Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Os catalisadores são substâncias empregadas em reações químicas para aumentar a velocidade da reação. Dadas as afirmativas seguintes a respeito dos catalisadores,

I. O catalisador não altera a entalpia de uma reação química.

II. Adição de um catalisador permite diminuir a energia de ativação de uma reação química.

III. O catalisador não altera o rendimento de uma reação química (quantidade de produto formado).

IV. Os catalisadores possuem sempre um estado de agregação diferente dos reagentes e produtos participantes da reação.

verifica-se que estão corretas apenas

O conceito de Energia Livre foi introduzido pelo físico-químico Josiah Willard Gibbs. Numa reação química, esta energia livre liberada representa a energia

A regra das fases de Gibbs é uma relação simples através da qual se pode predizer todas as combinações de componentes e fases variando a temperatura, a pressão e a composição das espécies. Considerando um sistema formado pela água pura e que esta está no equilíbrio líquido-vapor, qual o número de graus de liberdade deste sistema?

A entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (ΔH) observada na reação química entre um mol de uma substância (o combustível) e o oxigênio (o comburente), formando gás carbônico e vapor de água.

O gráfico a seguir apresenta a entalpia de combustão, em certa temperatura, para o etano, o propano, o butano, o pentano e o hexano.

De acordo com o gráfico pode-se estimar que:

A energia de ligação das chamadas pontes de hidrogênio, ou como são chamadas atualmente – ligações de hidrogênio - tem valor equivalente a 20 kJ.mol^-1 de ligações (ou 40 kJ.mol^-1 de água). Se o calor latente de fusão do gelo é de 336,9 kJ.kg^-1 , pode-se demonstrar que

(DADOS: Massa molecular da água = 18 g.mol^-1 ).

Considere o seguinte diagrama de entalpia.

Na combustão completa de 36 g de carbono grafita, a quantidade de energia liberada, em kJ, em um processo com 100% de rendimento é igual a

Dados: massas molares (g/mol)

C = 12

O = 16

Dentre os fenômenos abaixo, aquele que evidencia ocorrência de reação química com transferência de elétrons de uma espécie a outra é a

Os fogos de artifício existem há séculos e vários elementos químicos são utilizados para confecção deles, conferindo cores e luz. Consistem de pólvora negra ou pólvora cintilante em um tubo de papel com um pavio para acender a pólvora. Um deles é o alumínio metálico que, ao ser queimado, libera luz e calor, como pode ser demonstrado na equação: 2 Al_(s) + 3/2 O₂ -> Al₂O ∆ = -1.653 kJ/mol. Sabendo que a reação ocorre nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e que o volume do gás ideal nas CNTP é 22,4L, pode-se afirmar que o volume de O_{2 (g)} (32 g/mol) necessário para reagir com 2 g de alumínio (27 g/mol) e a quantidade de calor gerada na reação com essa mesma quantidade do metal é de, respectivamente:

O gás hidrogênio é uma substância utilizada para a produção de vários compostos. Atualmente se tem discutido a importância de seu uso como fonte de energia limpa. Entre os estudos está a reforma do gás natural, apresentada na equação a seguir

CH₄(g) + H₂O(g) $\leftrightarrows$ CO(g) + 3H₂(g) ΔH° = +206,10kJ

Segundo o princípio de Le Châtelier, assinale a opção que indica as condições que favorecem a máxima conversão de metano e vapor d’água em produtos.

Uma solução eletrolítica contém íons livres derivados de eletrólitos. Devido à existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica. Em 1L de uma solução aquosa estão contidos 0,01 mol de íons K⁺ ; 0,03 mol de íons C𝓁^– ; 0,01 mol de íons NO₃^– e íons A𝓁³⁺.

A concentração, em mol.L^–1, dos íons A𝓁³⁺ nessa solução é de

O sulfato de cério (IV) é um reagente utilizado em volumetria de oxirredução. O reagente que é utilizado para a padronização de soluções desse reagente é apresentado na alternativa:

A seguir são apresentadas equações que representam a: perda e a aquisição de elétron pelo átomo de sódio, Na(g):

I.Na(g) + Energia 1---> Na'(g) + elétron

II. Na(g) + elétron---> Na-(g) + Energia 2

Uma análise dessas equações permile afirmar que:

Analise a equação química a seguir sobre a reação responsável pela produção de energia elétrica na bateria de carros e assinale a opção correta.

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂S0₄(aq) -> 2P²⁺SO₄ ^2- (aq) + 2H₂O(l)

O tratamento é o conjunto de processos aos quais o gás será submetido para se remover ou reduzir os teores de contaminantes para atender as especificações de mercado, segurança, transporte ou processamento posterior. As especificações mais frequentes são relacionadas com:

A radioatividade é empregada em diversos setores da nossa vida, tais como datação de fósseis, combate ao câncer entre outras aplicações. Desta forma, o F¹⁸ após 366 minutos sofre uma desintegração de 90%. A meia-vida deste elemento, em minutos, é: (Dado: log 2 = 0,3)

As baterias podem ser consideradas células galvânicas ou voltaicas, ainda que sua química redox e construção sejam complexas.

Quando a glicose é oxidada (combustão) pelo corpo humano, cerca de 40% da energia liberada nessa reação ficam disponíveis para atividade muscular. A energia disponível (para os músculos), em kJ, que pode ser obtida pela oxidação de 1,0 g de glicose é: (Dado: variação da entalpia da reação de combustão = -2.820 kJ/mol)

Com base na figura a seguir, analise as afirmativas.

(Disponível em: http://www.portalvila.com.br/)

I. Um bloco de chumbo pode ser utilizado como isolante.

II. A radiação 1, que sofre desvio de trajetória em virtude da placa carregada negativamente, é constituída por partículas β.

III. A radiação 3, que sofre desvio de trajetória em virtude da placa carregada positivamente, é constituída por partículas α;

IV. A radiação ɣ, representada por 2, não sofre influência do campo elétrico em sua trajetória.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Em rios muito poluídos nos quais a matéria orgânica se acumula e o oxigênio molecular não está disponível, as bactérias promovem a desnitrificação que pode diminuir a quantidade de nitrogênio fertilizante.

A reação de desnitrificação está representada a seguir

4NO₃ ^– + 5CH₂O + 4H⁺ → 5CO₂ + 2N₂ + 7H₂O

Analisando os estados de oxidação das espécies envolvidas na reação, é correto afirmar que o