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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia
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Dado um núcleo atômico qualquer, é correto afirmar que a energia de ligação nuclear é a
A
energia existente no núcleo do átomo, mantendo-o estável.
B
energia que deve ser fornecida ao núcleo para separar os seus núcleons.
C
massa de energia dos prótons e nêutrons que formam o nuclídeo.
D
energia média necessária para arrancar um núcleon do nuclídeo.
E
energia liberada quando o nuclídeo sofre transição para um estado de menor energia.
A
12.
B
120.
C
242.
D
2.420.
O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte reação:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados :
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 KJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = +66,4 KJ
A
-246,9 kJ
B
-114,1 kJ
C
+ 66,4 kJ
D
+114,1 kJ
E
+246,9 kJ
Com relação aos conceitos fundamentais da termodinâmica, coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
( ) Um sistema aberto troca matéria e energia com sua vizinhança .
( ) Um sistema fechado troca apenas energia com sua vizinhança .
( ) Um sistema isolado não troca material nem energia com sua vizinhança.
( ) 0 trabalho de expansão realizado no vácuo é nulo .
( ) 0 calor pode ser transferido sem que haja uma diferença de temperatura.
A
F V V V F
B
V F F V F
C
F F V F F
D
V V V V F
E
V V V V V
Analise a tabela abaixo.
Potencial de Oxidação E ° (V) | Reação do eletrodo | Potencial de Redução E° (V) |
+0,763 | Zn2+ + 2e- ↔ Zn | -0,763 |
+ 0,44 | Fe2+ + 2e- ↔ Fe | -0,44 |
-0,337 | Cu2+ + 2e- ↔ Cu | +0,337 |
Com relação aos dados contidos na tabela acima, assinale a opção correta.
A
A análise dos valores da tabela acima permite afirmar que o eletrodo de ferro será corroido ao formar uma pilha com o zinco.
B
Uma pilha formada pelos eletrodos Fe | Fe +2 e Cu | Cu +2 apresentará a força eletromotriz de E = +0,777V .
C
Uma pilha formada pelos eletrodos Fe | Fe +2 e Zn | Zn +2 apresentará a força eletromotriz de E = -0,323V.
D
Numa pilha formada pelos eletrodos Cu | Cu +2 e Zn | Zn +2 haverá corrosão no eletrodo de cobre.
E
Considerando eletrodos de cada um dos três metais disponíveis, o melhor cátodo é o formado por eletrodo de ferro .
Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação à corrosão de metais, assinalando a seguir a opção correta.
( ) A passivação de um metal pode ser obtida por meio da oxidação ou por polarização anódica.
( ) Uma das formas de atenuar a corrosão galvânica em estruturas compostas de materiais metálicos diferentes é utilizar o metal catódico para confecção das peças pequenas e, para as peças maiores da estrutura, metal anódico .
( ) A corrosão eletrolitica pode ser diminuída se o valor da corrente elétrica de interferência for aumentado.
( ) Na zona de respingos, próxima à faixa de variação das marés, a ação corrosiva é mais acentuada devido a diversos fatores, dentre eles a salinidade da água do mar e a ação mecânica das ondas.
A
(V) (V) (V) (F)
B
(V) (F) (F) (V)
C
(F) (V) (F) (V)
D
(F) (F) (V) (V)
E
(V) (V) (F) (V)
O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.
C
Certo
E
Errado
A reação de eletrólise é utilizada para:
A
obtenção de eletricidade nas pilhas.
B
fazer destilação do petróleo.
C
eletrodeposição de metais, como a cromação.
D
branqueamento de fibras no fabrico do papel.
E
fabricar sabões a partir de gorduras.
De acordo com a Lei de Hess:
I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.
II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.
III - uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.
Dos itens acima, apenas:
A
I está correto.
B
I e II estão corretos.
C
I e III estão coretos.
D
II e III estão corretos.
E
III está correto.
A velocidade de desintegração radioativa de um radioisótopo é de primeira ordem em relação ao número de núcleos radioativos. Uma amostra contendo 5 g do 222Rn sofreu desintegração radioativa durante 6,6 dias e teve sua massa reduzida para 1,5 g. Calcule o tempo de meia?vida, aproximadamente, em dias, desse radioisótopo.
(Dado: ln 0,30 = –1,2.)
A
3,3.
B
3,8.
C
4,7.
D
11,0.
Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido-redução converte?se energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial eletroquímico de uma pilha?
A
Ponte salina.
B
Concentração dos íons em solução.
C
Eletrodos.
D
Temperatura.
COMO GELAR UMA BEBIDA RAPIDAMENTE Medida para um balde comum: • Coloque o refrigerante a ser gelado no recipiente; • Adicione um saco de gelo pequeno (aquele industrializado); • Adicione 250 g de sal de cozinha (1/4 do saquinho de 1kg); • Adicione 1 litro de álcool líquido; • Dê uma leve misturada e aguarde os 3 minutos. |
O procedimento descrito acima faz as latas de refrigerante gelarem mais rápido do que quando colocadas na geladeira.
Isso se justifica porque a dissolução do álcool em água
A
forma uma mistura exotérmica, permitindo a diminuição de temperatura de congelamento, enquanto o sal aumenta a velocidade do processo.
B
forma uma mistura homogênea, e a adição do sal aumenta a temperatura dessa mistura, tornando-a refrigerante.
C
forma uma mistura homogênea, e a adição do sal diminui a temperatura dessa mistura, tornando-a exotérmica.
D
é uma mistura homogênea, e sua pressão de vapor aumenta com a dissolução do sal.
E
é um processo endotérmico, e a adição de sal diminui a pressão de vapor da água e do álcool, diminuindo a temperatura de congelamento da mistura.
Pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem corrente elétrica por meio de uma reação espontânea de oxirredução. Assinale a alternativa que apresenta o que ocorre em uma pilha independentemente dos elementos que a componham.
A
Oxidação do catodo.
B
Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
C
Redução do anodo.
D
Passagem de elétrons, no circuito externo, do anodo para o catodo.
Eletrólise é o processo no qual se induz forçadamente uma corrente elétrica com o intuito de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro (Cl2). Assinale a alternativa que apresenta uma das etapas desse processo.
A
Os átomos de sódio recebem dois elétrons cada.
B
Os átomos de cloro recebem dois elétrons cada.
C
Os átomos de sódio recebem um elétron cada.
D
Os átomos de cloro perdem dois elétrons cada.
Becquerel, o descobridor do urânio, observou em seus experimentos que diversos materiais emitiam raios com propriedades semelhantes às dos raios x, e essa propriedade ele denominou radioatividade. O estudo das partículas e radiações foi feito por Rutherford, que observou que elas apresentavam diferentes penetrações. Dessa forma, dentre as partículas e radiações, qual apresenta maior capacidade de penetração?
A
é – elétron.
B
p – próton.
C
α – alfa.
D
β – beta.
E
γ – gama.
O aumento da temperatura provoca, em média, aumento da energia cinética das partículas. Isso gera um enfraquecimento da interação entre as partículas. Assim, pode-se afirmar que:
A
Sólidos apresentam partículas com fortes interações e grande movimentação.
B
As partículas nos líquidos não apresentam interação entre si, por isso tem grande movimentação.
C
Sólidos apresentam partículas com pequena movimentação devido a fortes interações.
D
As partículas nos gases não apresentam interação entre si, por isso tem pequena movimentação.
E
Nos líquidos as interações entre as partículas são mais fortes que as dos sólidos, sendo uma fase condensada.
A
O fluxo de elétrons neste sistema ocorre da célula B para a A.
B
O eletrodo da célula A representa o ânodo, enquanto o da B, o cátodo.
C
A porção C representa a ponte metálica que permite a migração de elétrons entre as soluções A e B.
D
Caso a carga z+ dos íons formados for 2+, teremos então o potencial desta célula eletroquímica de 0,600 Volts.
E
Caso seja aplicado um potencial de -0,400 V haverá uma redução do íon N z+ enquanto o metal M será oxidado a M z+.
O desenvolvimento de pilhas e baterias revolucionou a portabilidade de equipamentos eletrônicos, cujo princípio surgiu com a pilha de Daniel. Com respeito a esses materiais, assinale a opção correta.
A
Toda pilha trata-se de uma célula galvânica.
B
A pilha alcalina trata-se de um típico exemplo de célula eletrolítica.
C
O fluxo de elétrons numa pilha sempre se dá do cátodo para o ânodo.
D
O potencial eletroquímico de uma pilha deve ser negativo, indicando que há energia armazenada.
E
Pilhas são formadas por um cátodo e um ânodo separados, diretamente, por um metal condutor servindo de ponte metálica.
Se um nuclídeo isótopo de hidrogênio H-3 sofre de modo espontâneo um decaimento − β (beta menos), é correto afirmar que o núcleo se transformará em um(a)
A
núcleo de um isótopo de lítio.
B
núcleo de trítio.
C
núcleo de deutério.
D
partícula α.
E
núcleo de um isótopo de hélio.
üm cilindro contendo uma mistura gasosa absorve 500 kJ de calor ao mesmo tempo que o pistão realiza 600 kJ de trabalho sobre a mistura gasosa por meio de uma compressão. Qual a variação de energia interna da mistura gasosa durante esse processo?
A
1100 kJ
B
600 kJ
C
100 kJ
D
-100 kJ
E
-1100 kJ
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