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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia
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Ao realizar-se a vistoria em um aterro sanitário, o fiscal verificou que o aterro utilizava o gás metano produzido para queima, gerando calor em um forno. Para assar um bolo, foram consumidos 3.500g de metano. Determine qual a quantidade de calor (em módulo) produzida no forno para assar o bolo.
Dados:
Variação de entalpia: 
Massas atômicas relativas:
C = 12
H = 1
A
816667 kJ.
B
753846 kJ.
C
408550 kJ.
D
612500 kJ.
E
312850 kJ.
Sobre potenciômetria, assinale a alternativa CORRETA:
A
Para análises potenciométricas existe sempre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência.
B
O Potencial do eletrodo de referencia é sempre zero.
C
Na potenciometria não necessita da ponte salina.
D
O eletrodo de referência mais utilizado para análises potenciométricas é o eletrodo padrão de hidrogênio.
A irradiação de alimentos e medicamentos tornou-se prática importante para ampliar a durabilidade destas substâncias. Expostas às radiações beta e gama, as substâncias que passam por este processo apresentam, além da esterilização, manutenção da sua aparência física e qualidades de sabor.
Analise as proposições a seguir:
I. Um alimento irradiado pode contaminar os demais em um centro de distribuição, com isso há necessidade de embalagens adequadas para evitar contaminações por contato.
II. Os bombardeadores de césio e cobalto são fontes emissoras das radiações beta e gama, ao irradiar uma amostra alimentícia ou medicinal, o material torna-se radioativo por um certo tempo, necessitando de repouso até que transcorra algumas meia-vidas antes de seguir para o centro de distribuição.
III. Apesar de alimentos irradiados serem comuns, não existe uma “dose de pasteurização” definida para cada um deles, pois são tratados de forma empírica um a um.
Assinale a alternativa que contenha apenas proposições verdadeiras:
A
Nenhuma.
B
I, II e III.
C
Apenas I e II.
D
Apenas II e III.
Ano:
2016
Prova:
FUNDEP - CBM MG - Bombeiro Militar - 2016
As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.
2Ba(s) + O2(g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ
2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s) ΔHº = –1.676 kJ
O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.
A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:
A
+15,5 kJ.
B
–15,5 kJ.
C
+569 kJ.
D
–569 kJ.
Pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute (Mammuthus primigenius) encontrados na Sibéria, que tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada pela técnica do carbono-14.
FAPESP. DNA de mamute é revelado. Disponível em: http://agencia.fapesp.br. Acesso em: 13 ago. 2012 (adaptado).
A técnica de datação apresentada no texto só é possível devido à
A
proporção conhecida entre carbono-14 e carbono-12 na atmosfera ao longo dos anos.
B
decomposição de todo o carbono-12 presente no organismo após a morte.
C
fixação maior do carbono-14 nos tecidos de organismos após a morte.
D
emissão de carbono-12 pelos tecidos de organismos após a morte.
E
transformação do carbono-12 em carbono-14 ao longo dos anos.
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + 25 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ∆Hc° = −310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 215 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆Hc° = −780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
A
−1 090.
B
−150.
C
−50.
D
+157.
E
+470.
Você foi solicitado a avaliar os subprodutos de uma reação química desenvolvida na reação de combustão de um líquido formado por hidrocarbonetos. Na reação ocorre a liberação de uma grande quantidade de energia, sendo sua maior parte na forma de calor. Avaliando os subprodutos que aparecem após a reação observou-se o que se descreve na alternativa:
A
H2 e CO2
B
H2O e CO
C
H2O e CO2
D
O3 e CO2
E
O3 e CO
Considere as seguintes transformações da matéria:
I. Nitrogênio líquido exposto à temperatura ambiente.
II. Ácido clorídrico diluído em água sendo adicionado ao bicarbonato de sódio sólido.
III. Aquecimento do ácido 5-hidroxipentanoico gerando mudança de odor e ponto de fusão.
IV. Adição de hidróxido de sódio em água destilada.
São evidenciadas transformações químicas em
A
II e III, apenas.
B
III e IV, apenas.
C
I, II e IV, apenas.
D
I, III e IV, apenas.
E
I, II, III e IV.
Ano:
2016
O tecnécio é um dos elementos mais utilizados em medicina nuclear e seu isótopo 99mTc, um gama emissor, é utilizado em exames de imagens. Uma solução contendo 99mTc é ingerida ou injetada no paciente e através da radiação gama emitida, os médicos podem obter imagens de órgãos como coração, fígado e pulmões.
Doze horas após a aplicação da solução de 99mTc, foi detectado em um paciente 1/4 da atividade inicial desse isótopo. Após 24horas de aplicação, a porcentagem que restará no paciente será de
A
50%.
B
25%.
C
12,5%.
D
6,25%.
E
3,12%.
Suponha que 1000 gramas de um líquido hipotético, quando é mantida constante sua temperatura de ebulição, seja submetido a uma pressão constante de 100 KPa e à adição de 2500 KJ de calor, convertendo o líquido em vapor. Nessa condição os volumes específicos do líquido e do vapor são 0,001 e 1,001 m3kg-1 respectivamente. Baseado nessas informações, o valor de ΔH é:
A
2399,8 KJ.
B
-2500 KJ.
C
2500 KJ.
D
-2600 KJ.
E
2600 KJ.
Ano:
2015
Supondo que ocorra uma transformação radioativa natural em dois estágios de um nuclídeo pai AZX para um nuclídeo filho A−4Z−1Y , assinale a alternativa que apresenta os decaimentos que possivelmente ocorreram nos dois estágios para essa transformação.
A
Decaimento β+ (beta mais) e decaimento γ (gama).
B
Decaimento β− (beta menos) e decaimento γ (gama).
C
Decaimento α (alfa) e decaimento γ (gama).
D
Decaimento β+ (beta mais) e decaimento α (alfa).
E
Decaimento β − (beta menos) e decaimento α (alfa).
Com relação à corrosão associada a solicitações mecânicas , assinale a opção INCORRETA.
A
A corrosão sob fadiga atinge um metal submetido a tensões variáveis em meio corrosivo.
B
A degradação da superfície ocasionada pelo impacto de partículas, de gotículas, de um jato ou da ação de um escoamento turbulento caracteriza a corrosão-erosão.
C
A fragilização pelo hidrogênio ocorre quando o metal, tensionado, é submetido a uma atmosfera com grande concentração de hidrogênio, causando desgaste superficial do metal e posterior ruptura,
D
A superfície metálica em regiões submetidas à corrosão-cavitação apresenta um aspecto martelado.
E
Para que aconteça a corrosão sob atrito, duas condições são necessárias: a primeira é que duas superfícies estejam em contato; e a segunda é que a interface do metal esteja sujeita à carga .
Segundo Lee (1999), a produção mundial de amónia foi de 110 milhões de toneladas em 1992. A maior parte foi sintetizada a partir do processo mundialmente conhecido como processo de Haber-Bosh. O químico Fritz Haber descobriu como combinar gases para sintetizar amónia, recebendo o Prêmio Nobel de Química em 1918. Já o engenheiro químico Cari Bosh desenvolveu os equipamentos necessários para a produção industrial de amónia aproveitando a reação de Fritz H a b e r . Cari Bosh também recebeu o Prêmio Nobel de química em 1931 por suas pesquisas sobre reações e altas pressões.
Assinale a opção que contém a reação química do processo Haber-Bosh.
A
NH4C1 + Calor → NH3 + HC1
B
(NH4) 2SO4 + Calor → 2NH3 + H2SO4
C
NH4C1 + NaOH → NaC1 + NH3 + H2O
D
CaNCN + 3H20 → 2NH3 + CaCO3
E
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Calor
Leia o texto a seguir.
A velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das concentrações das substâncias reagentes.
A definição acima é atribuída à lei
A
da ação das massas.
B
de diluição de Ostwald.
C
de Lambert Beer.
D
dos reagentes e produtos.
E
da proporcionalidade das substâncias.
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ∆H1 a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ∆H2 a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
A
−106.
B
−94,0.
C
−82,0.
D
−21,2.
E
−16,4.
O acetileno (ou etino, pela nomenclatura da União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC), de fórmula C2 H2 , libera, quando reage com o oxigênio, 308 kcal/mol. Considerando essa informação, assinale a alternativa que apresenta a energia liberada pela queima de 130 gramas do gás.
A
154 kcal.
B
237 kcal.
C
308 kcal.
D
1.540 kcal.
O glicerol (C3H8O3) é um subproduto da reação de formação do biodiesel. Uma das possíveis soluções de destino para a grande quantidade produzida dessa biomassa é utilizá-la para produção de energia por meio da sua combustão.
A quantidade de energia na forma de calor, em kJ, mais próxima da produzida pela combustão completa de 0,46 tonelada de glicerol é
Dados
Mglicerol = 92 g mol-1
△Ho combustão do glicerol = 1.700 kJ mol-1
A
4,6 x 105
B
1,3 x 106
C
4,2 x 106
D
8,5 x 106
E
1,6 x 107
O dissulfeto de carbono CS2 pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo com a reação abaixo:
4C(S) + S8(S) -- 4 CS2(1)
ΔH = + 358,8 KJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 KJ, quantos mols de CS2 foram produzidos ?
A
10
B
40
C
80
D
100
E
400
Dado um núcleo atômico qualquer, é correto afirmar que a energia de ligação nuclear é a
A
energia existente no núcleo do átomo, mantendo-o estável.
B
energia que deve ser fornecida ao núcleo para separar os seus núcleons.
C
massa de energia dos prótons e nêutrons que formam o nuclídeo.
D
energia média necessária para arrancar um núcleon do nuclídeo.
E
energia liberada quando o nuclídeo sofre transição para um estado de menor energia.
Gerar simulado