Questões de Concurso sobre Termoquímica

Em determinados sistemas, o aumento da temperatura promove o aumento na velocidade das reações químicas pela alteração de alguns fatores. São considerados fatores que podem ser alterados pelo aumento da temperatura, EXCETO:

A capacidade calorífica de um material é definida como o calor necessário para aumentar em um grau sua temperatura. Para gases, a capacidade calorífica depende da forma como o calor é fornecido: a volume constante (Cv ) ou a pressão constante (Cp). Sobre capacidade calorífica de gases, é correto afirmar:

Considere a célula eletroquímica abaixo:

$Pt\left(s\right)|H_2\left(g\right)|HCl\left(aq\right)||H{g}_{2}C{l}_2\left(s\right)|Hg\left(l\right)$

Admita, ainda, a reação a seguir:

$H{g}_{2}C{l}_2(s)+H_2(g)\to 2Hg(l)+2HCl(aq)$

O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol^-1. A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.(K.mol)^-1, será aproximadamente:

O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético.

Considerando as três equações termoquímicas a seguir:

C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) _______________________ ΔH = - 393 kJ/mol

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l) ______________________ ΔH = - 286,0 kJ/mol

2 C_(graf) + 2 H_2(g) + O_2(g) → CH₃COOH_(l) _________ ΔH = - 484,0 kJ/mol

Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há:

(Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)

A decomposição do carbonato de cálcio é representada pela seguinte equação termoquímica:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) $\Delta$H° = 180 kJ/mol

O calor consumido na decomposição de 500 g de CaCO₃ é igual a:

Dado: massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol

As constantes de equilíbrio têm origem na termodinâmica e são expressas como a razão entre atividades. Elas são muito importantes porque permitem:

Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e a uma temperatura de 400 ºC. Considere que partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilíbrio é alcançado após 60 min de reação.

2𝐴 + 𝐵⇄ 𝐶 + 𝐷 + 𝑄

em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes.

I. Conduzir a reação a 600 ºC gera uma fração maior de C e D.

II. Conduzir a reação a 600 ºC faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min.

III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D.

IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter uma fração total maior de C e D.

Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

Os valores de energia de ligação química entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo. O valor aproximado do calor produzido na combustão de 23 g de etanol é de:

Dado as massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1

Sobre as principais características do gás natural, conforme a MSGÁS, verifique as assertivas e assinale a correta.

I. Odor: O Gás Natural tem cheiro peculiar, o que auxilia na identificação de vazamentos.

II. Poder Calorífico: o Poder Calorífico Superior do Gás Natural é 9.400kcal/Nm³.

III. Toxidade: o Gás Natural não é tóxico e se dissipa facilmente na atmosfera.

IV. Aspectos da chama: a chama apresenta boa aparência, firmeza e uniformidade com coloração azulada.

Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 ºC. A variação de entalpia (ΔH) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que -20 ºC e o calor latente de fusão da água pura é 334 J.g^-1. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações:

I. O ΔH refere-se à transição de fase do tensoativo. tensoativo.

II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g^-1.

III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde.

IV. O ΔH é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.

Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

% em massa de tensoativo

Denomina-se de métodos térmicos de análise as técnicas em que as variações de propriedades físicas ou químicas de uma substância são medidas em função da temperatura. Sobre os métodos térmicos, é correto afirmar que

Em relação às reações químicas presentes em processos industriais e que são muito importantes para a compreensão da cinética envolvida na síntese ou decomposição de algum produto, assinale a alternativa INCORRETA considerando sua classificação.

Para o cálculo de balanço de energia das reações, é necessário ter o valor da entalpia das substâncias a cada temperatura.

Considere que:

Para uma combustão, a substância A é alimentada a 120 °C.

A capacidade calorífica da substância A à pressão constante e temperatura T em graus Celsius é dada pela equação:

c_pA = a + bT + cT² + dT³ (J.gmol^-1)

O calor de formação e calor de combustão a 298 K da substância A são, respectivamente:

H${}_{FA}^{298}$ (kJ.gmol^-1) e H${}_{CA}^{298}$ (kJ.gmol^-1)

A expressão para a integração para o cálculo de entalpia, a substância A a 120 °C em um processo de combustão será dada pela equação:

Considere a hidrogenação do etileno descrita abaixo, e assinale a alternativa que não apresenta uma conclusão verdadeira:

Solubilidade ou coeficiente de solubilidade refere-se à capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. Julgue as afirmativas abaixo sobre o tema:

I. A temperatura não influencia a solubilidade de solutos sólidos.

II. Para gases dissolvidos em líquidos, à medida que a solução é aquecida, ocorre uma diminuição da solubilidade.

III. Soluções insaturadas são aquelas que a quantidade de soluto dissolvida não atinge o limite máximo de solubilidade.

Qual (is) afirmativa (s) está (ão) correta (s)?

Observe as reações:

I - H_2(g)+ ½O₂(g) →H₂O_(l) , ∆H = -68,3 Kcal/mol

II - C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + H_2(g) - 177kcal

III - C_(grafite)+ O_2(g) - 94,0kcal → CO_2(g)

IV - HgO_(s) + 90 kJ → Hg_(ℓ) + ½ O_2(g)

V - Na_(s) + H₂O_(ℓ) → NaOH + 1/2 H_2(g) + 282 kJ

Qual das opções abaixo contém somente reações exotérmicas?

Lei de Hess baseia-se em que uma reação é a soma de outras duas ou mais reações, o 𝛥𝐻 para o processo global é a soma dos valores de 𝛥𝐻daquelas reações.

Calcule o 𝛥𝐻da reação abaixo

½ N_2(g) + ½ O_2(g) → NO_(g)

Use as equações.

I - N_2(g) + 3H_2(g) →2NH_3(g) , 𝛥𝐻° = -91,8Kj

II - 4 NH_3(g) + 5 O_2(g) →4NO_(g) + 6H2O_(g) , 𝛥𝐻 ° = - 906,2kJ

III - H_2(g) + ½ O_2(g)→H₂O_(g) , 𝛥𝐻° = - 241,8kJ

O ciclo termoquímico mostra as sete etapas e as respectivas variações de entalpias envolvidas na formação do sólido cloreto de cálcio.

Sobre esse ciclo e as entalpias envolvidas, pode-se afirmar:

Os manuais de refrigerador apresentam a recomendação de que o equipamento não deve ser instalado próximo a fontes de calor, como fogão e aquecedores, ou em local onde incida diretamente a luz do sol. A instalação em local inadequado prejudica o funcionamento do refrigerador e aumenta o consumo de energia.

O não atendimento dessa recomendação resulta em aumento do consumo de energia porque

A reação de oxidação da glicose no organismo humano fornece energia para as atividades celulares que requerem gasto energético.

C₆H₁₂O₆(s) + 602(g) → 6CO₂(g) + 6 H₂O (l)
ΔH⁰ _combustão = – 2800 kj/mol

Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol:

C=12, H=1, O=16

Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO₂ liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.