ + 5 NO

Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.

Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:

Na eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO₄ com eletrodos inertes, o principal produto formado no anodo é

Qual o valor do fluxo de radiação, em kW/m², emitido por um corpo a temperatura de 426,85 ^oC e cuja emissividade seja igual a 0,8, adotando-se a constante de Stefan-Boltzmann igual a 5,67 x 10^-8 W/(m².K⁴)?

Em motores do ciclo Diesel, a ignição do combustível ocorre quando é injetado no compressor de ar quente, que é aquecido pelo efeito da compressão. Em um motor deste tipo, a câmara do cilindro de combustão tem um diâmetro de 10,7 cm e um comprimento de 13,4 cm. Considerando que, durante a compressão, o comprimento da câmara é reduzido em 12,7 cm, que a pressão varia de 1 para 34 atm e que a temperatura do ar antes da compressão era 91 ºC, determine a temperatura do ar exatamente antes da injeção do combustível.

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?

Analise as afirmativas abaixo a respeito dos tratamentos termoquímicos.

I- A nitretação é um tratamento de endurecimento superficial em que se introduz nitrogênio superficialmente no aço, até uma certa profundidade, sob ação de um ambiente nitrogenoso, a uma temperatura determinada.

lI- A cementação é um tratamento muito antigo, que consiste na introdução de carbono na superfície do aço, de modo que, depois de convenientemente temperado, o aço apresente uma superfície muito mais dura.

III- A cianetação, também conhecida como nitrocarbonetação, consiste em submeter o aço a uma temperatura elevada.

Assinale a opção correta

As pilhas ou células galvânicas convertem energia química em elétrica, por meio do aproveitamento do fluxo de elétrons de uma reação de oxirredução. A partir dos potenciais padrão de eletrodo apresentados a seguir, é CORRETO afirmar:

É INCORRETO afirmar que

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:

Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ $\rightleftharpoons$ Cu (s) E^o = +0,337 V

Ag⁺(aq) + e⁻ $\rightleftharpoons$ Ag (s) $\rightleftharpoons$ E^o = +0,799 V

Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃), ocorre uma reação de óxido redução devido a

A eletroquímica é um ramo da química aplicado em diversos processos tecnológicos. Uma pilha galvânica, por exemplo, é um conjunto de células eletroquímicas usado para a produção de eletricidade. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a descrição correta de um dos componentes das pilhas de corrosão eletroquímicas.

Os automóveis e caminhões que utilizam como combustível gasolina, gás GNV ou óleo diesel fazem uso de um acumulador de chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácido. Esse acumulador é utilizado para fornecer corrente elétrica para dar a partida na ignição do motor, bem como para a iluminação externa e interna desses veículos.

O processo eletroquímico pode ser representado pela reação:

xH₂SO₄(aq) + yPbO₂(s) + zPb(s) → αH₂O(l) + βPbSO₄(s)

Balanceie a equação esquemática e responda às seguintes questões:

1. a sequência correta dos coeficientes estequiométricos, x, y, z, α e β.

2. componente que se oxida.

3. componente que se reduz.

Assinale a alternativa correta.

O gás de cozinha é fundamentalmente composto pelos gases propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀), a queima deste gás está sendo usada para aquecer 3,60 Kg de água. Qual a quantidade de calor (q) absorvida pela água sabendo-se que um mol do gás elevou a temperatura da água de 25ºC para 78,7ºC

Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/g⁰C.

A decomposição de um certo composto, representado por A, é de primeira ordem e sua meia-vida é 693,14 segundos.

Calcule, respectivamente:

(I) a constante de velocidade.

(II) o tempo necessário para que a concentração de A caia a um quarto da inicial.

(III) o tempo necessário para que a concentração de A caia a um oitavo da inicial.

Assinale a alternativa correta.

Assinale a afirmativa correta.

O Urânio 235 sofre fissão por meio da reação representada a seguir:

₉₂U²³⁵ + ₀n ¹ → ₅₆B¹⁴² + _ZX ^A + 2 ₀n¹

Indique a alternativa que apresenta os corretos valores do número atômico (Z) e número de massa (A) do átomo X.

Estão dispostos em um laboratório os metais I, II, III e IV . Cada um encontra-se num recipiente e apresentam as seguintes características:

• O metal III ao ser colocado em contato com as outras soluções (I, II e IV) gera cada cátion na sua forma metálica (reduzida).

• O metal IV reduz o íon II+ⁿ formando o metal II e o íon IV^+x .

• Somente os metais I e III são corroídos por solução aquosa de HCl 1 M liberando H_{2 (g)}.

São dadas as seguintes semireações de redução e os respectivos potenciais:

2 H₃O+ + 2 e- ⇄ 2 H₂O_(l) + H_2(g) E°RED = 0,00 V

Ag⁺¹ _(aq) + 1 e- ⇄ Ag_(s) E°RED = + 0,80 V

Cu⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Cu_(s) E°RED = + 0,34 V

Mg⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Mg_(s) E°RED = - 2,37 V

Fe⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Fe_(s) E°RED = - 0,44 V

Pt⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Pt_(s) E°RED = + 1,20 V

Zn⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Zn_(s) E°RED = - 0,76 V

Avaliando todas as informações acima, os metais I, II, III e IV são, respectivamente, os elementos