Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

Suponha que 3,0 mols de C02, tratado como gás ideal, em 2 atm e 300 K, são comprimidos isotérmica e reversivelmente até a metade do volume original, antes de serem usados para carbonatar a água. Quais são os valores do trabalho (W), do calor (q) e da variação de energia interna {ßU) nesse processo, respectivamente? Dados: R = 8,3 J/(K.mol) e ln0,5 = - 0,70.

O isótopo mais abundante do magnésio na natureza é o Mg-24, que forma íons Mg²⁺, com número de prótons, de nêutrons e de elétrons, respectivamente, iguais a

Muitas reações químicas inorgânicas podem ser classificadas em reações de síntese ou de análise ou de simples troca ou de dupla troca. Nesse contexto, relacione a COLUNA II com a COLUNA I, classificando as reações químicas.

COLUNA I

1. Reação de síntese

2. Reação de análise

3. Reação de simples troca

4. Reação de dupla troca

COLUNA II

( ) 3 H_2(g) + N_2(g)→2 NH_3(g)

( ) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

( ) 2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s)

( ) 2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq)→2 FeCl _3(aq) + 3 H_2(g)

Assinale a sequência correta.

Como proposta didática para evidenciar a ocorrência de reações químicas, um docente realizou as seguintes operações:

I. adição de vinagre em solução aquosa de bicarbonato de sódio.

II. mistura de solução de sulfato de cobre

II com solução de cloreto de bário.

III. adição de solução de soda cáustica à solução de ácido clorídrico, na presença de fenolftaleína.

As observações de cada uma das reações levaram à seguinte conclusão:

Sobre o modelo atômico de Rutherford, é correto afirmar:

Qual das reações a seguir tem como produto o Perclorato de Potássio?

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:

2 M (s) + 2 H₂O (l) → 2 MOH (aq) + H₂ (g), M = Na ou K

A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:

Um estudante preparou soluções aquosas acidificadas de FeCl₂ e CuCl₂ com concentrações 0,001 mol/L e 0,002 mol/L, respectivamente. Posteriormente, retirou 100 mL de cada solução e misturou, chegando a 200 mL de uma solução contendo íons Fe²⁺ e Cu²⁺. A essa mistura foi adicionada solução concentrada de NaOH, gota a gota. Sabendo que os valores de Kps para Fe(OH)₂ e Cu(OH)₂ são 8,0 x 10^-16 e 2,2 x 10⁻²⁰, respectivamente, é correto afirmar que:

Sobre os conceitos de solubilidade, julgue os itens e marque a alternativa CORRETA.

O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores, sendo os mais importantes:

I. A natureza das partículas de solvente e soluto e suas interações entre elas.

II. A temperatura na qual a solução é formada.

III. A pressão de um soluto gasoso.

"Outros organismos sintetizam compostos orgânicos complexos a partir de substâncias inorgânicas simples. O principal mecanismo para essa síntese é um processo chamado de fotossíntese, utilizado pelas plantas e por muitos micro-organismos. Basicamente, a fotossíntese é a conversão da energia luminosa do sol em energia química. A energia química é então utilizada para converter o CO₂ da atmosfera em compostos de carbono mais reduzidos, principalmente açúcares."

(Fonte: Tortora G. J., Funke B. R., Case C. L. Microbiologia. 10ª Edição, Porto Alegre: Artmed, 2012. p.140)

A fotossíntese realizada por plantas, algas e cianobactérias que utilizam a água como doador de hidrogênio, liberando O₂ pode ser resumida corretamente com a seguinte equação:

A decomposição do oxalato de cálcio hidratado foi estudada utilizando-se análise termogravimétrica em recipiente aberto. Sabe-se que, com o aquecimento, sucessivas decomposições ocorrem, de acordo com as equações abaixo:

$Ca{C}_2{O}_4.H_{2}O\left(s\right)\to Ca{C}_2{O}_4\left(s\right)+H_{2}O\left(g\right)$

$Ca{C}_2{O}_4\left(s\right)\to CaC{O}_3\left(s\right)+CO\left(g\right)$

$CaC{O}_3\left(s\right)\to CaO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$

A curva de decomposição térmica esperada para esta análise é:

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

O conhecimento de como as reações se processam é muito importante para a síntese orgânica, para processos industriais e laboratoriais, para o desenvolvimento técnico-científico e para o bem-estar da sociedade. Aquelas buscam alterar as estruturas das moléculas para a produção de compostos que usamos para diferentes finalidades. Nesse contexto, o meio reacional é um fator crucial na obtenção de um produto. Considere as seguintes reações:

Analise e complete a tabela a seguir:

Conforme os dados apresentados pela tabela, pode-se concluir que são respectivamente isótonos e isoeletrônicos entre si, os átomos:

Uma solução de permanganato de potássio pode ser titulada com solução de oxalato de sódio em meio ácido, de acordo com a reação não balanceada:

$Mn{O}_4^{-}\left(aq\right)+C_2{O}_4^{2-}\left(aq\right)+H^{+}\left(aq\right)\to M{n}^{2+}\left(aq\right)+C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$

A semirreação de redução está corretamente representada em:

Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:

_5x+35A^12x+15_____7x-11B^12x-2_____6x+13C^11x+35

Sabendo que os átomos A e C são isótonos, assinale a alternativa que indica corretamente os números de massa dos átomos A, B e C.

A reação química entre soluções aquosas de e NaOH acarreta a formação de um produto com aroma característico.

Esse produto corresponde a

Uma característica das moléculas de um gás ideal é apresentada na alternativa:

A reação em fase gasosa 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ tem constante de velocidade igual a 5,2.10^-3 s^-1 na temperatura de 65 °C. No início da sua decomposição, a concentração do N₂O₅ era de 0,04 mol.L^-1 . Após 10 minutos de reação, a concentração remanescente do N₂O₅, em mol.L^-1 pode ser representada pela expressão: