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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia
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Qualquer contaminação do ar por meio de desperdícios gasosos, líquidos ou sólidos pode vir a ameaçar a saúde humana, animal ou vegetal, atacar materiais, reduzir a visibilidade ou produzir odores indesejáveis.
Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os poluentes atmosféricos com suas principais fontes de poluição.
COLUNA I
1. Monóxido de carbono
2. Dióxido de enxofre
3. Chumbo
4. Óxidos de nitrogênio
COLUNA II
( ) Escape de veículos motorizados, centrais termoelétricas e fábricas de baterias.
( ) Escape de veículos motorizados, centrais termoelétricas, fábricas de fertilizantes e explosivos.
( ) Centrais termoelétricas a petróleo ou carvão e fábricas de ácido sulfúrico.
( ) Escape de veículos motorizados e alguns processos industriais.
Assinale a sequência CORRETA.
A
2 3 1 4
B
3 4 2 1
C
4 1 3 2
D
1 2 4 3
Considerando-se a reação de eletrólise aquosa do sulfanato de cobre, empregada para gerar a energia das baterias de uma embarcação, é correto afirmar que haverá formação de
A
apenas cobre e oxigênio.
B
oxigênio no catodo.
C
cobre no catodo.
D
uma solução de caráter básico.
E
ácido sulfídrico.
Quando um metal M é colocado em uma solução que contém seu íon M n+, um potencial de eletrodo é dado pela equação de
A
Planck.
B
Junkers.
C
Hess.
D
Bio - Savart.
E
Nernst .
Numa pilha de flash antiga, o eletrólito está contido numa lata de zinco que funciona como um dos eletrodos. Qual a massa de Zn é oxidada a Zn+2 durante a descarga desse tipo de pilha, por um período de 30 minutos, envolvendo uma corrente de 5,36 x 10-1 A? (M: Zn= 65 g/mol)
A
0,010 g.
B
0,005 g.
C
0,325 g.
D
0,650 g.
E
3,250 g.
A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (E°) para algumas semirreações de redução.
Semirreação de redução | E° (V) |
Ca2+ + 2 e− → Ca | −2,87 |
Fe3+ + 3 e− → Fe | −0,04 |
Cu2+ + 2 e− → Cu | +0,34 |
Cu+ + e− → Cu | +0,52 |
Fe3+ + e− → Fe2+ | +0,77 |
MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado).
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
A
Ca2+ (aq) + 2 Cu+ (aq) → Ca (s) + 2 Cu2+ (aq).
B
Ca2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) → Ca (s) + 2 Fe3+ (aq).
C
Cu2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) → Cu (s) + 2 Fe3+ (aq).
D
3 Ca2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Ca (s) + 2 Fe3+ (aq).
E
3 Cu2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Cu (s) + 2 Fe3+ (aq).
Observe o átomo de neptúnio representado a seguir:
238 NP
93
Após a emissão de uma partícula β de acordo com Lei de Soddy, Fajans e Russel dá origem ao átomo de:
A
238 U
93
B
238 Pu
94
C
241 Am
95
D
239 Pu
94
E
232 Am
90
Na eletrólise da solução aquosa de NaCl, a formação do Cl2 ocorre no ânodo da célula.
C
Certo
E
Errado
Nas usinas nucleares atualmente em funcionamento, o principal elemento empregado na geração de energia é o isótopo urânio-235. Assinale a alternativa correta em relação aos processos físico-químicos envolvidos.
A
Ocorre a fissão do átomo de urânio-235, que se quebra em átomos menores.
B
Ocorre a fissão do átomo de urânio-235, que se transforma no isótopo urânio-238.
C
Ocorre a fissão de compostos de urânio-235 em outros compostos na presença de oxigênio.
D
O processo de fissão libera prótons, que colidem com outros átomos, fissionando-os, em uma reação em cadeia.
A difusão molecular é um fenômeno de transporte de matéria em que um soluto é transportado em virtude dos movimentos das moléculas de fluido. Esses movimentos fazem com que o soluto passe das zonas de concentração mais elevadas para zonas de baixa concentração dentro da solução. Assinale a alternativa correta em relação ao fenômeno da difusão.
A
Nesse processo ocorre um aumento da entalpia da solução.
B
Nesse processo ocorre um aumento da entropia da solução.
C
Nesse processo ocorre um aumento da energia cinética das moléculas.
D
Nesse processo ocorre um aumento da energia termodinâmica da solução.
Um ensaio químico para determinar a presença de açúcares redutores se baseia nas suas reações com Cu 2+ , em meio básico, que originará açúcar oxidado e Cu + , na forma de Cu2O. Sabendo que o potencial de redução de Cu2+ a Cu2O é dado pela equação: E(Volts) = 0,203 + 0,059pH, assinale o item que apresenta a afirmação correta.
A
O açúcar redutor tem potencial para reduzir qualquer íon metálico à sua forma neutra.
B
Uma pilha poderia ser formada combinando-se o açúcar redutor como cátodo e o cobre como ânodo, em pH 10.
C
Num processo eletrolítico seria possível converter Cu 2 O de volta a Cu 2+ aplicando-se um potencial de 0,262 V, independente do pH.
D
Se o açúcar redutor tiver potencial de redução de 0,150 V, o valor do potencial eletroquímico desta reação, a pH 10, será de 0,943 V.
E
O açúcar redutor deveria apresentar potencial de redução padrão menor que 0,911 V, em solução NaOH 0,01M, para que a reação se processe.
Nas indústrias químicas, principalmente a petroquímica, os catalisadores são muito utilizados para acelerar as reações, deixando os processos mais baratos.
O catalisador acelera a velocidade das reações porque
A
aumenta a energia de ativação das reações, favorecendo a colisão entre as moléculas.
B
aumenta a energia entre as moléculas dos reagentes, favorecendo mais rapidamente o encontro e a colisão entre elas.
C
aumenta a energia inicial entre as moléculas das substâncias para que a reação se inicie.
D
impede qualquer alteração na energia de ativação das substâncias reagentes.
E
diminui a energia de ativação entre as moléculas dos reagentes, favorecendo mais rapidamente o encontro e a colisão entre elas.
Com relação à limpeza de superfícies metálicas e proteção contra a corrosão, analise as afirmativas abaixo.
I - Uma das vantagens da decapagem alcalina, em relação à decapagem ácida das superfícies metálicas, é que não há possibilidade de fragilização por hidrogênio.
II - O jateamento abrasivo, apesar de ser um processo oneroso para preparo de superfícies metálicas, é um método seguro para peças de seções reduzidas e dimensões rigorosas.
III- No processo de galvanização, o aço é revestido por uma camada de zinco através da imersão do metal em banho de zinco fundido.
IV - A eletrodeposição proporciona uma camada protetora bastante fina e livre de imperfeições, sendo, portanto, recomendada para aplicação de revestimentos caros como ouro e prata.
V - Um processo frequente para proteção do alumínio é a anodização, através do qual se produz uma camada protetora de óxido por meio de oxidação eletrolítica.
Assinale a opção correta.
A
Apenas a afirmativa I está incorreta.
B
Apenas a afirmativa II está incorreta.
C
Apenas as afirmativas I e II estão incorretas.
D
Apenas as afirmativas II e IV estão incorretas.
E
Apenas as afirmativas III e V estão incorretas.
Assinale a opção INCORRETA com relação aos conceitos fundamentais da eletroquímica.
A
As meias-reações expressam as duas contribuições (oxidação e redução) de uma reação redox completa.
B
A equação quimica de uma meia-reação de redução é adicionada à de uma meia-reação de oxidação para dar a equação quimica balanceada da reação redox total .
C
A variação do potencial de uma célula com a composição é expressa pela equação de Nernst.
D
O potencial padrão de um eletrodo é o potencial padrão de uma célula em que o eletrodo à esquerda do diagrama de célula é o eletrodo de hidrogênio.
E
Em uma célula galvânica, uma reação quimica espontânea retira elétrons da célula através do ânodo, o sítio de oxidação, e os libera no cátodo, o sitio de redução.
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma das condições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) ->2NH3(g) ΔH= - 92,22 KJ
A
Temperatura baixa, por ser uma reação exotérmica.
B
Pressão elevada, provocando a contração do volume.
C
Presença de catalisador, diminuindo a energia de ativação.
D
Permanência no sistema do NH3 formado.
E
Remoção de NH3 formado.
Em termodinâmica, o mundo está dividido em um sistema e suas vizinhanças. Um sistema aberto pode trocar matéria e energia com suas vizinhanças; um sistema fechado pode trocar somente energia; um sistema isolado não pode trocar nada. Um processo que libera calor para as vizinhanças é denominado:
A
Calorímetro.
B
Endotérmico.
C
Entalpia.
D
Exotérmico.
E
Osmose.
Considerando as reações a seguir:
C(grafite) + 1/2 O2 → CO ΔH = -110 kj
CO + 1/2 O2 → CO2 ΔH = -283 kj
O ΔH da reação a seguir é igual a:
C(grafite) + O2 → CO2
A
- 393 kJ
B
-173 kJ
C
+393 kJ
D
+173 kJ
E
-786 kJ
A
o processo é espontâneo, e o valor da energia livre de Gibbs é -71,0 kJ.
B
a reação apresenta uma variação de entropia de 93,7 J/mol . K.
C
a variação de entalpia é -196 kJ/mol.
D
a temperatura não influencia na determinação da energia livre de Gibbs.
Ano:
2014
A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo.
Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A.
A massa aproximada de cobre que deverá ser depositada no catodo, em mg, é de
Dados: Massa molar Cu=63,55 g.mol-1 e constante de Faraday: 96500 C.
A
5,3
B
64
C
128
D
318
E
635
A figura indica que o diafragma inibe a migração de íons OH- do compartimento catódico para o anódico. Se isso não ocorresse, haveria formação de hipoclorito, em vez de cloro gasoso.
C
Certo
E
Errado
Os veículos lançadores de satélites brasileiros VLS utilizam motores foguetes carregados com propelente sólido do tipo compósito. A equação (m)NH4ClO4+ (n) Al →(o) Cl2 + (p)NO + (q) Al2O3 + (r) HCl + (s) H2O representa a reação de óxido-redução de dois reagentes do compósito. Assinale a alternativa que apresenta os valores corretos de m, n, o, p, q, r e s para deixá-la balanceada.
A
m = 3; n = 1; o = 1; p = 2; q = 2; r = 2; e s = 3.
B
m = 8; n = 6; o = 1; p = 3; q = 2; r = 3; e s = 12.
C
m = 8; n = 6; o = 3; p = 8; q = 3; r = 2; e s = 15.
D
m = 1; n = 2; o = 1; p = 1; q = 2; r = 1; e s = 2.
E
m = 2; n = 2; o = 1; p = 2; q = 1; r = 2; e s = 3.
Gerar simulado